Метод перманганатометрии может быть использован для количественного определения железа в его соединениях. Сущность реакции
заключается в том, что соли, содержащие Fe2+, окисляются перманганатом в соли, содержащие Fe3+. Окислительно-восстановительная реакция осуществляется в кислой среде при обычной температуре.
5.1.1 Составить уравнение реакции между сульфатом железа (II) и перманганатом калия в сернокислой среде.
5.1.2 Пользуясь составленным уравнением, определить числа эквивалентности, факторы эквивалентности, молярные массы эквивалентов сульфата железа (II), перманганата калия и Fe2+.
5.1.3 Составить уравнение реакции между солью Мора, имеющей формулу и перманганатом калия в сернокислой среде.
5.1.4 Вычислить молярную массу эквивалента соли Мора.
5.1.5 Рассчитать навеску соли Мора для получения 100 мл 0,01 моль/л раствора.
5.1.6 Взвесить на аналитических весах навеску соли Мора, близкую к рассчитанной, с точностью до 0,0001 г. Числовые данные при взвешивании записать.
5.1.7 Перенести навеску соли Мора в мерную колбу на 100 мл по всем правилам перенесения навески.
5.1.8 Растворить навеску в небольшом количестве воды, добавить 5 мл раствора серной кислоты (1:4) для предупреждения гидролиза соли Мора и довести объем раствора до метки водой. Закрыть пробкой и тщательно перемешать.
5.1.9 Путем разбавления в 10 раз приготовить ~ 0,01 моль/л раствор перманганата калия из полученного ранее ~ 0,1 моль/л раствора. Вычислить концентрацию разбавленного раствора.
5.1.10 Оттитровать не менее трех раз по 10 мл раствора соли Мора раствором перманганата калия, добавляя каждый раз по 5 мл раствора серной кислоты (1:4). Записать затраченные объемы раствора перманганата и вычислить средний.
5.1.11 Вычислить нормальную концентрацию раствора соли Мора, и массу Fe2+ в объеме раствора 100 мл.
5.1.12 Вычислить массовую долю Fe2+ в соли Мора по результатам титрования и теоретическую, сравнить их и результаты сравнения выразить в виде абсолютной и относительной ошибок.
