разрешается использовать графический или инженерный калькулятор.  Вам  запрещается

разрешается
использовать графический или инженерный калькулятор. 
Вам 
запрещается
пользоваться любыми материалами, не входящими в данный комплект 
задач, в том числе периодической таблицей и таблицей растворимости. На 
странице 3-4
предоставляем периодическую таблицу и таблицу растворимости. 
За нарушение любого из данных правил ваша работа будет 
автоматически
оценена в 
0
баллов
. 
На листах ответов пишите 
четко
и 
разборчиво
. Рекомендуется обвести финальные 
ответы карандашом. Не забудьте указать единицы измерения. Соблюдайте правила 
использования числовых данных в арифметических операциях. Иными словами, помните 
про существование значащих цифр и не завышайте точность данных в задаче. 
В задачах с большим количеством вычислений 
рекомендуем
не округлять 
промежуточные ответы.
Если вы укажете только конечный результат решения без приведения соответствующих 
вычислений, то Вы получите 
0
баллов, даже если ответ правильный. 
Этот комплект задач состоит из 
7
страниц
, включая титульный лист. 
 
 
113
113
113
113
113
113

Районный этап республиканской олимпиады по химии 2021 
Комплект заданий для 10 класса
8 
 
1 
18 
1 
H
1.008
2 
13 
14 
15 
16 
17 
2 
He
4.003
3 
Li
6.94
4 
Be
9.01
5 
B
10.81
6 
C
12.01
7 
N
14.01
8 
O
16.00
9 
F
19.00
10 
Ne
20.18
11 
Na
22.99
12 
Mg
24.31
3 
4 
5 
6 
7 
8 
9 
10 
11 
12 
13 
Al
26.98
14 
Si
28.09
15 
P
30.97
16 
S
32.06
17 
Cl
35.45
18 
Ar
39.95
19 
K
39.10
20 
Ca
40.08
21 
Sc
44.96
22 
Ti
47.87
23 
V
50.94
24 
Cr
52.00
25 
Mn
54.94
26 
Fe
55.85
27 
Co
58.93
28 
Ni
58.69
29 
Cu
63.55
30 
Zn
65.38
31 
Ga
69.72
32 
Ge
72.63
33 
As
74.92
34 
Se
78.97
35 
Br
79.90
36 
Kr
83.80
37 
Rb
85.47
38 
Sr
87.62
39 
Y
88.91
40 
Zr
91.22
41 
Nb
92.91
42 
Mo
95.95
43 
Tc
-
44 
Ru
101.1
45 
Rh
102.9
46 
Pd
106.4
47 
Ag
107.9
48 
Cd
112.4
49 
In
114.8
50 
Sn
118.7
51 
Sb
121.8
52 
Te
127.6
53 
I
126.9
54 
Xe
131.3
55 
Cs
132.9
56 
Ba
137.3
57-71 
72 
Hf
178.5
73 
Ta
180.9
74 
W
183.8
75 
Re
186.2
76 
Os
190.2
77 
Ir
192.2
78 
Pt
195.1
79 
Au
197.0
80 
Hg
200.6
81 
Tl
204.4
82 
Pb
207.2
83 
Bi
209.0
84 
Po
-
85 
At
-
86 
Rn
-
87 
Fr
-
88 
Ra
-
89-
103 
104 
Rf
-
105 
Db
-
106 
Sg
-
107 
Bh
-
108 
Hs
-
109 
Mt
-
110 
Ds
-
111 
Rg
-
112 
Cn
-
113 
Nh
-
114 
Fl
-
115 
Mc
-
116 
Lv
-
117 
Ts
-
118 
Og
-
57 
La
138.9
58 
Ce
140.1
59 
Pr
140.9
60 
Nd
144.2
61 
Pm
-
62 
Sm
150.4
63 
Eu
152.0
64 
Gd
157.3
65 
Tb
158.9
66 
Dy
162.5
67 
Ho
164.9
68 
Er
167.3
69 
Tm
168.9
70 
Yb
173.0
71 
Lu
175.0
89 
Ac
-
90 
Th
232.0
91 
Pa
231.0
92 
U
238.0
93 
Np
-
94 
Pu
-
95 
Am
-
96 
Cm
-
97 
Bk
-
98 
Cf
-
99 
Es
-
100 
Fm
-
101 
Md
-
102 
No
-
103 
Lr
-
113
113
113
113
113

Районный этап республиканской олимпиады по химии 2021 
Комплект заданий для 10 класса
9 
113
113
113
113

Районный этап республиканской олимпиады по химии 2021 
Комплект заданий для 10 класса
10 
Задача 1
 
(7 баллов)
 
5,44 г нерастворившегося остатка образуется при обработке 26 г смеси 
CaCO
3
, CaSO
4 
и 
Ca(OH)
2
соляной кислотой. Также выделяется 3,36 л газа (н.у.)
4.
Вычислите какое количество вещества газа выделяется.
(1 балл)
5.
Напишите все реакции. (3 балла)
6.
Найдите массовую долю С
a(OH)
2
в смеси.
(3 балла)
Задача 2
 
(8 баллов)
 
Соединение 
X 
имеет характерный оранжевый цвет и состоит из органической и 
неорганической части. В своем составе он содержит 1,935% углерода, 2,25% азота, 
33,39% свинца и 0,967% водорода и остальное йод. Также известно,
что 
органическая часть и неорганическая часть соединена ионной связью.
4)
Найдите вещество Х, напишите правильную формулу соединения
(4,5 балла)
5)
Покажите где находится ионная связь
(1,5 балла)
6)
Предложите метод синтеза этого соединения
(2 балла)
 
Задача 3
 
(11 баллов)
 
Пока вы ребенок, для вас Зима –
магическая пора чудес, снежных замков и 
ворчливых снеговиков. Как только вы начинаете взрослеть и заботиться о своих 
житейских делах, вам начинает надоедать снег на тротуаре из
-
за которого вы идете 
как пингвин (что довольно медленно) или снег на дорогах, из
-
за которых вашу 
машину водит из стороны в сторону. Кто
-
то скажет это неотъемлемая часть зимы, а 
кто
-
то воспользуется нашими знаниями о коллигативных свойствах растворов и 
будет посыпать дороги солью, дабы снег растаял. 
Для начала, нам нужно познакомиться с необычной метрикой измерения 
концентрации: моляльностью.
𝑚 = моляльность =
𝑣
моль растворенного в−ва
𝑚
кг растворителя
 
5.
Посчитайте моляльность 10% (по массе) раствора 
NaCl 
в воде (2 балла)
6.
Одна из наиболее распространенных метрик концентрации –
молярность
. 
Выведите формулу для конвертации молярной концентрации 
(𝑐)
в 
моляльность (
𝑚)
, если вам известна плотность раствора (
𝜌
в кг/л) и молярная 
масса растворенного вещества (
𝑀
2
в
г
моль
). (5 баллов)
113
113
113
113
113

Районный этап республиканской олимпиады по химии 2021 
Комплект заданий для 10 класса
11 
Феномен понижения температуры замерзания наблюдается при растворении 
нелетучего вещества в растворителе, в результате чего понижается давление 
насыщенного пара, а вместе с ним и понижается температура равновесия твердое
-
жидкость. Именно благодаря этому феномену соленая вода замерзает при более 
низкой температуре, по сравнению с чистой водой. Математически, это можно 
выразить:
−Δ𝑇 = 𝐾
𝑓
⋅ 𝑚 ⋅ 𝑖
Где 
K
𝑓
–
криоскопическая константа, характерная для растворителя, 
𝑚
–
моляльность, 
𝑖 − 
изотонический фактор, равный количеству молекул растворенного 
в
-
ва, образующихся при растворении. Например, 
𝑖 
для 
𝑁𝑎𝐶𝑙
равен двум, а для 
𝐶𝑎𝐶𝑙
2
равен трем.
7.
Запишите уравнения, демонстрирующие почему 
𝑖
равен двум или трем для 
𝑁𝑎𝐶𝑙
и 
𝐶𝑎𝐶𝑙
2
. (1 
балл)
8.
Если в 1000 кг воды растворить мешок поваренной соли (25 кг), при какой 
температуре будет замерзать раствор? Криоскопическая константа воды 
равна 1.86 К/(кг моль) (3 балла)
Задача 4
 
(10 баллов)
 
В повседневной жизни вы сталкиваетесь с разными характеристиками жидкостей: 
объем, масса, температура, цвет и иногда вкус. Как только вы начинаете изучать 
химию, вы открываете новый параметр: 
pH 
раствора. Возможно, он кажется вам 
абстрактным и незнакомым, но он такой же естественный для любой жидкости, как 
и ее цвет или масса. Давайте потренируемся с поиском 
pH 
разных растворов.
Напоминаем: 
𝑝𝐻 = −log [𝐻
+
]
 
или 
𝑝𝐻 = −log [𝐻
3
𝑂
+
]
5.
Запишите уравнения диссоциации серной кислоты по двум ступеням (
𝐻
2
𝑆𝑂
4
) 
и найдите 
𝑝𝐻
0.05𝑀
раствора серной кислоты считая, что диссоциация по 
двум ступеням происходит полностью. (2 балла)
Для поиска 
𝑝𝐻
слабых кислот необходимо знать их значение 
𝐾
𝑎
, которое имеет 
форму:
𝐾
𝑎
=
[𝐻
+
][𝐴
−
]
[𝐻𝐴]
Где 
[𝐻𝐴]
концентрация непродиссоциированной кислоты, а 
[𝐴
−
]
концентрация 
образующегося кислотного остатка.
6.
На самом деле, вторая ступень диссоциации слабой кислоты протекает не 
полностью. Иными словами, серная кислота по второй ступени считается 
слабой. Найдите 
𝑝𝐻
0.05M 
раствора серной кислоты, если 
𝐾
𝑎
(2 ступень) =
1.02 ⋅ 10
−2
(3 балла)
113
113
113
113
113

Районный этап республиканской олимпиады по химии 2021 
Комплект заданий для 10 класса
12 
𝑝𝐻
раствора зависит от температуры. Более конкретно, 
𝐾
𝑎
зависит от температуры, 
а поскольку 
𝑝𝐻
зависит от 
𝐾
𝑎
, то и 
𝑝𝐻
зависит от температуры. Эта зависимость 
имеет следующий вид:
ln (
𝐾
𝑎
(𝑇
2
)
𝐾
𝑎
(𝑇
1
)
) =
𝑄
𝑅
(
1
𝑇
2
−
1
𝑇
1
)
Где 
Q 
–
теплота процесса диссоциации (в Дж/моль), 
𝐾
𝑎
(𝑇)
–
значение 
𝐾
𝑎
при 
температуре 
𝑇
(в кельвинах). 
𝑅 = 8.314
Дж
моль К
. 
Подсказка
: для перевода температуры 
из цельсия в кельвины вы можете пользоваться следующей формулой 
𝑇(𝐾) = 𝑇(𝐶) +
273
Давайте рассмотрим реакцию автоионизации воды:
𝐻
2
𝑂 ⇋ 𝐻
+
+ 𝑂𝐻
−
7.
Найдите теплоту автоионизации воды (в 
Дж/моль)
, если теплоемкость воды 
равна 
4.184
Дж
г К
, 
а при диссоциации образца воды массой 18 грамм температура 
водяной бани массой 1 кг уменьшилась на 
10.9
∘
𝐶
(2 балла). 
Подсказка: 
𝑄 =
𝑐𝑚Δ𝑇
8.
 
Найдите 
pH 
воды при 
25
∘
𝐶 
и 
100
∘
𝐶 
если 
𝐾
𝑤
= 10
−14
при 
25
∘
𝐶
. Если вы не 
смогли найти теплоту автоионизации воды в предыдущем пункте, примите ее 
равной 
−50000 Дж/моль
. (3 
балла) 
Подсказка: 
𝐾
𝑤
= [𝐻
+
][𝑂𝐻
−
]
 
 
Задача 5

(9 баллов)
 
Органическая химия прекрасна своим разнообразием. Теоретически может 
существовать 
10
63
различных стабильных органических соединений, содержащих 30 
атомов углерода или меньше. Вы спросите –
а это много? Да! Настолько, что во всей 
Вселенной не хватит атомов углерода, чтоб сделать хотя бы по одной копии каждой 
из молекул.
3.
Нарисуйте все изомеры
с молекулярной формулой 
𝐶
3
𝐻
6
𝑂
(4 балла)
4.
Расшифруйте следующую цепочку превращений и нарисуйте структуры 
соединений 
A
-
E 
(5 балла)
113
113
113
113
113