Зеленый и Белый Иллюстрированная Бухгалтер и Счетовод Маркетинговая Презентация

Молекулалық
орбиталь әдісі
BY GULSAYA ZHASKAIRATOVNA
01

Химияда молекулалық орбитальдар теориясы (MO) - бұл
атомдар арасындағы жеке байланыстарға жатпайтын, бірақ
бүкіл молекуладағы ядролардың әсерінен қозғалатын
молекулалық құрылымды анықтау әдісі. Атомдар ішіндегі
электрондардың кеңістіктік және энергетикалық қасиеттерін
кванттық механика осы электрондардан тұратын
орбитальдарды қалыптастыру үшін бекітеді.
02

 МОЛЕКУЛАЛЫҚ ОРБИТАЛЬДАР ӘДІСІНІҢ НЕГІЗГІ ҚАҒИДАЛАРЫ:
1. МОЛЕКУЛА - БІРТҰТАС ЖҮЙЕ, ОНДАҒЫ БАРЛЫҚ ЭЛЕКТРОНДАР СОЛ
МОЛЕКУЛАҒА ОРТАҚ.
2.МОЛЕКУЛАДАҒЫ ЭЛЕКТРОН АТОМДАҒЫДАЙ БІР ЯДРОНЫҢ ӨРІСІНДЕ ЕМЕС,
МОЛЕКУЛА ҚҰРАМЫНДАҒЫ БАРЛЫҚ ЯДРОЛАР ӨРІСІНДЕ БОЛАДЫ.
3. МОЛЕКУЛАДАҒЫ ӘРБІР ЭЛЕКТРОНҒА МОЛЕКУЛАЛЫҚ ОРБИТАЛЬ СӘЙКЕС
КЕЛЕДІ.
4.МОЛЕКУЛАЛЫҚ ОРБИТАЛЬДАРҒА ЭЛЕКТРОНДАРДЫҢ ОРНАЛАСУЫ
ОРБИТАЛЬДАРДЫҢ ЭНЕРГИЯСЫ ӨСУІНЕ ҚАРАЙ ПАУЛИ ПРИНЦИПІ ЖӘНЕ ХУНД
ЕРЕЖЕСІНЕ СӘЙКЕС ЖҮЗЕГЕ АСЫРЫЛАДЫ.

Байланыстыратын және босаң орбитальдар.
Молекулалық орбитальдар атом
орбитальдарының қосылуы немесе алынуы
арқылы түзіледі. Атом орбитальдары
қосылғанда, жаңадан түзілген молекулалық
орбитальдың энергиясы төмен болады - бұл
байланыстыратын орбиталь.
Атом орбитальдарының функциялары бір-
бірінен алынғанда түзілген молекулалық
орбитальдың энергиясы жоғары болады - бұл
босаң орбиталь.

Молекулалық орбитальдар (MO) әдісі оның атомдық орбитальдардың (LCAO)
сызықтық комбинациясының графикалық моделінде айқын көрінеді. ЛКАО МО
әдісі келесі ережелерге негізделген.
1. Атомдар Атом орбитальдарынан (АО) химиялық байланыстар қашықтығына
жақындағанда молекулалық байланыс түзіледі.
2. Алынған молекулалық орбитальдардың саны бастапқы атомдардың санына тең.
3. Энергияға жақын Атом орбиталдары қабаттасады. Екі атом орбиталының қабаттасуы
нәтижесінде екі молекулалық орбиталь түзіледі. Олардың біреуі бастапқы атомдарға
қарағанда аз энергияға ие және байланыстырушы деп аталады, ал екінші молекулалық
орбиталь бастапқы атом орбитальдарына қарағанда көп энергияға ие және оны
бос(босаң, босатушы) деп атайды.

4. Атом орбиталдары қабаттасқан кезде сигма байланыс (химиялық байланыс осі бойынша
қабаттасу) және пи байланыс (химиялық байланыс осінің екі жағында қабаттасу) пайда болуы
мүмкін.
5. Химиялық байланыс түзуге қатыспайтын молекулалық орбиталь байланыссыз деп аталады.
Оның энергиясы бастапқы АО энергиясына тең.
6. Бір молекулалық орбитальда (атом сияқты) екіден көп емес электронды табуға болады.
7. Электрондар ең аз энергиясы бар Молекулалық орбиталды алады (ең аз энергия принципі).
8. Бұзылған (бірдей энергиямен) орбитальдарды толтыру олардың әрқайсысына бір электрон
арқылы жүреді.
04

Атомдық орбитальдардың немесе LCAO-ның
сызықтық комбинациясы-бұл атомдық
орбитальдардың кванттық суперпозициясы
және кванттық химиядағы молекулалық
орбитальдарды есептеу әдісі.

Назарларыңызға
рақмет!