Урок по теме: Алкины Цели

Урок по теме:

Алкины

Цели:

• Изучить новый класс органических соединений – алкины, рассмотреть физические и химические свойства, способы получения ацетилена
• Способствовать дальнейшему расширению у учащихся научных знаний, формированию научно-теоретического мышления
• Совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.

Химическая разминка

• Что такое углеводороды?
• Какие углеводороды относятся к непредельным?
• Что такое алкины?
• Что такое гибридизация? Виды гибридизации?
• Каково строение молекулы ацетилена?
• Тип гибридизации?
• Угол связи?
• Длина связи?
• Форма молекулы?
• Типы химической связи?
• Что такое π-связь?
• Какие виды изомерии характерны для алкинов?

Назовите вещество

І І

І

C ₂ H ₅

Получение алкинов

1. Метановый способ 2СН4 → С2Н2 + 3Н2 (при t =15000С)

Получение алкинов

2. Карбидный способ СаС2 + 2Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2

3.*Из дигалогеналканов спиртовым раствором щелочи СН3—СН—СН—СН3 + 2КОН → СН3—С ≡ С—СН3 + 2КВr + 2Н2О І І Br Br

Физические свойства

Ацетилен – газ легче воздуха, мало растворим в воде, в чистом виде почти без запаха. Изменения физических свойств углеводородов ряда ацетилена (так же как у алканов и алкенов) подчиняются общим закономерностям: при увеличении относительной молекулярной массы повышается температура кипения веществ.

Электрофильное присоединение

Происходит в две стадии по месту расположения пи- связи (сначала разрушается одна пи-связь, образуется алкен, затем вторая – образуется алкан).

1. Галогенирование (присоединение галогенов):

1 стадия. СН ≡ СН + Br2 (р-р) → СНВr = СНВr;

1,2-дибромэтен

2 стадия. СНВr = CHBr + Br2 (р-р) → СНВr2— CHBr2

1,1,2,2-тетрабромэтан

Суммарное уравнение:

CH ≡CH + 2Br₂→CHBr₂—CHBr₂

Гидрирование

Закончить уравнения реакций.

2. Присоединение водорода:

СН ≡ СН + Н2 → Y

1 стадия: СН ≡ СН + Н2 → X;

2 стадия: X + H₂ → Y.

Ответ для реакции гидрирования

Присоединение водорода:

СН ≡ СН + 2Н2 → CH₃—CH₃

1 стадия: СН ≡ СН + Н2 → CH₂=CH₂;

2 стадия: CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃—CH₃.

Гидрогалогенирование

Гидрогалогенирование

Составить уравнение реакции 1 стадии присоединения хлороводорода.

3.присоединение галогеноводорода

СН ≡ СН + НСl → X

Ответ для реакции гидрогалогенирования

СН ≡ СН + НСl → СН2= СНСl – винилхлорид

Продукт первой стадии винилхлорид используется в промышленности для реакций полимеризации получают полимер-поливинилхлорид (ПВХ) имеет важное промышленное значение.

Гидратация

Реакция присоединения воды в присутствии солей ртути – реакция Кучерова :

СН ≡ СН + НОН → СН3—С = О ацетальдегид

І

H

! Остальные алкины образуют кетоны

Окисление

Окисление

1. Горение(закончить уравнение реакции):

С2Н2 + О2 → ?

Ацетилен горит коптящим пламенем, т.к. соотношение атомов углерода и водорода в соединении одинаково.

2.*Обесцвечивание раствора перманганата калия КМnО4 качественная реакция на пи-связь:

СН ≡ СН + КМnО4 → СООН—СООН

щавелевая кислота

Реакции полимеризации

Реакции полимеризации

1.*Димеризация:

СН ≡ СН + СН ≡ СН → СН≡ С—СН=СН2 (CuCl)

бутен-1-ин-3 (винилацетилен)

2. Тримеризация:

СН ≡ СН + СН ≡ СН + СН ≡ СН → С6Н6 бензол ( t=6000С, катализатор уголь активированный Сакт)

Неоконченный текст

Вещество с формулой C₂H₂ называется ¹ _ _ _ _ .

Он является первым гомологом класса ² _ _ _ _ _.

По агрегатному состоянию это ³ _ _ _ _ _ . С галогенами, водородом, галогеноводородами и водой он вступает в реакции ⁴ _ _ _ _ _ , так как в его молекуле присутствует ⁵ _ _ _ _ _ связь. При взаимодействии с водой в присутствии солей ртути он образует ⁶ _ _ _ _ _. При реакции ⁷ _ _ _ _ из него получается бензол.

ацетилен тримеризации ацетальдегид

присоединения тройная алкинов газ

Выполните задание

1 уровень

Закончить уравнения реакций:

1. C₂H₂+Cl₂→

2. C₃H₄+O₂→

3. CH ≡ CH—CH₃+HBr→

4. CH ≡ CH—CH₃ + H₂→

С какими из перечисленных веществ будет реагировать ацетилен: бром, метан, водород, хлороводород? Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их протекания.

Домашнее задание

• Выучить конспект по теме: Алкины

2. Решить задачу: «Найти молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 85,7%, относительная плотность паров этого вещества 2 по оксиду углерода (IV) равна 1,593.