М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова

Домашнее задание. Рекомендуется выполнение заданий после §6. Урок 8

жүктеу/скачать 1,95 Mb.

бет	71/96
Дата	26.01.2022
өлшемі	1,95 Mb.
	#115014
түрі	Учебно-методическое пособие

1 ... 67 68 69 70 71 72 73 74 ... 96

Байланысты:
Химия 8 класс МР

Домашнее задание.

Рекомендуется выполнение заданий после §6.

Урок 8

Тема урока: Закон сохранения массы веществ

Цель урока:

Ознакомить учащихся с одним из основополагаю- щих законов природы.
Объяснить его значение для химической науки.

Ход урока

Проверка домашнего задания. Опрос.

Вопросы фронтального опроса:

Назовите типы химических реакций и дайте им оп-

ределение.

Выполните следующие упражнения: а) закончите уравнения;

б) расставьте коэффициенты;

в) определите тип реакции (ученик может выполнить эти упражнения у доски или на месте по карточкам):

2
CuO + ?  Cu + H O

2
ZnO + HCl  ZnCl + H O

4
? + ?  FeSO + Cu

3
? + ?  AgBr + NaNO

AgnO + H S  ? + HnO

3 2 3

Составьте формулы сульфидов металлов, если сера в них двухвалентна S(ІІ): К, Са, Al:

Объяснение нового материала.

На примере реакции горения магния объясняют за- кон сохранения массы веществ.
Отметить заслуги Ломоносова и Лавуазье.
Раскрыть более подробно значение этого закона для

химии.

, моль

2Мg + O₂= 2MgO

2 1 2

M, г/моль	24	32	40
m, г	48	32	80

m(Mg) + m(O₂) = m(MgO) 48 + 32 =80
303

Закрепление материала урока.

Ученикам предлагается самостоятельная работа по доказательству равенства масс веществ, вступивших в хими- ческую реакцию и образовавшихся в результате реакции.

		Zn	+ S =	ZnS
, моль	1		1	1
M, г/моль	65		32	97
m, г	65 m(Z	n)	32 + m(S)	97 = m

(ZnS)

65 + 32 =97

4P + 5O₂= 2P₂O₅

, моль 4 5 2

M, г/моль	31	32	142
m, г	124	160	284

m(P) + m(O₂) = m(P₂O₅) 124 + 160 = 284

Можно задать следующие вопросы:

а) Почему при прокаливании в пламени горелки масса медной проволоки увеличивается? К какому типу отно- сится данная реакция?

б) Почему при прокаливании малахита в пламени го- релки его масса уменьшается? К какому типу относится данная реакция? (Вспомнить уравнение реакций.)

в) Как изменится масса угля при его горении? Почему?

Домашнее задание. Выполните задания А, В, С после §7.

Урок 8 (продолжение)

Тема урока: Соотношение реагирующих веществ

Цель урока: Ознакомить и объяснить учащимся закон постоянства состава вещества и его значение.

Ход урока

Проверка домашнего задания. Опрос.

Вопросы фронтального опроса:

Дать определение понятию «химическое уравнение».
Дать определение понятию «химическая формула».
На основе данных уравнений реакций определите соотношения количеств (участвующих и образующихся), а также масс веществ, докажите закон сохранения массы веществ.

2Нg + 2O₂= 2HgO

2AgNO₃+ Cu = Cu(nO₃)₂+ 2Ag

2AgNO₃= 2Ag + 2NO₂+ O₂

AlCl₃+ 3NaOH = Al(OH)₃+ 3NaCl

304

Рассмотрим это на примере последнего уравнения – ре- акции обмена:

AlCl₃+ 3NaOH = Al(OH)₃+ 3NaCl

, моль

1

3

1

3

M, г/моль

133,5

40

78

58,5

m, г 133,5 120 78 175,5

(AlCl ) : (NaOH) : (Al(OH) ) : (NaCl) = 1 : 3 : 1 : 3

3 3

m(AlCl₃) : m(NaOH) : m(Al(OH)₃) : m(NaCl) =

= 133,5 : 120 : 78 : 175,5

m(AlCl₃) + m(NaOH) = m(Al(OH)₃) + m(NaCl) 133,5 + 120 = 78 + 175,5

253,5 = 253,5

Объяснение новой темы.

Учащиеся к этому времени уже ознакомились с поняти- ями «чистое вещество», «смесь», «химическое соединение». Далее рассмотрим закон постоянства состава веществ на примерах образования СО₂, Н₂S, где видно, что независимо

от способов получения состав этих веществ одинаков.

Положение о том, что состав химически чистого вещества постоянен, имеет большое значение для химии:

позволяет разграничить смеси веществ произвольного состава и химически чистые вещества постоянного состава;
дает стимул поискам путей определения этого состава и установления взаимосвязи между ним и его свойствами.

H₂+ S = H₂S

FeS + 2HСl  FeСl +H S

2 2

m(Н) : m(S)=2:32=1:16

(H) : (S)=2:1

На этом уроке учитель должен убедить учащихся в том, что при составлении уравнений химических реакций следует подбирать лишь коэффициенты, а индексы в формулах ме- нять нельзя. Должен добиться прочного усвоения ими смысла индексов, которые характеризуют постоянство состава каждо- го вещества, и поэтому их нельзя изменять произвольно.

Закрепление материала урока.

Закрепляя представление о веществах молекулярного и немолекулярного строения, нужно отметить особый смысл индекса:

в формулах веществ молекулярного строения индекс указывает на количество (молей, атомов) химического эле- мента в молекуле вещества;
в формулах веществ немолекулярного строения индекс указывает на численное соотношение моль-атомов каждого элемента в соединении.

305

Для закрепления материала урока ученикам можно пред- ложить составить следующую таблицу:

жүктеу/скачать 1,95 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 67 68 69 70 71 72 73 74 ... 96