6.3 Определение массовой доли меди в медном купоросе методом иодометрии
Йодометрическое определение меди в медьсодержащих веществах основано на взаимодействии катионов Cu2+ с анионом I-.
CuSO4 + KI → CuI + I2 + K2SO4 (5)
Выделившийся свободный I2 (заместитель Cu2+) титруется рабочим раствором тиосульфата натрия:
I2 + Na2S2O3 ↔ NaI + Na2S4O6 (6)
Схемы (5) и (6) запишите уравнениями реакций, подобрав коэффициенты любым известным способом. Пользуясь составленными уравнениями, выясните, чему равны числа эквивалентности сульфата меди (следовательно, и медного купороса), иона Cu2+ и тиосульфата натрия в этих реакциях.
Из (5) и (6) следует:
n (1/zCu2+) = n (1/zI2) = n (1/zNa2S2O4)
Ход определения:
1) получить у преподавателя или лаборанта контрольный объем раствора медного купороса в мерную колбу на 100 мл и добавить 3 мл 2 н. раствора серной кислоты. Довести до метки водой, закрыть пробкой и тщательно перемешать;
2) в коническую колбу объемом 100 мл последовательно внести 10 мл 25%-го раствора иодида калия и точно 10 мл анализируемого раствора медного купороса;
3) накрыть смесь в колбе часовым стеклом и поставить в темное место на 10 мин для завершения реакции, т.е. до полного окисления иодид-иона в свободный иод;
4) выделившийся иод оттитровать раствором тиосульфата натрия до перехода темно-бурой окраски в соломенно-желтую;
5) прилить в колбу 3,0 мл раствора крахмала и быстро, но по каплям закончить титрование, признаком чего служит исчезновение синей окраски крахмала от одной избыточной капли тиосульфата;
6) замерить и записать объем затраченного на титрование раствора тиосульфата натрия;
7) повторить титрование еще 2 раза (п.п. 3-6);
8) вычислить средний объем раствора тиосульфата натрия, затраченный на титрование;
9) по закону эквивалентов вычислить нормальную концентрацию и титр раствора медного купороса;
10) вычислить массы Cu2+ и CuSO4·5H2O в контрольном растворе;
11) вычислить массовую долю меди в медном купоросе по результатам титрования;
12) вычислить теоретическую массовую долю меди в медном купоросе;
13) сравнить практически полученный результат и теоретическое значение массовой доли. Вычислить относительную ошибку определения;
14) подвести итог работы по форме:
Определяемая величина
|
Единицы измерения
|
Числовое значение
|
m(Cu2+)
m(CuSO4·5H2O)
ω(Cu2+) в CuSO4·5H2O практ.
ω(Cu2+) в CuSO4·5H2O теор.
относительная ошибка определения
|
г
г
безразмер.
безразмер.
%
|
|
Достарыңызбен бөлісу: |
