М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова

Количественные характеристики веществ, определяемые по их формулам

жүктеу/скачать 1,95 Mb.

бет	72/96
Дата	26.01.2022
өлшемі	1,95 Mb.
	#115014
түрі	Учебно-методическое пособие

1 ... 68 69 70 71 72 73 74 75 ... 96

Байланысты:
Химия 8 класс МР

Количественные характеристики веществ, определяемые по их формулам

Формулы веществ (А В С ) х у e	Количественные характеристики
Формулы веществ (А В С ) х у e	(А):(В):(С) m(А):m(В):m(С) (А):(В):(С)
СuSО₄
nаОН
Н₃РО₄

Домашнее задание.

Выполните задания A, B, C после §8.

Урок 9

Тема урока: Типы химических реакций

Цели урока:

Рассказывая об огромном количестве реакций, про- текающих в окружающем нас мире, учитель должен до- казать необходимость классификации реакций, чтобы удержать в памяти многообразие химических процессов.
Объяснить общие признаки, по которым классифи- цируются химические реакции.

Ход урока

Проверка домашнего задания по теме «Химические

уравнения». Опрос.

Опрос по заранее заготовленным карточкам (расста- новка коэффициентов в уравнениях). Например:

а) Н S + О  SО + Н О б) Рb(ОН)  РbО + Н О

2 2 2 2 2 2

nа О + Н О  NаОН Рb(NО ) +КІ  РbІ + КnО

2 2 3 2 2 3

Р О + О

 Р О

Zn + О

 ZnО

2 3 2 2 5 2

Определить соотношение количеств веществ:

2

4
а) Zn + Н₂SО₄ ZnSО + Н 

2
СuСl₂+ nаОН  Сu(ОН) + nаСl

3
б) МgО + SО₂ МgSО

ВаСl + nа SО  ВаSО + nаСl

2 2 4 4

2
в) FеСl₂+ КОН  Fе(ОН) + КСl

СН + O  СО + Н О

4 2 2 2

Объяснение новой темы.

К этому времени учащиеся уже ознакомились с такими реакциями, как взаимодействие железа с серой, разложе- ние пероксида водорода и сахара и др. Поэтому при объяс-
306

нении этой темы учитель может использовать их знания, задавая им следующие вопросы:

Сколько веществ участвуют в реакции?
Какие вещества (простые, сложные) участвуют в реак-

ции, а какие образуются в результате нее?

Назовите условия протекания реакции.
Что наблюдается? Назовите признаки химических ре-

акций.

Для ознакомления с основными типами химических ре- акций учитель должен написать на доске уравнения реакций в виде схемы, затем следует дать определение каждого типа и объяснить, по какому признаку классифицирована каждая реакция. Опытным путем закрепить знания учащихся.

В 8 классе ученики пока ознакомятся только с одним способом классификации химических реакций, а именно: по числу реагентов, вступивших в реакцию, и продуктов реакции. Реакции подразделяются на 4 типа:

а) реакции соединения: А + В  АВ;

б) реакции разложения: АВ  А + В;

в) реакции замещения: А + ВС  АС + В;

г) реакции обмена: АВ + СD  АD + СB.

Реакцию присоединения учащиеся могут изучить на

примере горения магния: 2Mg + О₂ 2МgО

Реакцию разложения – проводят опыт разложения не-

растворимого основания Сu(ОН)  СuО + Н О

² черный ²

Реакцию замещения – с использованием таких реак-

тивов, как железо и раствор сульфата меди (ІІ):

4
Fe+СuSО₄ Сu + FeSО

Реакцию обмена – с использованием растворов:

3
AgnО₃+ nаСl  nаnО + AgСl 

Закрепление материала урока.

Предлагается выполнение следующих упражнений.

Закончите уравнения реакций и определите их типы.

4
BaCl₂+ na₂SO₄ BaSO + ?

Fe(OH)  Fe O + ?

3 2 3

2
Mg + HCl  MgCl + ?

Zn + O₂ ?

Какие вещества вступают в химическую реакцию?

2
? + ?  H S + NaCl

2
? + ?  PbІ

? + ?  Al O

+ KnO₃

+ Fe

2 3

3
? + ?  CaCO 

Домашнее задание.

Выполните задания А, В, С после §9.
307

жүктеу/скачать 1,95 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 68 69 70 71 72 73 74 75 ... 96