Әлсіз электролиттер үшін 1 – α = 1, осыдан K = α2C, олай болса α = √ K/C

Әлсіз және күшті электролиттердің теориялары

• Белсенділік (а) – күшті электролиттер үшін қолданылатын шартты әсерлі концентрация:

а = γ·С

γ – белсенділік коэффициенті – күшті электролиттердің қасиеттерінің ауытқуын сипаттайтын шама;

• Белсенділік коэффициенті электр өрісіне, ерітіндінің иондық күшіне тәуелді:

І = 0,5 ∑Ci Zi2

lg γ = – 0,5 Z2 √ I

Ерігіштік көбейтіндісі

• Ерігіштік көбейтіндісі (ЕК) - әлсіз электролиттердің қаныққан ерітінділеріндегі иондардың концентрацияларының көбейтіндісі, ол белгілі температурада тұрақты шама.
• Әлсіз электролиттер ерігенде, ерітіндіге иондар ауысады, сондықтан тепе-теңдік қатты тұз бен ерітіндіге ауысқан иондардың арасында орнайды;

Ерігіштік көбейтіндісі

CaSO4 ↔ Ca2+ + SO42-

[Ca2+] [SO42-]

K = ------------------

[CaSO4]

K · [CaSO4] = [Ca2+] [SO42-]

EKCaSO4 = [Ca2+] [SO42-]

Ерігіштік көбейтіндісі

• Қаныққан ерітінді:

EKCaSO4 = [Ca2+] [SO42-]

• Қанықпаған ерітінді:

EKCaSO4 > [Ca2+] [SO42-]

• Аса қаныққан ерітінді:

EKCaSO4 < [Ca2+] [SO42-]

Судың иондық көбейтіндісі

Н20 ↔ H+ + OH-

[H+] [OH-]

K = ------------------

[H2O]

K · [H2O] = [H+] [OH-]

KH2O = [H+] [OH-] = 1·10-14

Cутегілік көрсеткіш

• Бейтарап орта:

[H+] = [OH-] = 1·10-7 моль/л

• Қышқылдық орта:

[H+] > [OH-]

[H+] > 1·10-7 моль/л

• Негіздік орта:

[H+] < [OH-]

[H+] < 1·10-7 моль/л

Cутегілік көрсеткіш

• Сутегілік көрсеткіш (рН) – сутегі иондары концентрациясының теріс ондық логарифмі:

pH = - lg [H+]

• Бейтарап орта: pH = 7
• Негіздік орта: pH > 7
• Қышқылдық орта: pH < 7
• рН + pOH = 14, осыдан pH = 14 – pOH
• Гидроксильдік көрсеткіш pOH = - lg [OH-]

Cутегілік көрсеткіш

• Күшті қышқылдар үшін:

pH = - lg [H+]

• Күшті негіздер үшін:

pH = 14 – pOH = 14 + lg [OH-]

• Әлсіз қышқылдар үшін:

pH = ½ (pK – lgC)

• Әлсіз негіздер үшін:

pH = 14 – ½ (pK – lgC)

жүктеу/скачать 68,16 Kb.

Достарыңызбен бөлісу: