1. Элементарлық талдау: +a зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері



жүктеу/скачать 1,06 Mb.
бет14/53
Дата19.09.2023
өлшемі1,06 Mb.
#181554
1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   ...   53
Байланысты:
1. Элементарлық талдау a зерттейтін қоспадағы жеке компонентте-emirsaba.org

C) H2SO4
*D) Na2CO3
E) HNO3 сұй., t0
146. Cu2S, HgS тұнбаларын VІ аналитикалық топтың басқа катиондарынан бөлу үшін ерітіндіге қосады:
A) (NH4)2S
B) H2S
C) *H2SO4 + Na2S2O3
D) Na2S2O3
E) (NH4)2S2
147. CH3COO-, CO32-, SO42-, S2O32-, PO43- иондар қоспасынан сульфат ионын жеке бөліп алуға қолданады:
A) Барий тұзын.
B) Стронций тұзын.
C) *Барий тұзымен тұндырып, содан соң HCl өңдеу арқылы.
D) Қышқылдық ортада мырышпен SO2 тотықсыздандыруды.
E) Кальций тұзымен.
148. Zn2+, Sn2+, Cd2+ иондары тұздарының ерітіндісіне KOH артық мөлшерін қосқанда түзілетін тұнба:
A) Zn(OH)2, Sn(OH)2, Cd(OH)2
B) Sn(OH)2, Cd(OH)2
C) Sn(OH)2
D) *Cd(OH)2
E) Тұнба түзілмейді.
149. Al3+, Zn2+, Cu2+ иондары тұздарының ерітіндісіне аммиак ерітіндісінің артық мөлшерін қосқан кезде түзілетін тұнба:
A) Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2
B) Cu(OH)2, Zn(OH)2
C) *Al(OH)3
D) Zn(OH)2
E) Тұнба түзілмейді.
150. Ba2+, Sr2+, Ca2+ катиондарының тұздарына аммоний сульфатының артық мөлшерін қосқанда түзілетін тұнба:
A) SrSO4, BaSO4, CaSO4
B) BaSO4
C) * SrSO4, BaSO4
D) BaSO4, CaSO4
E) SrSO4
151. Cu2+, Cd2+, Co2+, Nі2+, Hg2+ катиондарын қышқылдық-негіздік жіктелубойынша бір топқа біріктірудің себебі:
A) Гидроксидтері NaOH артық мөлшерінде ериді.
B) Сульфидтері NaOH артық мөлшерінде ериді.
C) Гидроксидтері NaOH артық мөлшерінде ерімейді.
D) Сульфидтері NaOH артық мөлшерінде ерімейді.
E) *Гидроксидтері NН4OH артық мөлшерінде ериді.
152. рН< 1 болғанда ерітіндіде болмайтын аниондар:
A) NO3-, S2O32-
B) SO32-, Cl-
C) CH3COO-, CO32-
D) *CO32- , NO2-
E)BO2-, F-
153. рН = 3 және түссіз ерітіндіде бірге бола алмайтын аниондар:
A) BO2- және S2O32-
B) Cl- және NO3-
C) Br- және S2-
D) SO32- және NO3-
E) *NO2- және J-
154. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша жүйелік талдауда аммоний буфері қатысында гидроксидтер түрінде тұнбаға түсетін иондар:
A) Mn2+, Fe2+
B) Mg2+, Ni2+
*C) Al3+, Sn4+
D) , Sb3+
E) Fe3+, Sn2+
155. ІІ топ катиондарының хлоридтері мен ІІІ топ катиондарының сульфаттарын ыстық сумен өңдегенде ерітіндіге көшетін катион:
A) Ag+
*B) Pb2+
C) Sr2+
D) Ca2+
E) Ba2+
156. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша жүйелік талдауда 5 аналитикалық топ катиондарына NaOH және H2O2 қосып, түзілген гидроксидтер тұнбасын сұйылтылған HNO3 ерітіндісі қатысында қыздырғанда тұнбада қалады:
A) Магний.
B) Темір.
C) Висмут.
*D) Марганец.
E) Сурьма.
156. Ерімейтін ІІІ аналитикалық топ катиондары сульфаттарын оңай еритін қосылыстырға айналдырады:
A) HCl + HNO3 қоспасымен өңдеу арқылы.
B) NH4OH қатысында қыздыру арқылы.
C) HNO3 қатысында қыздыру арқылы.
D) Қыздыру арқылы.
*E) Na2CO3 қаныққан ерітіндісімен өңдеп, қышқылдарда еріту арқылы.
157. Ag+, Ni2+, Zn2+, Cu2+, Cd2+ катиондары қоспасына аммиактың концентрлі ерітіндісін қосқан кезде ашық көк түс беретін ион:
A) Ag+
B) Cd2+
C) Zn2+
D) *Cu2+
E) Ni2+
158. Мырыш, мыс, алюминий тұздары қоспасының ерітіндісіне аммиактың артық мөлшерін қосқан кезде түзілетін тұнба:
А) Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2
В) Cu(OH)2, Zn(OH)2
С) Zn(OH)2
*D) Al(OH)3
Е) Тұнба түзілмейді.
159. Cu2+ ионын Cd2+ ионынан қышқыл ортада бөлу кезінде кедергі келтірмейтін реактив:
А) NH3
В) KCN
*С) Na2S2O3

D) HCl
Е) NaOH



160. Сілтілік ортада сутегі пероксидімен әрекеттесіп, тотығу дәрежесін арттыратын қосылыстар қатары:
A) MnSO4, AlCl3, K3AsO3, SnCl2, AgNO3
*B) CrCl3, MnSO4, K3AsO3, SbCl3, SnCl2
C) ZnSO4, CdSO4, NiSO4, CoCl2, CuSO4
D) Al2(SO4)3, NiSO4, BiCl3, SnCl2, SbCl3
E) Hg(NO3)2, CuSO4, MgCl2, CdSO4, H3AsO3
161. Суда жақсы еритін аммиакаттар түзетін қосылыстар қатары:
A) SnCl2, AgNO3, MnSO4, CuSO4, CdSO4
*B) AgNO3, ZnSO4, CdSO4, NiSO4, CoSO4
C) ZnSO4, Hg2(NO3)2, AgNO3, CuSO4, CoSO4
D) FeSO4, Fe2(SO4)3, Al2(SO4)3, ZnSO4, CdSO4
E) CrCl3, K3AsO3, K3AsO4, AlCl3, Ni(OH)2
162. Сілтілердің артық мөлшерінде еритін гидроксидтер қатары:
A) Al(OH)3, Mn(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3
B) Zn(OH)2, Fe(OH)2, Sn(OH)4, Be(OH)2
C) Cr(OH)3,Fe(OH)3, Bi(OH)3, Mg(OH)2
D) Cr(OH)3,SbO(OH)3, Ni(OH)2, Co(OH)2
*E) Al(OH)3,Sn(OH)2, Zn(OH)2, Cr(OH)3
163. Концентрлі аммиак ерітіндісінің артық мөлшерінде ерімейтін гидроксидтер қатары:
*A) Mn(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Bi(OH)3
B) Cu(OH)2, Fe(OH)3, Ni(OH)2, Sn(OH)2
C) Sn(OH)2, Cd(OH)2, AgO, Fe(OH)3
D) Fe(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3
E) Ni(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Co(OH)2
164. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша жүйелік талдауда IV, V, VI аналитикалық топ катиондарынының қоспасын қышқылмен немесе негізбен өңдегенде тотығу дәрежесін өзгертпейтін ион:
A) Cr3+
B) Mn2+
*C)
D) Sb3+
E) Co2+
165. Массалар әрекеттесу заңы химиялық талдауда қолданылады:

*A) Әлсіз электролит ерітінділері үшін.
B) Концентрленген ерітінділер үшін.
C) Нашар еритін электролиттер үшін.
D) Сұйылтылған күшті электролиттердің сулы ерітінділері үшін.
E) Сулы ерітінділер үшін.
166. Массалар әрекеттесу заңы бойынша диссоциациялану процесін сипаттауға болады:
А) Кез-келген жағдайда.
В) Тек күшті электролиттер үшін.
С) Күшті электролиттер және орташа күші бар электролиттер үшін.
*D) Әлсіз электролиттер үшін.
Е) Сипаттауға болмайды.
167. Сутегі ионы концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит:
A) H2SO4
B) HNO3
C) HCl
*D) CH3COOH

E) HJ
168. Концентрациясы 0,2 моль/л CaCl2 ерітіндісінің иондық күші:



  1. 0,2

  2. 0,4

  3. *0,6

  4. 0,8

  5. 1,0

169. Жалпы концентрациясы С болатын Na2SO4 ерітіндісінің иондық күші:
A) I = C

B) I = 2C


*C) I = 3C
D) I = 4C
E) I = 6C
170.Химиялық реакцияларға әсері бар ионның эффективті концентрациясы:

  1. Диссоциациялану дәрежесі.


  2. Диссоциациялану константасы.


  3. Иондық атмосфера.


  4. *Активтілік.


  5. Активтілік коэффициент.


171. Активтіліктің жалпы концентрацияға қатынасы:


  1. Диссоциациялану дәрежесі.


