М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова
ЗНаКОМСТВО С ЭНЕРгИЕй В ХИМИЧЕСКИХ РЕаКЦИяХ
жүктеу/скачать 1,95 Mb.
|
Химия 8 класс МР
- Бұл бет үшін навигация:
- Цели урока
- Ход урока
- Объяснение новой темы.
- Закрепление материала урока.
ЗНаКОМСТВО С ЭНЕРгИЕй В ХИМИЧЕСКИХ РЕаКЦИяХУроки 23, 24, 25 Тема урока: Горение топлива и выделение энергии. Тепловые эффекты химических реакций. Решение задач по термохимическим уравнениям Цели урока:Сформировать понятия о тепловых эффектах хими- ческих реакций. Остановиться на экзо- и эндотермиче- ских реакциях. Научить составлять термохимические уравнения. Решение расчетных задач по термическим уравнениям. Ход урокаОпрос домашнего задания.Сколько кислорода выделится при разложении 5 моль хлората калия? Ответ: 240 г Сколько моль кислорода выделится при разложении 12,64 г перманганата калия? Ответ: 0,04 моль Кислородом, выделенным при разложении 90 г воды, окислили оксид углерода (ІІ) до оксида углерода (ІV). Сколько моль оксида углерода (ІІ) использовали на окис- ление? Ответ: 5 моль Какие газы и в каких количествах содержатся в сос-таве воздуха? Правильно ли считать воздух смесью газов? Объяснение новой темы.Экзотермические реакции идут с выделением, а эндо- термические – с поглощением тепла. Тепловой эффект реакции – количество тепла, выде- ляющееся или поглощающееся во время реакции. Реакции химических уравнений, в которых указаны тепловые эффекты, называются термохимическими урав- нениями.
2H2(г)+O2(г)=2H2O (пар)+233,8 кДж 2H2(г)+O2(г)=2H2O (жидк.)+285,8 кДж 324
Стандартные условия: t=25°C, р=101,3 кПа. По закону сохранения энергии, сколько тепла выделяет- ся при образовании вещества, столько же тепла поглоща- ется при его разложении. Сколько тепла выделится по реакции H2(г)+F2(г)= =2HF(г)+537,2 кДж, если образовалось 5 моль HF? Решение: Составление уравнения реакции:
Н2 (г) + F2 (г)=2HF (г) + 537,2 кДж Расчет количества тепла: 2 моль HF : 537,2 кДж = 5 моль HF : х кДж х = 1343 кДж. Ответ: Q = 1343 кДж. Определение массы вещества, вступившего в реакцию по количеству поглощенного или выделенного тепла в ре- зультате горения серы, выделилось 2370 кДж энергии, сколько серы сгорело? 1. Дано: Решение: Q = 2370 кДж 2. Составление уравнения реакции: Н/н: m(S) – ? х г 2370 кДж
3. Расчет массы серы: 32 г S : 296,9 кДж = х г S : 2370 кДж
Составление термохимического уравнения реакции по массе реагирующих веществ и по количеству выделенно- го или поглощенного тепла. Рассчитайте тепловой эффект реакции при образова- нии 5 моль оксида фосфора (V), если при горении 6,2 г фосфора выделилось 154,8 кДж тепла.
Составление уравнения реакции: M(P) = 31 г/моль 6,2 г 154,8 кДж 4Р + 5O2 =2Р2O5 + Q , моль 4 5 2 М, г/моль 31 32 142 m, г Расчет количества вещества фосфора: 4 моль (Р) : 2 моль Р2O5 = х (Р) : 5 моль Р2O5 х = 10 моль Р m(Р) = 31 · 10 = 310 г Расчет количества тепла: 6,2 г Р : 154,8 кДж = 310 г Р : х кДж; х = 7740 кДж Расчет теплового эффекта реакции: (P) = 6,2 = 0,2 моль; 31 0,2 моль P : 154,8 кДж = 4 моль P : х кДж х = 3096 кДж 4Р+5О2=2Р2O5+3096 кДж Ответ: Q = 3096 кДж; 7740 кДж. Закрепление материала урока.Определите, сколько тепла потребуется для получе- ния 500 г железа по данной реакции 3С(тв.)+2Fе2О3(тв.)= =3СО(г)+4Fe(тв.)–464,2 кДж. 1. Дано: Решение: m(Fe) = 500 г 2. Составление уравнения реакции: Н/н: Q – ? 3C(тв.)+2Fe2O3(тв.)=3CO(г)+4Fe(тв.)–464,2 кДж , моль 2 4 М, г/моль 160 56 m, г 320 224 3. Расчет количества тепла: 224 г Fe : (–464,2) кДж = 500 г Fe : х кДж
4. Ответ: Q = –1036,16 кДж. Сколько железа вступило в реакцию, если по реак- ции 2Fe(тв.)+1,5O2(г)=Fе2О3(тв.)+1118 кДж выделилось 452 кДж тепла? 326 Решение: Составление уравнения реакции: х г 452 кДж 3Fe(тв.)+1,50 (г)Fe O (тв.)+1118 кДж 2 2 3
Расчет массы железа: 112 г Fe : 1118 кДж = х г Fe : 452 кДж х = (112 · 452) : 1118 г = 45,28 г Ответ: m(Fe) = 45,28 г. Дайте определение теплового эффекта реакции. Какие реакции называются экзо- и эндотермическими? Приведите примеры экзо- и эндотермических реак- ций из повседневной жизни. Какие факторы влияют на тепловой эффект реакции? Дайте определение «стандартных условий». жүктеу/скачать 1,95 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|