33
199
|
Al – Al(OH)3 – AlOHSO4 – Al(OH)3 X,Y,Z заттары:
|
H2O,H2SO4,NaOH
|
200
|
Al + HCl= реакциясында бірінші реагент 1 моль болса, бөлінетін сутек мөлшері:
|
1,5 моль.
|
|
201
|
Al əрекеттеспейтін зат зат:
|
конц. HNO3
|
202
|
Al → Al2(SO4)2 ⟶Al(OH)3 →Na3AlO3 → AlСІ3 өзгерістер тізбегіндегі алюминий гидроксиді екідайлы қасиеті көрсететін сатыдағы түзілетін судың зат мөлшері (моль)
|
3
|
203
|
Al→ Al(OH)3→ AlCI3 →Al(OH)3 →Na[Al (OH)4] өзгерістер тізбегіндегі алюминийдің амфотерлік қасиетін көрсететін реакциялар:
|
2,4
|
|
204
|
Al0 атомындағы валенттік электрондар сыны:
|
3
|
205
|
Al2(SO4)3 молекуласы диссоциацияланғанда ерітіндідегі жалпы иондар саны:
|
5
|
206
|
Al2O3 + 2NaOH + 3Н2О = реакция теңдеуінде түзілетін өнімі:
|
2Na[Al(OH)4]
|
|
207
|
Al3+ ионының реактиві
|
КОН
|
208
|
B2O3 және Al2O3 оксидтерінің екеуі де:
|
тұз түзетіндер
|
209
|
Ba2+ ионына реактив:
|
Νа2SO4
|
210
|
Ba2+ ионын анықтайтын реактив:
|
|
211
|
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl реакциясының типі:
|
алмасу
|
212
|
BeCl2 молекуласында бериллий атомыныѕ электрон орбитальдарыныѕ гибридтену түрі
|
sp
|
213
|
C - Si - Ge - Sn - Pb қатарындағы элементтердің бейметалдық және тотықсыздандырғыштық қасиеттерінің өзгеруі (осы ретпен)
|
Әлсірейді, артады
|
214
|
C + O2 CO2 + 400 кДж теңдеуі бойынша құрамында 20% қоспасы бар 2 кг көмір жанғандағы бөлінетін жылу мөлшері (кДж):
|
53333
|
215
|
C12H22O11 + H2O теңдеуіндегі барлықкоэффиценттер саны:
|
4
|
216
|
C12H22O11→X→(C6H10O5)n→X→CO2→X→C2H5OH→Y айналым тізбегіндегі Х, У заттары және өнім шығымдарын 100% деп санағанда 34,2 г сахарозадан алынған глюкозаның толық тотығуына жұмсалатын ауаның көлемі (ауадағы оттектің көлемдік үлесі – 0,2):
|
С6H12O6, HCOOC2H5, 134.4 л
|
217
|
C17H35СОО- қышқыл қалдығының атауы:
|
стеарат
|
218
|
C2H5O-SO2-OH атауы:
|
тилсульфат
|
219
|
C2H5ОН + СН3СООН; реакциясы:
|
этерификация, қайтымды
|
220
|
C3H3N формуласына сәйкес келетін изомерлер саны:
|
4
|
221
|
C3Н9N изомер саны:
|
2
|
222
|
C4Н9ОН спирті-ң формуласына сәйкес изомерлер саны:
|
4
|
223
|
C5H8 формуласына сәйкес келетін ацетилен қатарынан изомер саны:
|
3
|
224
|
C5Н10О2 карбон қышқ-ң қаңқа изомер саны:
|
4
|
225
|
C60,С70,С84 атомдары болатын көміртегінің аллотропиясы:
|
фуллерен
|
226
|
C6H1206 -ның салыстырмалы молекулалық массасы:
|
180
|
227
|
C6H12O6 + 2Cu(OH)2 → ... реакциясынан түзілетін өнім:
|
C6H12O7 + Cu2O + 6H2O
|
228
|
C6H14 → C6H12 + H2 реакциясының типі:
|
дегидрлену
|
229
|
C₆H₅OH+₃HNO=C₆H₂OH(NO₂)₃+3H₂O сызбанұсқасындағы өнімнің атауы:
|
2,4,6-тринитрофенол
|
230
|
C₆H₅OH+7O₂→6CO₂+3H₂O+3063,52 кДж термохимиялық теңдеуі бойынша 1531,76 кДж жылу бөлінген болса, жұмсалған фенолдың массасы (г):
|
47
|
231
|
Са2+ + СO32- = СаСO3↓ қысқартылған иондық теңдеуіне сәйкес реакция
|
Са(ΝО3)2 және К2СО3; СаСІ2 және Νа2СО3; СаСІ2 және К2СО3
|
232
|
Ca(HCO3)2-ның 81 г 5%-дық ерітіндісіне орта тұз алу үшін қосылатын Ca(OH)2 массасы:
|
1,85 г
|
233
|
Ca3(PО4)2→Р→X→Н3РО4→Х1→Са(Н2РО4)2реакциясындағы белгісіз X және Х1 заттары:
|
Р2О5; Са3(РО4)2
|
234
|
Ca3(РО4)2 + С + SiO2 → Р + СО + CaSiO3 процесі бойынша құрамында 20% қоспасы бар 1 т фосфорит рудасынан алуға болатын фосфордың массасы (кг)
|
160
|
235
|
CaCO₃ - атауы:
|
бор
|
236
|
CaCO3 (қ)= CaO (қ)+ CO2 (г) үрдісінің сипаты:
|
гетерогенді және қайтымсыз
|
237
|
CaH₂ +H₂O реакциясында бірінші реагент мөлшері 1 моль болса, бөлінетін сутек мөлшері:
|
2 моль.
|
238
|
CaO + 3C CO + CaC2 реакцияға көмітегінің 6 молі қатысқанда түзілетін карбидтің массас, зат мөлшері, салыстырмалы молекулалық массасы:
|
128 г; 2 моль; 64 г/моль
|
239
|
CaO + HCl = ... + ... + Q үрдісінің сипаты:
|
қайтымсыз және гетерогенді
|
240
|
CH2 = СН -СН2 -СН2 -СН3 затының атауы:
|
пропилэтилен:пентен-1
|
241
|
CH3-CH2-CH2- радикалы:
|
пропил
|
242
|
CH3-COH + 2Cu(OH)2 → Реакциясы нәтижесінде түзілетін заттар және 22 г альдегидтен алынатын қышқылдың массасы:
|
CH3COOH + Cu2O + 2H2O; 30 г
|
243
|
CH3COOH + Cl2 = .... реакциясының өнімі:
|
ClCH2COOH + HCl
|
244
|
(C6H10O5)n + nH2O = nC6H12O6; C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2 осы реакция теңдеуі бойынша массасы 243 г крахмал реакцияға түскенде түзілген көміртегі (IV) оксидінің массасы (г):
|
132
|
|
245
|
(С(6)H(10)O(5))n формуласымен өрнектеледі:
|
крахмал
|
246
|
CH3СООН + С2Н5ОН н+ →Реакция теңдеуіндегі түзілген заттардың аталуы:
|
су; этилацетат
|
247
|
CH4 молекуласының валенттік бұрышы 109° 28ˊ -қа тең болса, көміртек атомының гибридтену типі:
|
sp³
|
248
|
Cl2 + СН3 - СООН→реакция өнімі:
|
хлорсірке қышқылы
|
249
|
ССІ4 молекуласындағы байланыс
|
4σ
|
250
|
CO + Сl2 → СOС12 + Q тепе-теңдігін оңға ығыстыру үшін:
|
қысымды арттыру: СО концентрациями арттыру: температураны томендету
|
251
|
CO2(г) + С(к) →2СО(г) - Q реакциясында орнаған тепе-теңдікті СО түзілужағына ығыстырады:
|
СО2 концентрациясын арттыру: қысымды төмендету: температураны жоғарылату
|
252
|
CO2, СО, СН4 тотығу дәрежелері:
|
+4 ,+2,-4
|
253
|
Cr(ОН)3 сілтілермен балқытқанда алынатын зат(тар):
|
ортохромиттер; метахромиттер
|
254
|
CuSO4*5H2O өсімдік зиянкестерімен күресте қолданылады. Бау-бақшаны өңдеу үшін бағбанға 10 кг 5 % CuSO4 ерітіндісі қажет болды. Ерітінді дайындау үшін қажет CuSO4*5H2O:
|
781,25 г CuSO4*5H2O; 9218,75 г су
|
255
|
Cu 3+ және К+ иондар-ғы протондар-ң жалпы саны:
|
46
|
256
|
Cu → CuО → CuСІ2 →Х → CuО →CuО → Cu Х заты
|
Cu(ОН)2
|
257
|
d элементтер орналасқан қатар:
|
Cu, Zn, Cr, Fe
|
258
|
d элементтері мына заттардың кұрамында бар:
|
малахит; гемоглобин
|
259
|
d-элементтер орналасқан қатар:
|
Zn; Cu; Fe
|
260
|
Fe + С12 →• реакция теңдеуінде 0,9 моль тотықғырғышпен әрекеттескенде жұмсалған тотықсыздандырғыштың массасы (г)
|
33,6
|
261
|
Fe,Cu,Pt ішінен сұйылт.күкірт қышқ-н әрекеттесетіні:
|
тек Fe
|
262
|
Fe+ ,Ғе3+ иондарын сапалық анықтайтын реактив:
|
NaOH
|
263
|
Fe2+ катионына сапалық реакция:
|
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
|
264
|
Fe3+ ионы-ң конфигурациясы:
|
3d5
|
265
|
Fe2+ ионын анықтауға қолданылатын зат
|
К2[Fe(CN)6]
|
266
|
FeSO4 молекуласындағы күкірттің тотығу дәрежесі:
|
+6
|
267
|
H2+Cl2=2HCl реакциядағы сутектің концентрациясын 4 есе азайтқанда реакция жылдамдығы:
|
4 есе кемиді
|
268
|
H2O және D2O қоспасының массасы 172 г, моль саны 9 болса, заттардың мольдік қатынастары:
|
4:5
|
|
269
|
H2PO4 ионындағы фосфор атомының тотығу дәрежесі:
|
+5
|
270
|
H3PO4 диссоциациялану кезіндегі екінші сатыдағы ионның атауы:
|
гидрофосфат ион
|
271
|
HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O реакциясына 174 г тотықтырғыш қатысқан болса, түзілген газдың (қ.ж.) көлемі:
|
56,0 л
|
272
|
HCl мен әрекеттестіріп сутек алу үшін қолдануға болатын заттар жұбы:
|
Zn, Mg
|
|
273
|
HClO →HClO2 → HClO3 → HClO4 Осы бағытта қышқылдық қасиетінің өзгеруі :
|
артады
|
|
274
|
HClO4 тұзының атауы:
|
перхлораттар
|
|
275
|
HCOOH атауы:
|
құмырсқа қышқылыметан қышқылы
|
|
276
|
Hg+2 тұздары қатысында ацетиленнің сумен қосылу реакциясының аталуы:
|
Кучеров реакциясы
|
|
277
|
HCI + MnO2 → CI2 + MnCI2 + 2H2O реакциясына 174 г тотықтырғыш қатысқан болса, түзелген газдың (қ.ж.) көлемі
|
44,8 л
|
278
|
Hg + НNO3 конц. → Hg(NO3)2 + ..... реакция теңдеуіндегі коэффициенттер қосындысы
|
10
|
|
279
|
I - Br - Cl - F қатарында:
|
атом радиусы кемиді: электртерістілігі артады: бейметалдық қасиет артады
|
280
|
I2O5 + Ag2O → 2AgIO3 теңдеуіндегі коэффициентттер қосындысы
|
4
|
|
281
|
I2 кəдімгі жағдайдағы физикалық күйі:
|
қара күлгін кристалл
|
|
282
|
II период элементтерінің сыртқы деңгейінде болатын:
|
s- және p-электрондар
|
283
|
II валентті металл сульфатының сулы ерітіндісін электролиздегенде катодтан 12,8 г металл анодта 2,24 л (қ.ж.) газ бөлінді. Катодта бөлінген металл:
|
Cu
|
284
|
IІA топшада орналасқан 6 г металл оксидін еріту үшін 49,77 мл 20%-дық хлорсутек қышқылы (тығыздығы 1,1 г/мл ) жұмсалды. Металдың аталуы
|
магний
|
285
|
IV топта орналасқан элементтің ұшқыш сутекті қосылысындағы сутектің массалық үлесі 25%. Бұл элементтің аты:
|
көміртек
|
|
286
|
IV топта орналасқан элементтің ұшқыш сутекті қосылысындағы сутектің массалық үлесі:
|
25%.
|
287
|
IVA топшада жоғарыдан төмен қарай күшейеді:
|
негіздік касиет
|
|
288
|
K=[СО2] тепе-теңдік константасына сәйкес реакция теңдеулері:
|
MgCО3(lt) MgO(K) + CO2(r); СаСО3(к) О СаО(к) + СО2(г); 2ZnO(K) + С(к) 2Zn(K) + СО2(г)
|
289
|
K2S-дінің 220 г 5%-дық ерітіндісіне Pb(NO3)2 662 г 10%-дық ерітіндісінен араластырғанда түзілген тұнба массасы: О
|
23,9 г
|
290
|
KI + KΝO3 + H2SO4→ ΝO + ...... + .....+ ..... реакцияның өнімдері
|
І2 + К2SO4 + H2O
|
291
|
KMnO4 + KI + H2SO4→ MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O:
|
|
