Химиялық реакция жылдамдығына келесі факторлар әсер етеді

Химиялық реакция жылдамдығына келесі факторлар әсер етеді:

реакцияға түсетін заттардың табиғаты;

реакцияға түсетін заттардың концентрациясы;

реактивтердің байланыс беті (гетерогенді реакцияларда);

температура;

катализаторлардың әрекеті.

Қатты және сұйық заттардың арасындағы реакциялар қатты заттың бетінде жүретіндіктен реакция жылдамдығы баяу жүреді . Сондықтан реакция жылдамдығын арттыру үшін қатты заттарды ұсатып ұнтақ түрінде қолданылады.

Екі сұйық заттардың арасындағы реакциялардың жылдамдығы жоғары болады. Оларға иондық реакциялар жатады.

Газдардың арасындағы реакциялар жылдамдығы баяу жүреді

Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар

Реактанттар концентрациясы

Реагенттердің жоғары концентрациясы бірлік уақытында тиімді соқтығысуды тудырады, бұл реакция жылдамдығының өсуіне әкеледі (нөлдік реакциядан басқа). Сол сияқты, өнімнің жоғары концентрациясы төмен реакция жылдамдығымен байланысты . Реактивтердің олардың газ концентрациясы өлшемі ретінде ішінара қысымын пайдаланыңыз.

Әдетте температураның жоғарылауы реакция жылдамдығының жоғарылауымен бірге жүреді. Температура - бұл жүйенің кинетикалық энергиясының өлшемі , сондықтан жоғары температура молекулалардың орташа кинетикалық энергиясын және бірлік уақытына көп соқтығысуды білдіреді. Көптеген (барлық емес) химиялық реакциялардың жалпы ережесі мынада, бұл реакцияның жылдамдығы температураның әр 10 ° C жоғарылауы үшін екі есе артады. Температура белгілі бір нүктеге жеткеннен кейін, кейбір химиялық түрлер өзгеруі мүмкін (мысалы, белоктардың денатурациясы) және химиялық реакция баяулайды немесе тоқтатылады.

Химиялық реакция жылдамдығы реакция орын алған ортаға байланысты. Бұл ортада су немесе органикалық болып табылатындығын анықтауы мүмкін; Полярлық немесе полярлы емес; немесе қатты, қатты немесе газ тәрізді сұйықтық. Сұйықтар мен әсіресе қатты заттарға қатысты реакциялар қол жетімді бет аймағына байланысты.

Қатты заттар үшін реагенттердің пішіні мен мөлшері реакция жылдамдығында үлкен айырмашылықты тудырады.

Катализаторлардың және бәсекелестердің болуы

Катализаторлар (мысалы, ферменттер) химиялық реакцияның активациялау энергиясын төмендетеді және процесте тұтынылмай химиялық реакция жылдамдығын арттырады. Катализаторлар реагенттер арасындағы соқтығысу жиілігін арттыру арқылы реагенттердің бағдарлануын өзгертеді, бұл соқтығысудың тиімділігі, реагент молекулалары ішіндегі меж-молекулалық байланыстарды азайту немесе реагенттерге электрондардың тығыздығын беру. Катализатордың болуы реакцияның тепе-теңдікке жылдам өтуіне көмектеседі. Катализаторларды қоспағанда, басқа химиялық заттар реакцияға әсер етуі мүмкін. Сутек иондарының саны (су ерітінділерінің рН) реакция жылдамдығын өзгерте алады. Басқа химиялық реагенттер реактивтер немесе бәсекелес бағдарлау, байланыс, электрондық тығыздық және т.б. үшін бәсекелесуі мүмкін, осылайша реакция жылдамдығын төмендетеді.

Реакцияның қысымын жоғарылату ықтималдылық реагенттерін бір-бірімен өзара әрекеттеседі, осылайша реакция жылдамдығын арттырады. Сіз күткендей, бұл фактор сұйықтар мен қатты заттармен маңызды фактор емес, газдарға қатысты реакциялар үшін маңызды.

Араластыру реагенттері олардың өзара әрекеттесу қабілетін арттырады, осылайша химиялық реакция жылдамдығын арттырады.

Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлардың қысқаша мазмұны

Реакция жылдамдығына әсер ететін негізгі факторлардың қысқаша мазмұны. Есіңізде болсын, әдетте максималды нәтиже бар, содан кейін фактор өзгеруі әсер етпейді немесе реакцияны бәсеңдетеді. Мысалы, белгілі бір нүктеден кейінгі температураны арттыру денатураттылық реактанттарға ие болуы немесе олардың химиялық реакциялардың толығымен өзгеруіне себеп болуы мүмкін.