Лекция тақырыбы: Сутегі. Оның қосылыстары су және ауыр су. Лекция жоспары: Сутегі және оның қосылыстары. Ауыр су туралы
жүктеу/скачать 267,85 Kb.
|
1 лекция (2)
Нұрдос бөж эволюция, молекул.био.Бағаналы жасушалар, фиброзды кавернозды туберкулез
- Бұл бет үшін навигация:
- Селен күкірт
| Полонний. Барлық қосылыстарда полоний әдеттегі металл сияқты әрекет етеді. Қызған кезде полоний оттегімен және галогендермен әрекеттеседі, сутегімен және азотпен әрекеттеспейді, концентрацияланған азот қышқылында NNO3 (азот оксидтерін шығарумен) және тұз қышқылында HCl (2Н) баяу ериді, онда валенттілігі 2 бар Ро ерітіндісі түзіледі, ол өз сәулесінің әсерінен валенттілігі 4 Ро-ға өтеді. Сондай-ақ, 210ро уран кендерінен ra радийін өндіруде және 210pb, 210bi және 210ро бар ерітінділерден алу кезінде жанама өнім ретінде алынуы мүмкін.
Алынуы. Зертханада Кейбір тұздардың ыдырауы нәтижесінде: 2KClO3 = 2kcl + 3O2 (400 – 500 °C дейін қызған кезде, MnO2 болған кезде); 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2(210 – 240 °C). Сутегі пероксидінің каталитикалық ыдырауы нәтижесінде (MnO2 катализаторы): 2н2о2 = 2Н2О + О2. Натрий гидроксидінің сулы ерітіндісінің электролизі (никель электродтары): 2H2O = 2H2 + O2. Өнеркәсіпте Өнеркәсіпте таза оттегін алу үшін ауа компоненттерінің әртүрлі қайнау температурасына негізделген сұйық ауаны айдау қолданылады. Ауа шамамен -200 °C дейін салқындатылады, содан кейін баяу қызады. -183 °C температураға жеткенде сұйық ауадан оттегі жоғалады, осы температурада сұйытылған ауаның қалған компоненттері сұйық агрегаттық күйде қалады. Судың электролизі: 2H2O = 2H2 + O2. Атмосферада Атмосфералық оттегі биологиялық шығу тегі бар және хлорофилл мен ферменттердің қатысуымен фотосинтез кезінде Судан жасыл өсімдіктерде пайда болады: 12Н2О + 6СО2 = 6О2 + С6Н12О6 + 6Н2О. Күкірт. Табиғи кендерден Пирит ауаға қол жеткізбестен қызған кезде FeS2 = FeS + S. Оттегі жетіспеген кезде күкіртсутектің тотығуы 2H2S + O2 = 2S + 2H2O. Металлургиялық және Кокс пештерінің шығатын газдарынан, катализатордың қатысуымен қыздырғанда H2S + SO2 = 2H2O + 3S. Селен күкірт қышқылы, целлюлоза-қағаз өндірісінің қалдықтарынан және мысты электролиттік тазартудың анодты шламдарынан алынады. Шламдарда селен күкірт, теллур, ауыр және асыл металдармен бірге болады. Селенді алу үшін шламдар сүзіледі және тотығуға (шамамен 700 °C) немесе концентрацияланған күкірт қышқылымен қыздырылады. Пайда болған летучий So2 танып біледі в скрубберах және электрофильтрах. Техникалық ерітінділерден селен күкірт газымен тұндырылады. Сондай-ақ, натрий селенатын сумен шаймалау және ерітіндіден селен шығару арқылы шламды содамен біріктіру қолданылады. Жартылай өткізгіш материал ретінде пайдаланылатын жоғары тазалықты селен алу үшін, селен вакуумда айдау, қайта кристаллизация және басқа әдістермен тазартылады. Теллур мыс, қорғасын-мырыш өндірісінің жартылай өнімдерінен, сондай-ақ кейбір алтын кендерінен сульфидті кендерді өңдеу кезінде бір уақытта алынады. Теллурды өндіруге арналған шикізаттың негізгі көзі құрамында 0,5-тен 2% - ға дейінгі мыс электролизінің шламдары, сондай-ақ Ag, Au, Se, Cu және басқа элементтер бар. Шламдар алдымен Cu, Se-ден босатылады, құрамында асыл металдар, Pb, Sb және басқа компоненттер бар қалдық күміспен алтын қорытпасын алу үшін ериді. Бұл жағдайда na2teo3 түріндегі Теллур сода-күкірт шлактарына айналады, онда оның мөлшері 20-35% жетеді. Шлактарды ұсақтайды, ұнтақтайды және сумен шаймалайды. Ерітіндіден теллур катодта электролизбен тұндырылады. Алынған теллур концентраты алюминий ұнтағының қатысуымен сілтімен өңделеді, теллурды теллуридтер түрінде ерітіндіге айналдырады. Ерітінді ауыр металдардың қоспаларын шоғырландыратын ерімейтін қалдықтан бөлініп, ауамен үрленеді. Бұл жағдайда теллур (тазалығы 99%) қарапайым күйде сақталады. Тазалығы жоғары теллурды теллуридті өңдеуді қайталау арқылы алады. Ең таза Теллур химиялық тазарту, айдау, аймақты балқыту әдістерінің үйлесімімен алынады. жүктеу/скачать 267,85 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|