Учебное пособие для студентов 1 го курса фен

68 
5.3. 
В 1 л раствора 
NaBr 
содержится 321
,
9 г соли. Плотность 
раствора при 293 К равна 1,2382 г/см
3
. Найти концентрацию 
раствора: а) молярную; б) моляльную; в) в мольных долях; г) в 
весовых процентах. 
5.4. 
572 г твердого NaOH растворили в 858 мл воды. 
Образовалось ровно 1000 мл раствора. Найти концентрацию 
раствора в % мас., % мол. и моль/л. Сколько граммов
NaOH
(тв)
нужно добавить к этому раствору для получения 50% мас. раствора. 
5.5. 
В качестве электролита для 
Ni-Cd 
аккумуляторов 
используется 20% мас. раствор 
KOH 
(ρ
= 1,19 
г/см
3
). Какие объемы 
исходного раствора 
KOH 
(13,45 моль/л, ρ = 1,51 г/см
3
) и 
дистиллированной воды нужно взять, чтобы приготовить 3,0 л 20% 
раствора щелочи? 
5.6. 
Вычислить молярность 50% мас. серной кислоты (

= 1,45 
г/см
3
). Какие объемы 96% мас. 
H
2
SO
4
(

= 1,84 г/см
3
) и воды нужно 
смешать, чтобы получить 1 л 50% мас. раствора? Почему объем 
полученного раствора отличается от суммы объемов исходных 
растворов? 
5.7. 
К 100 мл 90% мас. раствора H
2
SO
4
(плотность 1,82 г/мл) 
добавили 200 мл воды. Получилось 284 мл раствора. Определить 
его концентрацию в % мас. и моль/л. 
5.8. 
Парциальное давление одного из компонентов идеальной 
двухкомпонентной газовой смеси при 300 К составляет 30% от 
общего давления смеси, которое равно 1 атм. Рассчитать 
концентрацию второго компонента в моль/л и в молярных долях.
5.9. 
Образец воздуха содержит следующие газы: 78% об. 
N
2
, 21% 
об
. O
2
, 0,9% 
об
. H
2
O, 0,1% 
об
. CO
2
(Т
= 
298 К, 
P = 
1 атм). Рассчитать 
концентрации газов в моль/л и молярных долях, а также 
парциальные давления компонентов смеси. 
5.10. 
В двух одинаковых баллонах находятся одинаковые массы 
азота и кислорода при температуре 300 К. До какой температуры 
следует нагреть один
из баллонов, чтобы давления в них 
сравнялись? 

69 
5.11. 
Какой объем газообразного формальдегида необходимо 
растворить в воде при температуре 25 °С и давлении 1 атм для 
получения 1 л формалина (40%
-
ный раствор формальдегида с 
плотностью 1,11 г/мл). 
5.12. 
Рассчитать объѐм, который будет занимать один стакан 
жидкого азота N
2
(140 г) при стандартных условиях. Сколько 
литров воздуха понадобится для получения 1
-
го стакана жидкого 
азота при ст.у.
(
1 атм
, 
298 К
)? 
Молярную долю N
2
в воздухе 
принять 80%.
5.13. 
В 1 л
воды растворили 167 л газообразного хлороводорода 
(при 1 атм и 298 К). Получилось 909 мл раствора. Найти 
концентрацию итогового раствора соляной кислоты в моль/л и % 
мас. Определить количество ионов (в шт.) в этом растворе. 
5.14. 
Какой объѐм 
HCl 
(давление 882 мм рт. ст. при температуре 
0 
°С) необходимо растворить в воде для получения 1 л 36
,
5% мас. 
раствора соляной кислоты. 
5.15. 
Рассчитать давление 20 г аргона в объеме 10 л при 25
°
C, 
применяя уравнение
состояния а) идеального газа; б) реального газа 
(уравнение Ван
-
дер
-
Ваальса). Значения параметров уравнения Ван
-
дер
-
Ваальса для 
Ar
: а
= 1,
35 л
2
∙атм/моль
2
; b = 0,
0322 л/моль
.

жүктеу/скачать 6,53 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: