Энтальпия (Н).
H
=
U
+
р
V.
Энтальпия так же, как внутренняя
энергия, является функцией состояния.
Энтропия (
S)
.
Одному макроскопическому состоянию с
определенной внутренней энергией может соответствовать
огромное число различных микроскопических состояний отдельных
частиц.
Число
микроскопических
состояний
, соответствующее
определѐнному макроскопическому состоянию системы, называется
термодинамической
вероятностью
(
ω
)
этого макроскопического
состояния.
Величину
S = k
∙
ln
ω
(формула Больцмана) называют
энтропией
.
S
является функцией состояния системы. Энтропия (
S
), в отличие от
всех других функций состояния, имеет начало отсчѐта
S
= 0 при
ω
=
1, т. е. макросостоянию системы соответствует одно
микросостояние. Это состояние
реализуется для идеального
кристалла при абсолютном нуле. Во всех других случаях
S
–
положительная величина. Размерность энтропии –
Дж/К или
Дж/моль∙К для молярной энтропии.
Зная значение молярной энтропии (
S
) можно рассчитать число
микросостояний, соответствующее одной частитце (
ω
1
).
ω
1
=
exp(S
1
/R
), где
S
1
–
энтропия в расчете на одну частицу.
S
1
= S/N
A
(N
A
= 6,02∙10
23
моль
–
1
–
число Авогадро), откуда
следует, что
S
1
= S/N
A
= k
∙
ln
ω
1
, или
S = N
A
∙
k
∙
ln
ω
1
;
N
A
∙
k = R
= 8,31
Дж/моль∙К –
универсальная газовая постоянная, т. е.
ω
1
= exp(S/R).
Достарыңызбен бөлісу: |
