план - Уравнение состояния идеального газа. (Клапейрона)
- Уравнение Менделеева - Клапейрона
- Понятие «ИЗОПРОЦЕССЫ»
- 4. Виды изопроцессов
- 5. Газовые законы
- 6. Графическое представление газовых законов
Вопросы: - Как называется модель на которой рассматривают состояние газообразных тел
- (идеальный газ)
- Какими параметрами характеризуется состояние идеального газа
- ( давление, объём, температура)
- Как называются эти параметры
- (макроскопические)
- Как термодинамический параметр давление связан с микроскопическими параметрами?
- (основное уравнение МКТ)
- Как объём связан с микроскопическими параметрами?
- (объём обратно пропорционален
- концентрации)
Температуру, объем, давление и некоторые другие параметры принято называть параметрами состояния газа . Выведем уравнение, устанавливающее зависимость между этими параметрами. - Температуру, объем, давление и некоторые другие параметры принято называть параметрами состояния газа . Выведем уравнение, устанавливающее зависимость между этими параметрами.
Клапейрон Бенуа Поль Эмиль - (26.I.1799–28.I.1864)
- Французский физик, член Парижской АН (1858). Окончил Политехническую школу в Париже (1818). В 1820–30 работал в Петербурге в институте инженеров путей сообщения.
- (8.II.1834–2.II.1907)
- Русский ученый-энциклопедист.. В 1874 вывел общее уравнение состояния идеального газа, обобщив уравнение Клапейрона(уравнение Клапейрона-Менделеева).
Уравнение состояния - первое из замечательных обобщений в физике, с помощью которых свойства разных веществ выражаются через одни и те же основные величины. Именно к этому стремиться физика - к нахождению общих законов, не зависящих от тех или иных веществ. Газы, существенно простые по своей природе, дали первый пример такого обобщения. - Уравнение состояния - первое из замечательных обобщений в физике, с помощью которых свойства разных веществ выражаются через одни и те же основные величины. Именно к этому стремиться физика - к нахождению общих законов, не зависящих от тех или иных веществ. Газы, существенно простые по своей природе, дали первый пример такого обобщения.
Процесс изменения состояния идеального газа при неизменном значении одного из макроскопических параметров - изопроцесс ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС T=const К этому выводу пришёл английский учёный Роберт Бойль в 1662 г. и французский физик Э.Мариотт в 1676г. Закон Бойля -Мариотта - Для газа данной массы произведение давления газа на его объём постоянно, если температура газа не меняется
- Т=const, рV=const
- р,Па
-
- изотерма
-
- V,м3
ИЗОБАРНЫЙ ПРОЦЕСС р=const - Процесс изменения состояния идеального газа при постоянном давлении
- m=const
- р= const
Этот закон экспериментально был открыт в 1802г. Французским учёным Гей-Люссаком Закон Гей-Люссака График изобарного процесса -
- V,м3 P=const,
-
- изобара
-
-
-
- T,К
ИЗОХОРНЫЙ ПРОЦЕСС V=const - Процесс изменения состояния идеального газа при постоянном объёме
- m=const
- V=const
- закон
- Шарля
Эту зависимость экспериментально установил в 1787г. французский физик Шарль Закон Шарля - Для данной массы газа отношение давления к температуре постоянно, если объём не меняется
График изохорного процесса - р,Па V=const,
-
- изохора
- Т,К
Эти законы справедливы для любых газов, а так же для смесей газов(например воздуха)
Достарыңызбен бөлісу: |