  2. Диссоциациялану константасы.


  3. Иондық атмосфера.


  4. Активтілік.


  5. *Активтілік коэффициент.


172. Концентрациясы 0,1 моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатынионның активтілігі:


  1. 5,100

  2. 0,510

  3. *0,051

  4. 0,196

  5. 0,019

173. 0,05 Мтұз қышқылыерітіндісінің иондық күші:

  1. 0,5

  2. 0,1

  3. *0,05

  4. 0,01

  5. 0,005

174. 0,1 Мкүкірт қышқылы ерітіндісінің иондық күші:

  1. 0,1

  2. 0,2

  3. *0,3

  4. 0,4

  5. 0,5

175. Активтіліккоэффициент f = 1болады, егер:
A) Ерітінді концентрациясы> 10-4 M.
*B) Ерітінді концентрациясы< 10-4 M.
C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.
D) Әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.
E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.
176. Активтік коэффициентті есептейтін формула:
А)
В)
*С)
D)
Е)
177. Активтілік мәні концентрацияға тең болатын жағдай:
A) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы > 10-4 M.
*B) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы < 10-4 M.
C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.
D) Әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.
E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.
178. Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші:
A) 0,00015
B) 0,0015
*C) 0,015
D) 0,15
E) 1,5

179. Концентрациясы 0,01 моль/л кальций хлоридінің иондық күші:


*A) 0,03

B) 0,06
C) 0,6

D) 0,3
E) 0,006

180. Иондық күшті есептейтін формула:


A)
B)
C)
D)
*E)
181. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісінің иондық күші:
*А) 0,1

В) 0,2
С) 0,3

D) 0,4
Е) 0,5

182. коэффициенті ескеретін фактор:


A) Еріткіштің диэлектрлік өткізгіштігі мен температурасы.
*B) Иондардың электростатикалық әсерлесуі.
C) Иондар гидратациясы.
D) Иондар мөлшері.
E) Судың активтілігінің өзгеруі.
19. Ерітіндінің иондық күші және оның есептеулер үшін талдауда қолданылуы:
A) Ерітіндідегі барлық иондар концентрациясының қосындысына тең; концентрацияның орнына диссоциациялану константасының теңдеуіне қолданылады.
B) Ерітіндідегі барлық иондар концентрациясы мен иондар зарядтарының көбейтіндісінің жартылай қосындысына тең; иондардың активтілік коэффициенті иондық күшке тәуелді.
*C) Ерітіндідегі барлық иондар концентрациясы мен иондар зарядтарының квадратының көбейтіндісінің жартылай қосындысына тең; иондардың активтілік коэффициенті иондық күшке тәуелді.
D) Ерітіндідегі барлық зарядтарының квадратының көбейтіндісінің жартылай қосындысына тең; иондар активтілігін анықтауға қолданылады.
E) Ерітіндідегі барлық иондар зарядтарының квадраттарына тең; иондар санын анықтайды.
183. Химиялық тепе-теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым:

  1. Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада жоғары.


  2. Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда жоғары.


  3. Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең


  4. Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен.


  5. Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен.


184. A + B ↔ D + E теңдеуінің тепе-теңдік константасы 10-6 тең болса:


A) *Реакция оңнан солға қарай жүреді.
B) Реакция жүрмейді.
C) Реакция солдан оңға қарай жүреді.
D) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең болады.
E) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан жоғары болады.
185. Тепе-теңдік константасын анықтайтын өрнек:
А)
*В)
С)
D) a=C
Е)

186. Химиялық реакцияның тепе-теңдік константасы тәуелді:


*А) Температураға.
В) Бастапқы заттар концентрациясына.
С) Аралық өнім концентрациясына.
D) Өнімнің концентрациясына.
Е) Бастапқы заттардың көлеміне.
187. Химиялық реакцияның лездік жылдамдығын анықтайтын өрнек:
А)
*В)
С) a=C

D)
Е)


188. тепе-теңдіктегі реакциясы үшін концентрациялық және термодинамикалық константалар арасындағы байланыс:
*A)
B)
C)
D)
E)

189. Қайтымды процестердегі mA + nB = pC + qD аналитикалық реакциясы үшін термодинамикалық константа мәні:


*А)
В)
С)
D)
Е)
190. Массалар әрекеттесу заңы бойынша тепе-теңдік жүйесіне сәйкес келетін теңдеу:
A) Ks = [Ba2+] = [OH-]
B) Ks = [Ba2+] = [OH-]2
C) Ks = [Ba2+][OH-]
*D) Ks = [Ba2+][OH-]2

жүктеу/скачать 1,06 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   ...   53



©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет