1. Кальцийдің химиялық таңбасы



жүктеу/скачать 2,64 Mb.
бет7/9
Дата07.02.2022
өлшемі2,64 Mb.
#83422
1   2   3   4   5   6   7   8   9
13 нұсқа



1. NH4+ ионының түзілуіне әсер ететін байланыс

  1. иондық

  2. ковалентті полюссіз

  3. сутектік

  4. *донорлы-акцепторлы

  5. ковалентті полюсті

2. Суда еритін зат:

  1. H2SiО3

  2. СuS

  3. *Ba(ОН)2

  4. СaCO3

  5. Сu(ОН)2

3. «Құрғақ мұз» деп аталатын оксид

  1. * СO2

  2. SO2

  3. SiO2

  4. SnO2

  5. CO

4. Пропион қышқылы

  1. *СН3 - СН2 -СООН

  2. НСООН

  3. Н3С - СООН

  4. СН3 – (СН2)3 -СООН

  5. СН3 – (СН2)2 -СООН

5. СН4 → Х → С6Н6 тізбегіндегі „ Х ” заты

  1. СН3СІ

  2. * С2Н2

  3. СО2

  4. С

  5. С6Н14

6. Күкірттің ең жоғарғы валенттілігі:

  1. *6.

  2. 2.

  3. 3.

  4. 4.

  5. 5.

7. Күлгін түсті тұз ерітіндісі-

  1. алюминий хлориді.

  2. натрий нитраты.

  3. калий фосфаты.

  4. * калий перманганаты.

  5. аммоний дихроматы.

8. Суда ерімейтін зат:

  1. натрий хлориді.

  2. кальций хлориді.

  3. *күміс хлориді.

  4. калий сульфаты.

  5. барий нитраты.

9. Э  ЭO  ЭO2 сызба-нұсқаға сәйкес қатар

  1. *C  CO  CO2

  2. C  CO2  CO

  3. N2  N2O  NO2

  4. S  SO3  SO2

  5. Na  Na2O2  Na2O

10. Жер қыртысында ең көп таралған металл:

  1. алтын

  2. мырыш

  3. *алюминий

  4. темір

  5. титан

11. Изомерлері болмайтын зат:

  1. * этен.

  2. бутен-2.

  3. бутен-1.

  4. 2-метилбутен-1.

  5. 4,4-диметилпентен-1.

12. Мұнайды айдау мына заттарды алу үшін жүргізіледі:

  1. бензол мен метанолды.

  2. *мұнай өнімдерін.

  3. қанықпаған көмірсутектерді.

  4. фенол мен изобутанды.

  5. бензин мен метанолды.

13. Метанальдың гомологы:

  1. Этанол.

  2. Диметилэфир.

  3. Ацетон.

  4. Формалин.

  5. *Этаналь.

14. Метилформиаттың салыстырмалы молекулалық массасы

  1. 20

  2. *60

  3. 100

  4. 80

  5. 40

15. Құрамында 18,061023 молекуласы бар судың (4С және 1 атм қысымдағы) көлемі

  1. 44,8 л

  2. 540 мл

  3. 67,2 л

  4. 22,4 л

  5. *54 мл

16. Температура 30С-қа төмендеп, жылдамдық 27 есе азайғанда, температуралық коэффициент

  1. 3,5

  2. 4

  3. 2,5

  4. *3

  5. 2

17. Күкірт (VІ) оксиді мен натрий гидроксиді әрекеттескендегі (орта тұз түзілсе) толық иондық теңдеудегі барлық коэффициенттер қосындысы

  1. *9

  2. 7

  3. 6

  4. 8

  1. 5

18. Түзілген затты бейтараптауға 4 г натрий гидрооксиді жұмсалған болса, суда оттек қатысында еритін NO2 көлемін анықтаңыз.

  1. 1276 мл.

  2. * 2240 мл.

  3. 1736 мл.

  4. 1692 мл.

  5. 1768 мл.

