СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РаСЧЕТы

Ход урока

Проверка домашнего задания по теме «Закон посто-

1. 
   Что такое формулы, для чего они используются?
   
2. 
   Что означают индексы в формулах?
   
3. 
   Можно ли произвольно менять индексы в формулах?
   
4. 
   От чего зависят значения индексов в формулах, как
   

5. 
   Сформулируйте закон постоянства состава.
   

1. 
   Приведите два способа получения хлорида магния.
   
2. 
   Определите отношение масс и массовых долей эле- ментов магния и хлора в хлориде магния.
   
3. 
   Напишите уравнения реакций взаимодействия свин- ца с серой. Рассчитайте массу сульфида свинца (ІІ), если для реакции были взяты вещества в следующих массовых отношениях: 207 : 38 = m(Pb) : m(S). Какое вещество не полностью расходуется? Определите массу.
   

Объяснение новой темы.

Решение задач по химическим уравнениям произво- дится с помощью пропорций. Независимо от величин, ко- торыми характеризуются вещества (масса, объем или коли- чество вещества), существует прямая пропорциональная зависимость между размерами порций взятых и получен- ных веществ. Первая половина пропорции составляется по уравнению реакции, а вторая – по условию задачи.

310

Пример:

	2Мg + О  2МgО
, моль
	2	1	2
М, г/моль	24	32	40
m, г 24	48	32	80

m(Мg)+m(О₂)= m(МgО) (48+32=80)

Видно, что в реакцию вступает:

а) по количеству – 2 моль Mg с 1 моль O₂, образуя 2 моль

MgO;

б) по массе – 48 г Mg с 32 г O₂, образуя 80 г MgO по

закону сохранения масс.

Если в реакцию будут вступать вещества не в тех коли- чествах, которые требуются по уравнению реакции, то об- разуется другое количество продуктов реакции. А эта мас- са будет рассчитываться составлением пропорции.

На первом этапе обучения учащимся следует показать образец полной записи данной задачи. Данные по условию задачи записываются над формулами, а по уравнению – под формулами.

жүктеу/скачать 1,95 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: