Задание 5 огэ химия

Задание 5 ОГЭ Химия 
Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и 
неполярная), ионная, металлическая.
Химическая связь – это силы взаимодействия между атомами или группами 
атомов, приводящие к образованию молекул, ионов, свободных радикалов, а 
также ионных, атомных и металлических кристаллических решеток. 
Ковалентная связь – это связь, которая образуется между атомами с 
одинаковой электроотрицательностью или между атомами с небольшой 
разницей в значениях электроотрицательности. 
Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одинаковых 
элементов – неметаллов. Ковалентная неполярная связь образуется, если 
вещество простое, например, O
2
, H
2
, N
2
. 
Ковалентная полярная связь образуется между атомами разных элементов – 
неметаллов. 
Ковалентная полярная связь образуется, если вещество сложное, например, 
SO
3
, H
2
O, НСl, NH
3
. 
Ковалентная связь классифицируется по механизмам образования: 
обменный механизм (за счёт общих электронных пар); 
донорно-акцепторный (атом - донор обладает свободной электронной 
парой и передаёт её в общее пользование с другим атомом - акцептором, 
у которого имеется свободная орбиталь). Примеры: ион аммония NH
4
+
,
угарный газ СО. 
Ионная связь образуется между атомами, сильно отличающимися по 
электроотрицательности. Как правило, когда соединяются атомы 
металлов и неметаллов. Это связь между разноименно зараженными 
ионами. 
Чем больше разница ЭО атомов, тем связь более ионная. 
Примеры: оксиды, галогениды щелочных и щелочноземельных металлов, все 
соли (в том числе соли аммония), все щёлочи.
Правила определения электроотрицательности по периодической 
таблице: 
1) слева направо по периоду и снизу вверх по группе 
электроотрицательность атомов увеличивается; 
2) самый электроотрицательный элемент – фтор, так как инертные газы 
имеют завершенный внешний уровень и не стремятся отдавать или 
принимать электроны; 
3) атомы неметаллов всегда более электроотрицательны, чем атомы 
металлов; 
4) водород имеет низкую электроотрицательность, хотя расположен в 
верхней части периодической таблицы. 
Металлическая связь – образуется между атомами металлов за счет 
свободных электронов, удерживающих положительно заряженные ионы 

в кристаллической решетке. Это связь между положительно 
заряженными ионами металлов и электронами. 
Вещества 
молекулярного 
строения 
имеют 
молекулярную 
кристаллическую решетку, немолекулярного строения – атомную, 
ионную или металлическую кристаллическую решетку. 
Типы кристаллических решеток: 
1) атомная кристаллическая решетка: образуется у веществ с 
ковалентной полярной и неполярной связью (C, S, Si), в узлах решетки 
находятся атомы, эти вещества являются самыми твердыми и 
тугоплавкими в природе; 
2) молекулярная кристаллическая решетка: образуется у веществ с 
ковалентной полярной и ковалентной неполярной связями, в узлах 
решетки находятся молекулы, эти вещества обладают небольшой 
твердостью, легкоплавкие и летучие; 
3) ионная кристаллическая решетка: образуется у веществ с ионной 
связью, в узлах решетки находятся ионы, эти вещества твердые, 
тугоплавкие, нелетучие, но в меньшей степени, чем вещества с атомной 
решеткой; 
4) металлическая кристаллическая решетка: образуется у веществ с 
металлической связью, эти вещества обладают теплопроводностью, 
электропроводностью ковкостью и металлическим блеском.