19. Алюминий хлориді мен күйдіргіш калий әрекеттескен реакция нәтижесінде 2,50 г калий хлориді түзілді. Жұмсалған алюминий хлоридінің массасын анықтаңыз:

  1. 1,77 г

  2. 2,04 г

  3. * 1,49 г

  4. 1,02 г

  5. 3,06 г

20. 0,1 моль темір CuSO4-тің 75 г 20-тік ерітіндісімен әрекеттескенде түзілетін мыстың массасы

  1. 6,4 г

  2. 12,8 г

  3. *6,0 г

  4. 17,2 г

  5. 12,0 г

21. Көміртектің органикалық қосылыстарда төртвалентті болуының себебі:

  1. Көміртегі атомының электрон бұлтының гибридтенуінен.

  2. sp3 гибридтенуінен.

  3. Сыртқы электрондық қабатында екі тақ электронның болуынан.

  4. *Сыртқы электрондық қабатында төрт тақ электронның болуынан (қозған күйіне).

  5. sp2 гибридтенуінен.

22. Молекула құрамындағы көміртектің массалық үлесі 83,7 болатын көмірсутек, сутегі бойынша тығыздығы 43:

  1. гептан

  2. пропан

  3. этан

  4. *гексан

  5. октан

23. 39 г бензолды гидрлегенде алынған заттың массасы:

  1. 32 г.

  2. 12 г.

  3. 22 г.

  4. 52 г.

  5. *42 г.

24. Фенолформальдегид смоласы 

  1. табиғи

  2. тармақты

  3. жасанды полимер.

  4. сызықтық

  5. *синтетикалық

25. 58,5 г натрий хлоридінің судағы ерітіндісін электролиздегенде анодта калий бромидінен бромды ығыстыратын газ түзілді. Түзілген бромның мөлшері:

  1. 4 моль.

  2. 2 моль.

  3. 3 моль.

  4. 5 моль.

  5. *0,5 моль.



14 нұсқа



1. 5Н2 нені білдіреді:

  1. Оттегінің жеті молекуласын

  2. Оттегінің жеті атомы

  3. Сутегінің жеті атомы

  4. * Сутегінің бес молекуласын

  5. Сутегінің жеті молекуласын

2. Ядросында протон саны бірдей, массалары әр түрлі атомдар

  1. гомологтар

  2. изобарлар

  3. изомерлер

  4. цис-трансизомерлер

  5. *изотоптар

3. Сумен әрекеттескенде негіз түзетін оксидтің формуласы

  1. Al2O3

  2. FeO

  3. *Na2O

  4. Аg2O

  5. Р2О5

4. Жалпы формуласы СnH2n-6 болатын заттың атауы

  1. октен

  2. циклогексан

  3. * бензол

  4. ацетилен

  5. гексан

  1. 5. Полимерлену реакциясы

  2. Н2С=СН2 +НСІ →СН3-СН2СІ

  3. Н2С=СН2 + 3О2 → 2СО2 + 2 Н2О

  4. Н2С=СН2 + СІ2 → СІН2С- СН2СІ

  5. * nН2С=СН2 →(- Н2С - СН2- )n

  6. Н2С=СН2 + Н2 → СН3 – СН3

6. Балқу температурасы ең жоғары зат:

  1. йод

  2. натрий хлориді

  3. *алмаз

  4. глюкоза

  5. мұз

7. С6Н12О6 +6О2 = 6СО2 + 6Н2О + 2820 кДж термохимиялық теңдеуі бойынша 705 кДж жылу бөлінген болса, тотыққан глюкоза массасы

  1. 55 г

  2. 85 г

  3. 75 г

  4. *45 г

  5. 65 г

8. Фосфор атомы ядросының заряды:

  1. * +15.

  2. –15.

  3. +31.

  4. +5.

  5. +7.

9. Алюминий гидроксидін ерітетін зат

  1. H2O

  2. CaCI2

  3. KCl

  4. *NaOH

  5. NaCl

10. Метан молекуласының кеңістіктегі геометриялық пішіні:

  1. Үшбұрышты пирамида.

  2. Бұрыш тәріздес.

  3. Үшбұрышты.

  4. Түзу сызық тәріздес.

  5. *Тетраэдр.

11. Этиленнің гомологтарының жалпы формуласы:

  1. CnH2n-2

  2. CnH2n-1

  3. CnH2n+2

  4. CnH2n+1

  5. * CnH2n

12. Тас көмірді ауа қатыстырмай қыздыру арқылы айыру әдісі

  1. риформинг

  2. * кокстеу

  3. гидролиз

  4. гидратация

  5. диссоциация

13. Сірке қышқылы қолданылмайтын жағдай

  1. гербицидтер, бояулар алуда

  2. *өрт сөндіруде және отын ретінде

  3. еріткіш, хош иісті заттар алуда

  4. пластмасса, жасанды тері, тоқыма өнеркәсібінде

  5. тамақ өнеркәсібінде

14. Этилацетаттың формуласы

  1. C3H7COOCH3

  2. HCOOC2H5

  3. C2H5COOC2H5

  4. CH3COOC3H7

  5. * CH3COOC2H5

15. Оттектің массалық үлесі көбірек зат

  1. PbO

  2. FeO

  3. BaO

  4. * CaO

  5. CuO

16. 100 л ауаны (қ.ж.) әк суы арқылы өткізгенде 0,14 г тұнба түзілген болса, ауадағы көмірқышқыл газының көлемі

  1. * 0,03 л

  2. 0,16 л

  3. 22,4 л

  4. 21 л

  5. 0,44 л

17. 1,2 г магнийге тұз қышқылының артық мөлшерімен әсер еткенде бөлініп шығатын газдың көлемі

  1. *1,12 л

  2. 22,4 л

  3. 4,48л

  4. 6,72 л

  5. 2,24 л

18. Zn(OH)2 X Y тізбегіндегі X, Y заттары

  1. * Zn(OH)Cl, ZnCl2

  2. Zn(OH)Cl, ZnOHCl

  3. ZnCl2, ZnOH

  4. Zn(OH)Cl, Zn(OH)2

  5. ZnCl2, Zn(OH)2

19. Өзгерістер сызбанұсқасында
Br2 KBrO3 Br2 NaBrO3 NaBr
сілті қатысуы қажетті стадия

  1. * 1,3

  2. 3,4

  3. 2,3

  4. 2,4

  5. 1,2

20. Калий силикаты мен ортофосфор қышқылы арасындағы реакцияның толық иондық теңдеуіндегі барлық коэффициенттердің қосындысы

  1. * 28

  2. 25

  3. 26

  4. 24

  5. 27

21. Мына тізбектегі Х және У заттары:
CH4  X  C6H6  У  C6H5OH

  1. бензол, толуол

  2. *ацетилен, хлорбензол

  3. бензол, хлорбензол

  4. фенол, бензол

  5. этанол, хлорэтан

22. Глюкозамен қосылып күрделі эфир түзетін зат;

  1. спирт

  2. *карбон қышқылдары

  3. сутегі

  4. аммиак

  5. бөлме температурасында күмістің (І) оксиді

23. Берілген заттардың ішіндегі  - аминовалериан қышқылы

















*


24. Молекуласында тек -байланыс бар зат:

  1. анилин.

  2. бутадиен.

  3. *этанол.

  4. ацетальдегид.

  5. пропен.

25. Өзгерістер сызба-нұсқасына S-2  S  S+4  S+6  S-2 сәйкес келетін тізбек

  1. FeS2  S  SO3  SO2  H2S

  2. *H2S  S  SO2  SO3  H2S

  3. H2S  S  SO2  H2  SO3

  4. Na2S  S  SO3 ­ SO2  S

  5. FeS  SO2  SO3  S  H2S




жүктеу/скачать 2,64 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9



©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет