148 г
351
|
Егер мына затпен әрекеттессе, фосфор тотықтырғыш болады:
|
магниймен
|
352
|
Егер әрекеттесуші заттардың тепе-теңдік күйдегі концентрациялары: [SO3] = 0,24 моль/л, [O2] = 0,2 моль/л, [SO2] = 0,6 моль/л болса, онда 2SО2(г) + О2 ↔ 2SО3(г) реакциясының тепе-теңдік константасы
|
0,8
|
353
|
Егер натриймен әрекеттескенде 5,6 л сутек бөлінсе (қ.ж) реакцияға түскен фенолдың массасы:
|
47
|
354
|
Егер өнімнің әр сатыдағы шығымы 80 % болса, 4,2 л этиленді хлорсутекпен әрекеттестіріп, түзілген енімді натриймен әңдегенде бөлінетін газдың көлемі:
|
1,34 л
|
1
|
Егер поликонденсация реакциясына 2молекула глицин мен 2 молекула аланин түскен болса, түзілген өнімнің құрамындағы пептидтік байланыстардың саны:
|
3
|
2
|
Егер реактив денеге тисе, бірден _____ керек:
|
сумен жуып жіберу
|
3
|
Егер теориялық мүмкіндікпен салыстырғандағы шығымы 80% болса, 50 г метанолдан түзілген жай эфирдің массасы
|
28,28 г
|
4
|
Егер шығымы 50%, ал картоптағы крахмалдың массалық үлесі 20%, сыйымдылығы 50 кг болатын 5 қап картоптан алынатын глюкоза массасы:
|
27,78 кг
|
5
|
Егер шығымы 90%, ал картоптағы крахмалдың массалық үлесі 20% болса, 100 кг картоптан алынатын глюкозаның массасы:
|
20 кг
|
6
|
Егер хлорлану реакциясы 1-ші сатыда жүретін болса, массасы 0,4 кг метанмен әрекеттесетін хлордың (қ.ж.) көлемі
|
560 дм3
|
7
|
Егер элемент RO₃ типті оксид түзіп, оның сутекті қосылысында 2,47% сутек болса, онда бұл элемент:
|
селен
|
|
Ежелгі Қытайда фарфорды жасауда қолданылған химиялық элемент:
|
кобальт
|
8
|
Екі аминқышқылдары өзара әрекеттескенде түзіледі:
|
дипептид
|
9
|
Екі атомды фенолдардың изомер саны
|
3
|
10
|
Екі атомды фенолдардың изомер саны:
|
3 (орто, мета,пара)
|
11
|
Екі негізді органикалық қышқылдар:
|
HOOC-COOH, HOOC-CH2-CH2-COOH
|
12
|
Екі негізді органикалық қышқылдар:
|
қымыздық қышқылы (HOOC-COOH) янтарь қышқылы (HCOOH-CH2-CH2-COOH)
|
13
|
Екі немесе бірнеше заттың бірігіп, бір күрделі затқа айналуы:
|
қосылу реакциясы
|
14
|
Екі органикалық зат натриймен реакцияға түседі, ал біреуі ас содасымен әрекетеседі. Екеуіде бром суымен әрекеттескенде біреуінде тұнба түзіліп, екіншісі бром суын түссіздендіреді. Вұл заттар бояуы мүмкін
|
фенол және пропен қьшқылы |
|
15
|
Екідайлы заттар:
|
қышқылдармен де сілтілермен де әрекеттеседі
|
16
|
Екі дайлы оксид
|
SO2 SnO2
|
17
|
Ең активті металл атомының сыртқы электрондық қабатының электрондық формуласы:
|
3s¹/
|
18
|
Ең қарапайым карбон қышқылының атауы:
|
құмырсқа қышқылы
|
19
|
Ең үлкен молекулалық массасы бар зат және оның формуласы
|
*йодсутек HJ
|
20
|
Еритін немесе сұйық шынылардың формуласы:
|
K2SiО3: Na2SiО3
|
|
Ертедегі тарихшының айтуы бойынша Александр Македонский Үндістанға сапары кезінде әскерлері офицерлерге қарағанда асқазан-ішек жолдарының ауруымен көп ауырған. Олардың ішкен тамақтары бірдей болған, бірақ тамақ құйылған ыдыстарының металы әртүрлі болған. Офицерлердің ыдыстарының металлы:
|
Ag
|
21
|
Ерітінді дайындауға 18 г тұз және 102 г су жұмсалды. Ерітіндінің массалық үлесі (%):
|
15
|
22
|
Ерітіндіде лакмустың түсі өзгермейді:
|
калий нитраты
|
23
|
Ерітіндіде темір (3) ионының бар екендігін анықтайтын реактивтер:
|
KCNS, NaOH
|
24
|
Ерітіндінің массасы 600 г, массалық үлесі 42% азот қышқылы арқылы аммиак өткізгенде массасы 300 г аммоний нитраты түзіледі. Аммоний нитратының шығымы
|
93,75%
|
|
Ерітінділері сілтілік орта көрсетеді:
|
K2SiО3; Li2CО3:
|
25
|
Ерітінділерінде лакмус қызыл түске боялады:
|
мыс (II) хлориді: алюминий нитраты: аммоний хлориді
|
26
|
Ерітіндісі бейтарап орта түзетін заттар:
|
K₂SO₄; NaCl |
|
27
|
Ерітіндісі қорғасын (ІІ) нитратымен қара тұнба түзетін заттар :
|
— K2S— Na2S— H2S
|
28
|
Ерітінділері өзара әрекеттескенде екі тұнба түзілетін заттар жұбы
|
Барий сульфиді мен темір (II) сульфаты; мырыш сульфаты мен барий сульфиді; мыс (II) сульфаты мен барий сульфиді
|
29
|
Жай зат
|
сутек
|
|
Жай зат, бұл-
|
карбин
|
30
|
Жалпы формуласы Э→ ЭО→Э(ОН)2 генетикалық қатарға сәйкес үрдіс:
|
кальций→ кальций оксиді→ кальций гидроксиді
|
31
|
Жалпы массасы 1,5 г мыс пен магний үгінділері қоспасын тұз қышқылының артық мөлшерімен өндегенде көлемі 0,56 л (қ.ж.) газ бөлінді. Қоспадағы мыстың массалық үлесі
|
60%
|
32
|
Жанған кезде өте көп мөлшерде жылу бөлінеді, сондықтан оны металдардан жасалған бөлшектерді бір-бірімен дәнекерлеуге, сонымен қатар оны органикалық қосылыстарды синтездеуге қолданады. Оның ауамен және оттекпен қоспасы қопарылғыш, және соққыдан, сілкуден қопарылатын түссіз газ:
|
С2Н2
|
33
|
Жану өнімдерінің мольдік қатынасы 6:6 болса, жанған көмірсутек:
|
циклогексан; гексен
|
34
|
Жаңа дайындалған мыс (II) гидроксиді ерітіндісімен ашық көк түсті ерітінді түзетін зат:
|
глюкоза
|
35
|
Жарық пен жылу бөле жүретін реакциялар:
|
жану
|
36
|
Жасанды полимерге жатпайды:
|
Белок
|
37
|
Жасанды талшықтар:
|
ацетатты; вискоза
|
38
|
Жеміс-жидектің пісіп жетілуіне қажет көмірсутек:
|
этилен
|
39
|
Жеңіл металл:
|
алюминий
|
40
|
Жер шарында сутегінің массалық үлесі (%):
|
1
|
41
|
Жеті сигма байланысы бар зат:
|
Этан
|
42
|
Жоғары концентрациядағы күкіртті газбен улану белгілері:
|
тұншығу, сөйлеудің бұзылуы, лоқсу., өкпенің жедел ісінуі
|
43
|
Жоғары молекулалы заттарды алатын реакция түрлері:
|
полимерлену; поликонденсация
|
44
|
Жоғары молекулалы қосылыстарды алудың негізгі әдістері
|
полимерлену; поликонденсация
|
45
|
Жоғары молекулалы қосылыстарды негізінен мына реакцияның көмегімен алады:
|
Полимерлеу
|
46
|
Жоғары молекулалық қосылыстар қасиеті мен қолданылуы бойынша мына топтарға бөлінеді:
|
пластмассалар, эластомерлер және талшықтар
|
47
|
Жоғары оксидтер қатарындағы қышқылдық қасиеттерінің өзгеруі Ν2O5→ Ρ2O5→ Αs2O5→ Sb2O5→ Bi2O5
|
кемиді
|
48
|
Жоғары оксидінің жалпы формуласы R2O3 болатын элементтерге сәйкес келетін қосылыстар:
|
BCl3;Al(OH)3;AlBr3
|
50
|
Жоғары температура мен қысымда мұнай өнімдерінің бөлшектену процесі
|
E) крекинг
|
51
|
Жұмыртқа қабығы кальций карбонатынан тұратынын дәлелдейтін реакция
|
C) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
|
52
|
Жүйедегі C + 2Cl2 = CCl4 + Q хлордың концентрациясын екі есе арттырғанда, тепе-теңдіктің ығысуы және жылдамдығының өзгеруі:
|
оң жаққа, төрт есе артады.
|
53
|
Жүйелеу номенклатурасы бойынша –ан,-ен, -ин жұрнақтары бар органикалық қосылыстар кластары:
|
қаныққан көмірсутектер; этилен көмірсутектер; ацитилен көмірсутектер
|
54
|
Жүйенің қысымын арттырғанда тепе-теңдік оңға ығысатын реакция(лар):
|
N2+3H2o2NH3: 2SО2 + О2 4→ 2SО3: 2NO + О2 <→ 2NО2
|
55
|
Жүйкені жайландыратын, дәрі- дәрмек құрамына кіретін элемент:
|
бром
|
56
|
Жылу алмасу аппаратурасын жасауға керекті жылуөткізгіш пластмассаларды дайындауда толықтырғыш ретінде пайдаланылады:
|
графит
|
57
|
Зат құрамының тұрақтылық заңын ашқан ғалым:
|
Ж.Л.Пруст
|
58
|
Зат массасының сақталу заңын тұжырымдаған ғалым:
|
М.В.Ломоносов
|
59
|
Зат мөлшері 0,25 моль глюкозаның массасы (г):
|
45
|
60
|
Зат мөлшері 0,5 моль глюкозаның массасы (г):
|
90
|
61
|
Зат мөлшері 1,5 моль аммиак күкірт қышқылымен әрекеттескенде массасы 63г аммоний сульфаты түзілді. Өнімнің теориялық мүмкіндікпен салыстырғандағы шығымы (%) :
|
64
|
62
|
Заттардың құрамын таңбалар және индекстер арқылы өрнектеу:
|
химиялық формула
|
63
|
Заттың қатты күйден сұйыққа айналмай бірден газтектес күйге айналуы:
|
Тіке булану
|
64
|
Заттардың оттекпен әрекеттесу реакциясы
|
тотығу
|
65
|
Зертханада массасы 148 г кальций гидроксидіне аммоний хлоридін қосқанда түзілген аммиакпен әрекеттескенде оттектің көлемі (қ.ж.) (реакция өршіткі қатысында жүреді):
|
112 л
|
66
|
Зертханада сутек және оттек газдарын алу үшін қолданылатын реактивтер:
|
Zn және HCl, KMnO4
|
67
|
Зертханада хлорсутекті алу:
|
NaCl(қатты)+ H2SO4(конц) →
|
68
|
Изомері болмайтын карбон қышқылы:
|
С2Н4О2
|
69
|
Иод пен бромның ұқсас қасиет(тер)і :
|
B) сутекпен қосылыс F) тотығу дәрежелері H) сыртқы электрон конфигурациясы ns2np5
|
70
|
Иод тұндырмасы -10% йодтың спирттегі ерітіндісі. 20 г йод тұндырмасын дайындау үшін қажет кристалды йодтың және спирттің массасы:
|
І2-2г; спирт-18г
|
71
|
Йод элементінің периодтық жүйедегі орны:
|
V период,VII Aтоп
|
72
|
Иодтың этил спиртіндегі 5% ерітіндісінің 1 кг дайындау үшін қажетті йодтың массасы мен этил спиртінің (р=0,79 г/см3) көлемі:
|
І2 - 50 г ; этил спирті - 1,2*103 м3
|
73
|
Иондық байланыс:
|
KBr: A1F3: СаС12
|
74
|
Иондық байланысты заттар қатары:
|
KCl,NaCl
|
75
|
Иондық байланысы бар заттарға тэн қасиет:
|
катиондар мен аниондардан түзіледі: суда жақсы ериді: ерітінділері электр тоғын жақсы өткізеді
|
76
|
Иондық байланысы бар қосылыс:
|
KCl
|
77
|
Иондық байланысы жоқ қосылыс:
|
сутек пероксиді
|
78
|
Иілгіштік қасиеті өсетін металдар қатары:
|
Sn, Cu, Ag;Cu, Ag, Au
|
79
|
Иілімділігі ең жоғары метал :
|
алтын
|
80
|
"Иіс газының" формуласы
|
СО
|
81
|
Иіс газы бойынша тығыздығы – 3 болатын 8,4 г көмірсутекті жаққанда 13,44 л көмірқышқыл газ және су алды. Белгісіз қосылыстың молекулалық формуласы:
|
С₆Н₁₂
|
82
|
К=[СО2] тепе-теңдік константасына сәйкес реакция теңдеулері:
|
MgCО3(lt) MgO(K) + CO2(r): СаСО3(к) О СаО(к) + СО2(г): 2ZnO(K) + С(к) 2Zn(K) + СО2(г)
|
83
|
Калий бромиді ерітіндісінің электролиз теңдеуіндегі коэффиценттердің қосындысы:
|
8
|
84
|
Калий галогенидтердің KF, KCl, KBr , KI молекуласындағы химиялық байланыстың түрі және осы қатарда байланыс беріктігі:
|
иондық кемиді
|
85
|
Калий йодиді, көмірқышқыл газы, графит, темір кристалдық торлар реті:
|
иондық, молекулалық, атомдық, металдық
|
86
|
Калий йодидінің ерітіндісі электролизденгенде түзілетін зат:
|
Н2
|
87
|
Калий мен кальций атомдарының айырмашылықтары:
|
ядро зарядтары, иондану энергиясы, валенттілік электрондар
|
88
|
Калий нитратындағы байланыс түрі:
|
иондық, коваленттік полюсті
|
89
|
Калий гидроксиді балқымасының электролизінің теңдеуі
|
4КОН → 4К + О2↓ + 2Н2О
|
90
|
Калий оттекпен қосылысында металдың массалық үлесі 44,8%-ды құрайды. Осы қосылыстың қарапайым фориуласы:
|
KO3
|
91
|
Калий перманганаты медицинада залалсыздандырғыш (антисептикалық) зат ретінде қолданылады. Құрамында 15% қоспасы болса, 500 г калий перманганатынан алынатын оттектің (қ.ж.) көлемі:
|
|
