М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова



жүктеу/скачать 1,95 Mb.
бет79/96
Дата26.01.2022
өлшемі1,95 Mb.
#115014
түріУчебно-методическое пособие
1   ...   75   76   77   78   79   80   81   82   ...   96
Байланысты:
Химия 8 класс МР

Домашнее задание. §23.



Урок 27

Тема урока: Химические свойства водорода

Цели урока:


  1. Познакомить учащихся с химическими свойствами

водорода и его применением.

  1. Закрепить умения по написанию уравнений реакций.

  2. Способствовать развитию у учащихся умения срав- нивать свойства водорода с кислородом.

Ход урока

Проверка домашнего задания. Опрос.


  1. Укажите сходства и различия в физических свойствах

водорода и кислорода.

  1. Чем отличаются способы собирания газов водорода и

кислорода? Ответ обосновать.

  1. Рассчитайте относительную плотность по водороду:

nH3, H2S, SO2, HCl, PH3.

  1. Рассчитайте соотношение масс и массовых долей эле-

ментов в соединениях: H2O2, nH3, H2S.

Объяснение новой темы.


Учитель приводит на доске уравнения химических ре- акций:

1. С простыми веществами: 2H2 + O2 = 2H2O

H2 + 2Na = 2NaH

H2 + Cl2 = 2HCl H2 + Ca = CaH2 H2 + S = H2S

329

Обращается внимание учащихся на условия взаимодей- cтвия водорода с кислородом.



а) Водород при обычных условиях спокойно горит с об-

разованием воды.

б) Смесь водорода с кислородом в таких объемных соот-

ношениях V(Н2): V(О2) = 2:1 при поджигании взрывается.

2. Со сложными веществами:

СuO + H2 = Cu + H2O

На примере этой реакции учитель показывает роль во-

дорода как восстановителя: вещество (СuO) теряет кисло-

род, а водород, окисляясь, образует воду.

Ознакомить с областями применения водорода, исполь- зуя схему в учебнике, и отметить особую роль водорода как экологически чистого топлива.


Закрепление материала урока.


Для закрепления знаний по данной теме учащимся пред- лагается написать уравнения реакций (которые они знают), приведенные в схеме учебника.

Рассчитайте массу оксида меди, который взаимодейст-

вует с 5 моль Н2.


  1. Дано: Решение:


2
 (H ) = 5 моль

Н/н: m(CuO) – ?



  1. CuO + H2

, моль 1 1

m, г 80 2

= Cu + H2O



80 г CuO : 1 моль Н2 = х г CuO : 5 моль Н2

х = 400 г 3. Ответ: m(CuO) = 400 г

Рассчитайте количество веществ Н2 и О2, которые мо-

гут образоваться при электролизе 1 л воды.

Решение: х моль моль

2. 2H2О=2H + О2

, моль 2 2 1

М, г/моль 18 – –

m, г 36 – –


2
3. (H O) = 1 г/мл

m(H2O) = 1000 г


    1. 36 г H2O : 2 моль Н2 = 1000 г H2O : х моль Н2;


2
х = 55,56 моль Н2 (Н ) = 55,56 моль

    1. 36 г H2O : 1 моль О2 = 1000 г H2O : х моль О2;


2
х = 27,78 моль О2 (O ) = 27,78 моль

6. Ответ: (H ) = 55,56 моль; (О ) = 27,78 моль.



330


2 2

Домашнее задание. §24.


Кислород, получение, свойства и применение
Урок 28

Тема урока: Общая характеристика кислорода. Распро- странение кислорода в природе. Получение кислорода

Цели урока:


  1. Ознакомить учащихся с кислородом как элементом

и простым веществом.

  1. Объяснить распространение кислорода; получение

кислорода; значение кислорода для жизнедеятельности.

Ход урока

Объяснение новой темы.


В начале урока необходимо остановиться на значении воздуха и кислорода для жизнедеятельности организмов, а также на распространении кислорода в природе: гидросфе- ре, атмосфере, в живых организмах (по тексту учебника). С участием кислорода происходят такие важные для жизнедеятельности процессы, как дыхание, обмен ве- ществ, горение, фотосинтез; кроме этих идут также про-

цессы разрушения – коррозия, брожение, гниение.

Показать место кислорода в Периодической системе, он восьмой элемент системы, рассказать о возможных ва- лентностях кислорода.

Обратить внимание на получения кислорода в:

а) производстве; б) лаборатории.

Показать получение кислорода разложением перман- ганата калия и пероксида водорода (в присутствии MnO2). Лабораторный опыт №4.

Определение кислорода (вспыхивание зажженной лучин-

ки). Рассказать о значении и применении катализаторов.

Рассказать ученикам о назначении и принципе работы газометра.

После краткого повтора техники безопасности в хими- ческих лабораториях и проверки необходимых реактивов и оборудования, можно приступить к выполнению лабо- раторного опыта «Получение и собирание кислорода».

1) Получение О2. Поместив 0,5 г KMnO4 в пробирку с пробкой, вставленной в нее газоотводной трубкой, про- бирку закрепляем в лапке штатива. При осторожном на

331

гревании выделяется 0,2 г, что можно проверить с помо- щью зажженной лучинки, которая вспыхивает при под- несении к выходу кислорода у газоотводной трубки. Мы убедились в том, что кислород поддерживает горение. Вы- деляющийся О2 собираем в нескольких пробирках (путем

вытеснения воды и воздуха) и закрываем их пробками.

Закрепление материала урока осуществляется путем выполнения следующих упражнений:


  1. Рассчитайте массовую долю кислорода в этих окси- дах: MnO, MnO2, Mn2O7.

  2. Уравняйте следующие уравнения:

SO2+O2=SO3

nO+O2=nO2

Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)3


  1. Сколько г кислорода содержится в пероксиде водо-

рода количеством 3 моль?

Решение:

    1. H O

 2О


2 2

, моль 1 2 М, г/моль – 16 m, г – 32



    1. 1 моль H2O2 : 32 г О = 3 моль H2O2 : х г О

x = 96 г. 4. Ответ: m(O) = 96 г.

    1. Сколько перманганата калия в г потребуется для получения 0,12 моль кислорода?

1. Дано: Решение:


2
 (O ) = 0,12 моль 2.

Т/к: m(KMnO ) – ? 2KMnO K MnO +MnO +O

4 , моль 2

4 2 4 2 2

1


M, г/моль 158 –

m, г 316 –

  1. 316 г KMnO4 : 1 моль О2 = х г KMnO4 : 0,12 моль О2

x = 37,92 г (KMnO4).

  1. Ответ: m(KMnO4) = 37,92 г.

Домашнее задание. Выполнить задания А, В, С после

§25.



жүктеу/скачать 1,95 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   75   76   77   78   79   80   81   82   ...   96



©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет