М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова

1-я гр. «Литий» 2-я гр. «Натрий» 3-я гр. «Калий»

Я тебе – ты мне.

1. 
   Если формула кислоты H₂ЭО₃ и её молярная масса равна 82, определите кисло- тообразующий элемент и его место в ПС.
   
2. 
   Как изменяются характе- ристики элементов в группах сверху вниз?
   
3. 
   Почему свойства элемен- тов изменяются периодичес- ки?
   
4. 
   Как меняются металличе- ские свойства в ряду K–Ca–?
   

2 3

маркеры

2-я гр. Щелочные металлы.

§31, стр. 108–110

Ключевые слова записыва- ют в тетрадях.

Каждая группа составляет

§31, стр. 108–110

Рабочие

фор».

2. 
   я гр. Выполните задание С-2 стр. 109.
   
3. 
   я гр. Выполните задание С-3 стр. 109–110.
   

§31, А,В

1. 
   я гр. «Хлор».
   
2. 
   я гр. «Неон».
   
3. 
   я гр. «Аргон».
   

2-я гр. Почему щелочные ме-

А3, А4,

3-я гр. Почему реакционная способность щелочных ме- таллов увеличивается сверху

вниз по группе?

§32, стр. 110–114. Все груп- пы работают с текстом §32: а) галогены;

б) инертные газы.

Все группы работают на местах с текстом §32, стр. 110–114.

Ключевые слова записыва-

ют в рабочие тетради.

§32, стр. 110–114

Рабочие тетради,

ПС

1я -гр. Почему инертные газы характеризуются низкой ак- тивностью в химических ре- акциях?

2. 
   я гр. Каким образом щелоч- ные металлы и галогены за- вершают свои внешние энер- гетические уровни?
   
3. 
   я гр. По реакции 2NaІ +
   

все 3 задания.

Защита постеров каждой группой.

§32.

+ 2H₂O

в реакцию вступило 75 г

иодида натрия. Определите массу, объем, количество вещества и число молекул сернистого газа (16 г; 5,6 л;

0,25 моль; 1,505 UQ²³)

§32, стр. 113

ние».

от положения в Периодической таблице

1. 
   Формулы валентных элек- тронов галогенов?
   

2. 
   Почему фтор проявляет ва- лентность, равную 1?
   
3. 
   Какие инертные газы склонны к образованию хи- мических соединений?
   
4. 
   По уравнению реакции 2KI+Cl₂=2KCl+I₂ образовалось 63,5 г иода.
   

пило в реакцию? (83 г)

§33, 114–115 стр.

Сравнить металлы и неметал- лы по следующим характери- стикам

1. 
   Расположение в ПС
   
2. 
   Число валентных электро- нов
   
3. 
   Склонность отдавать или
   

§33, стр. 114–116

4. 
   Значения атомных радиу- сов
   
5. 
   Изменение активности по
   

4. 
   Основность гидроксидов
   

стр. 115

§33.

стр. 115