1. «Зат массасының сақталу заңын» ашқан ғалым: e м. В. Ломоносов

жүктеу/скачать 1,23 Mb.

бет	1/2
Дата	07.02.2022
өлшемі	1,23 Mb.
	#94615

1 2

Байланысты:
1-10

В)12 г/моль 122)Ca(OH)2 – кальций гидроксидінің эквиваленттік массасының мәні – D) 123)0,5 моль күкірт қышқылының массасы (г) – A)49
A) 44,8 125) Бойль – Мариотт пен Гей Люссактың біріккен теңдеуі – D)

1. «Зат массасының сақталу заңын» ашқан ғалым:
E) М.В.Ломоносов
2. Периодтық заңты ашқан ғалым:
C) Д.И. Менделеев
3. Органикалық заттардың құрылыс теориясын ашқан ғалым: A) М. Бутлеров
4. Атом-молекулалық ілімнің негізін қалаған ғалым:
E) М.В.Ломоносов
5. Бейорганикалық қосылыстардың маңызды қосылыстары:
E) оксидтер, қышқылдар, негіздер, тұздар.
6. Оксидтер дегеніміз-
; B) екі элементтен тұратын және оның біреуі оттегі болып келетін күрделі заттар;
7. Негіздер дегеніміз -
C) молекуласы металл атомынан және бір немесе бірнеше гидроксилдік топтан тұратын күрделі заттар;
8. Тұздар –
A) металл атомдары мен қышқыл қалдығынан тұратын күрделі заттар;
9. Қышқыл –
D) құрамында қышқыл қалдығы және металл атомымен алмаса алатын бір немесе бірнеше сутек атомдары болатын күрделі зат.
10. Атомдағы электрон күйін сипаттайтын квант сандары: C)4;
11.Бас квант саны (n)- Е) электронның энергиясын және орбитальдың өлшемін анықтайды.
12.Орбиталь квант саны (l)- А) энергетикалық дейгейдің ішіндегі дейгейшеде орналасқан электрон энергиясын сипаттайды , электрондық бұлт формасын анықтайды.
13. Магнит квант саны (m)- В) орбиталь квант санға байланысты болады да орбиталардың кеңістіктегі орнын көрсетеді.
14.Спин квант саны (s)- С) электронның өз осінен айналуын сипаттайды.
15.Паули принципі: А) атомда барлық төрт квант сан мәндері бірдей екі электрон болуы мүмкін емес.
16.Электртерістілік- А) молекула құрамындағы атомның өзіне электрон тарту қабілеті.
17.Электронға жақындық- Е) атомның бір электронды қосып алуы кезінде бөлінетін энергиясы.
18. Иондану энергиясы- С) атомның ең әлсіз электронын үзіп алып , оны оң ионға айналдыруға жұмсалатын энергия
19. Қышқылдық оксид- Е) CL2 O7
20. Негіздік тұзды көрсетіңіз- С) FeOHSO4
21) Қышқылдық тұзды көрсетіңіз - Ca(HCO3)2
22) Натрий гидрофосфаты тұзды- Na2HPO4
23) Суда еріп қышқыл түзетін оксид - N2O5
24) Суда еріп негіз түзетін оксид - BaO
25) Fe2O3 әрекеттесетін зат - H2SO4
26) H2SO4 әрекеттесетінзат - CuO
27) Нәтижесінде қышқыл түзілетін реакция - CaOHCl+ HCl

28) Тек амфотерлі гидроксидтер жазылған қатар - Ba(OH)2 , Zn(OH)2 , Cr( OH)3

29) Енгіздік тұз - FeOHCl2
30) Берилий гидроксиді түзілетін теңдеу:
D) Be(NO3)2+Ca(OH)2=Be(OH)2+Ca(NO3)2
31) Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігін сипаттайтын теңдеу:
32) Хлор қышқылының формуласын көрсетіңіз:
E) HClO4
33) Қышқылдық тұз:
C) NaHCO3
34) Суда ерігенде гидроксид түзетін оксид:
C) Na2O+H2O=2NaOH
35) Калийдің дигидрофосфаты:
A) KH2PO4
36) Тотығу дәрежесі “+1” хлор оксидіне сәйкес келетін қышқыл:
B) HClO
37) Тұздың гидролиздену реакциясын көрсетіңіз:
B) MgCl2+H2O=Mg(OH)2+2HCl
38) Берілген реакциялар ішінен нейтралдау (бейтараптану) реакциясын көрсетіңіз:
D) 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
39) Электролит ерітінділерде электр тоғын өткізетін бөлшектер:
C) иондар
40)Электролит қосылысты көрсетіңіз:
D) NaCl
41)Электролит емес (бей электролит)
В) CaCO3
42)Ең күшті электролит
В) HCL a=92%
43)Ең әлсіз электролит
Е) H2SiO3 K=2x10^-12
44)Суда жақсы еритін негіздер берілген. Ең әлсіз электролит?
С) NH4OH a=1.35%
45)Диссоциациясы кезінде хлорид ионы Cl^- түзілетін электролит?
Е) NaCl
46)Еру кестесін пайдаланып, реакцияның иондық теңдеуін жазғанда молекула түрінде жазылатын қосылыс?
В) HNO3
47)Гидролизденуге ұшырайтын тұз?
А) Cu(No3)2
48)Гидролизденуге ұшырамайтын тұз?
С) KCl
49)FeCl3 тұзының гидролизі…. сатыдасатыда жүреді?
С) 3
50)Натрий хлоридінің 20% 100г ерітіндісін дайындау үшін жұмсалатын натрий хлориді тұзының массасы?
С) 20
50.w=20%. 100г-20%
M(ерт)NaCl=100г. хг-100%
Хг=? Х=20%

52.v(Na2So4)=1л. C=n/v

M=98г. Mr=98г/моль
C=? n=1. C=1/1=1M

55.A 56.A 57.C. 58.D. 59.B. 60.A

60. Диссоциацияланғанда тек OH ионы түзілетін электролит
B) Na(OH)
61. Сулы ерітіндісі гидролизденгенде сілтілік орта болатын тұз (pH>7);
D) CH3COONa + HOH
62. 100 мл ерітіндіде 49 г H2SO4 бар болса, осы ерітіндінің нормалдығы
А) 10 н
63. Ерітіндісі үш сатыда гидролизденетін тұз
A) CrCl3
64. Ерітіндісі гидролизденгенде қышқыл орта болатын тұз (pH<7)
C) CuCl2
65. 100 мл ертітіндіде 3,4 г AgNO3 болса, осы ертіндінің нормалдығы М(AgNO3) = 170 г/моль
А) 0.2 н
66. Көлемі 11,2 л (қ.ж.) азоттың массасы
А) 28 г
67. Массасы 120 г ерітіндіде 24 г калий гидроксиді бар, осы ерітіндінің массалық үлесі (w,%)
C) 20%
68. 160 г суда 40 г тұз ерітілген. Ерітіндідегі заттың массалық үлесі (w,%)
D) 20%
69. 250 мл ерітіндідегі 10,5 г натрий фторидінің нормалдық концентрациясы: MNaF= 42 г/моль
С) 1Н
70.PH мәні 7 ден жоғары ерітінді
Д]Na2Co3
71.Тұздардың гтдролиздену реакциясын көрсетіңіз,
Д]Zn[NO3]2+H2O
72.Бейтараптану реакциясын көрсетіңіз,
Е]NaOH+H2SO4
73.Гидролизге ұшырамайтын тұз
C]Na2SO4
74.Гидролиз кезінде сілтілік орта көрсететін тұз
A]Na2S
75.Гидролизі кезінде бейтарап орта көрсететін тұз
D]NH4CL
76.Реакция ортасы бейтарап болғанда,сутектік көрсеткіш мәні тең
D]7
77.Күкірттің тотығу дәрежесі нөлге тең
C]S
78.Хлордың тотығу дәрежесі -1 ге тең қосылысы
A]HCL
79.Марганецтің тотығу дәрежесі +6 ға тең қосылысы
C]K2MnO4
80.Тотығу дәрежесі тұрақты элемент
B]AL

90.H2S+H2SO3=S+H2O тотығу тотықсыздану реакциясын тенестирип түзилген күкірттің моль санын анықтаңыз

Жауап:2моль
91.Тек тотықсыздандырғыш қасиет корсететин зат
Жауап:S (күкірт)
92.Тотығу дарежеси +4 болатын ионы бар қосылыс
Жауап:Na2SO3
93.Берилген сызбадан тотығу процесин корсетиниз
Жауап:CI2=2CI
94.Берилген сызбадан тотықсыздану процесин корсетиниз
Жауап:Cu+2=Cu0
95.Реакция тендеуин аяқтап тотықтырғыш алдындағы коэфициентті анықтаңыз
2KIO3+5NaSO3+H2SO4=I2+5Na2SO4+K2SO4+H2O
Жауап:коэф.2 бұл жерде тотықтырғыш KIO3
96.Азоттың томенги жане жоғарғы тотығу дарежеси
Жауап:+1;+5;
97.Тотықсыздану процесин корсетиниз
Жауап:Mn+2=MnO4
98.Гидролизі қышқыл орта pH<7 корсететин тұз
Жауап:MgCI2
99.Гидролизі сілтілік орта pH>7 корсететин тұз
Жауап:Na2S
100.Келтирилген тұздардың гидролизге ұшырамайтыны
Жауап:LiCI
101.Гидролизге үш сатыда жүретін тұз: AlCl3
102.Су құрамынан сутекті ығыстыра алатын металл:Mg
103.Суда еріткенде сілтілік орта көрсететін тұз:K2S
104.Газ көлемін қалыпты жағдайға келтіруге қолданылатын формула: PV\T=P0V0\T0
105.0,5 моль сутегінің қалыпты жағдайдағы көлемі:11.2
106.Эквиваленттер заңын көрсететін формула:m1\m2=Э1\Э2
107.Молярлық көлемді есептеуде қолданылатын формула:m=v*M
108.2 моль хлордың қалыпты жағдайдағы көлемі:44.8
109.5,6 л азот оксидінің қ.ж. мөлшерін:0.25 моль
110.Берілген реакция бойынша H3PO4+CA(OH)2=CAHPO4+2H2O фосфор қышқылының эквивалентінің молярлық массасын табыңыз:
Э(H3PO4)=98/2=49 г/моль
Жауабы: А
111. СИ-жүйесіндед зат мөлшерінің өлшем бірлігі:
Жауабы: В. Моль
112. Зат эквивалентінің молярлық массасының өлшем бірлігі:
Жауабы:А. г/моль.
113. Кальций гидроксидінің молярлық массасының мәні M(CA(OH)2)=:
Жауабы: M(СА(ОН)2)=40+34һ74 г/моль. Яғни, С жауабы.
114.2 моль темір сульфидінің (Fes) массасы:
Жауабы: В. m(Fes)=2*99=176 г.
115. 56 г азоттың (N2) қ.ж. моль санын көрсетіңіз:
Жауабы: В. n=m/M=56/28=2 моль.
116.Қалыпты жағдайдағы қысым:
Жауабы: негізі 760 мм сынап бағанасы, бірақ жауапта тек 750 мм сынап бағанасы деген ғана бар.
117. Авогадро тұрақтысы:
Жауабы: В.6,02*10 23 дәрежесі моль -1
118. Әмбебап газ тұрақтысы:
Жауабы: А. 8,314 Дж/моль*К
119. Қалыпты жағдайдағы газдың молярлық көлемі:
Жауабы: В. 22,4 л/моль
120. H2SO4-күкірт қышқылының молярлық массасы:
Жауабы: В. М(Н2SO4)=98 г/моль
121)CH3COONa – натрий ацетатының молярлық массасы – В)12 г/моль
122)Ca(OH)2 – кальций гидроксидінің эквиваленттік массасының мәні – D)

123)0,5 моль күкірт қышқылының массасы (г) – A)49

124)34 г аммиак (NH3) қалыпты жағдайдағы көлемі ( л) – A) 44,8

125) Бойль – Мариотт пен Гей Люссактың біріккен теңдеуі – D)

126) Қысымды жоғарылатқанда тепе – теңдік тура реакция бағытына қарай ығысатын қайтымды реакция :

жүктеу/скачать 1,23 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2