1. Термодинамика – энергияның түрленуiне қатысты жалпы заңдарға негiзделген жылулық процесстер туралы ғылым. Бұл заңдар молекулалық құрылымдарына байланыссыз барлық денелер үшiн орындалады.
2. Термодинамика адамзаттың көп жылғы еңбегінің
нәтижесінде пайда болып, тәжірибе жүзінде тағайындалған екі заңынан: термодинамиканың бірінші және екінші заңы (бастамасы, сондай ақ Нернсттің жылулық теоремасына, немесе термодинамиканың үшінші заңынан (бастамасынан), құрылады. Термодинамиканың заңдары макроскопиялық жүйелердің әртүрлі жағдайдағы физикалық қасиеттерінен көптеген мәліметтер алуға мүмкіндік береді. Термодинамиканың бірінші бастамасы энергияның түрлену процестерінің сандық және сапалық жақтарын қарастырады; екінші бастамасы осы процестердің
бағытын көрсетеді
3. Әрекеттесуші және түзілетін заттардың агрегаттық күйіне байланысты химиялық реакциялар екіге бөлінеді
Әрекеттесуші және түзілетін заттардың агрегаттық күйіне байланысты химиялық реакциялар екіге бөлінеді
Әрекеттесуші және түзілетін заттардың агрегаттық күйіне байланысты химиялық реакциялар екіге бөлінеді
Әрекеттесуші және түзілетін заттар әртүрлі агрегаттық күйде болатын химиялық реакцияларды гетерогендік деп атайды
Мысалы:
С (қ) + О2 (г) = СО2 (г)
Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар
Концентрация Әрекеттесуші заттар табиғаты Өршіткі Температура
Реакцияның жылдамдығына әрекеттесуші заттар табиғатының әсері.
Қатты және сұйық заттардың арасындағы реакциялар қатты заттың бетінде жүретіндіктен реакция жылдамдығы баяу жүреді . Сондықтан реакция жылдамдығын арттыру үшін қатты заттарды ұсатып ұнтақ түрінде қолданылады.
Екі сұйық заттардың арасындағы реакциялардың жылдамдығы жоғары болады. Оларға иондық реакциялар жатады.
Газдардың арасындағы реакциялар жылдамдығы баяу жүреді
Реакцияның жылдамдығына концентрацияның әсері
Реакция жылдамдығы әрекеттесуші А, В, заттарының
концентрациясына тәуелді m А+ n В = А В ᴜ=k СА СВ
кинетикалық теңдеуі.
k- жылдамдық константасы.
ᴜ=k Химиялық кинетиканың негізгі заңы әсер етуші массалар заңы деп аталады..
Әрекеттесуші және түзілетін заттардың агрегаттық күйіне байланысты химиялық реакциялар екіге бөлінеді
1.Әрекеттесуші және түзілетін заттар бірдей агрегаттық күйде болатын химиялық реакцияларды гомогендік деп атайды
Мысалы:
NO (г) + О2 (г) = NО2 (г)
2.Әрекеттесуші және түзілетін заттар әртүрлі агрегаттық күйде болатын химиялық реакцияларды гетерогендік деп атайды
Мысалы:
С (қ) + О2 (г) = СО2 (г)
Реакцияның жылдамдығына температураның әсерін жуық мөлшермен Вант-Гофф ережесі анықтайды.
Вант-Гофф ережесі.
Вант-гофф ережесіне сай көптеген химиялық реакция жылдамдығы температураны әрбір10°С көтергенде гомогенді жүйеде 2-4 есе артады.Бұл санды температуралық Y - коэфициент деп атайды.
VT1/VT2= Y T2-T1/10
Гомогеногенді реакцияның жылдамдығын сипаттайтын шама
ᴜ=k СА СВ VT1/VT2= Y T2-T1/10 Әрекеттесуші заттар табиғаты Өршіткі
Гомогенді реакцияның жылдамдығы деп жүйенің белгілі бір көлемінде уақыт бірлігі ішінде реакцияға қатысқан немесе реакция кезінде түзілген заттың мөлшерін айтады.
Гетерогенді реакцияның жылдамдығын сипаттайтын шама
Әрекеттесуші заттар табиғаты ᴜ T1/ ᴜ T2= Y T2-T1/10 Өршіткі
Гетерогенді реакцияның жылдамдығы деп фаза бетінің ауданы бірлігінде белгілі бір уақыт ішінде реакцияға қатысатын немесе реакция кезінде түзілетін заттың мөлшерін айтады.
4.Термодинамика өзара бір-бірімен, сондай-ақ басқа да денелермен әсерлесетін және энергия алмасатын макроскопиялық денелер жиынтығы– термодинамикалық жүйені қарастырады
