Бағдарламасы (силлабус) Пән атауы «Бейорганикалық химияның теориялық негіздері»

2.Жай заттар Металдарды қышқылмен әрекеттестіру арқылы сутектің алынуы Молекулалық сутектің тотықсыздандырғыштық қасиеті.. Қорғасынның қышқылдарға қатынасы 

3. Оттектің алыну жолдары және қасиеттері.Оттектің тотықтырғыштық қасиеттері

3 Бейорганикалық қосылыстарды алу және олардың қасиеттерін оқып, үйрену. Оксидтер. Мыс оксидін алу; Көміртек диоксидін алу және оның қасиетін оқып, үйрену Азоттың (ІV) оксидінің алынуы

5. Металдардың гидроксидін алу жолдары. Кальцнй гндроксидін алу. Алюминий гидроксидінің алыну жолы .

8. Түздарды алу және қасиеттерін оқып, үйрену. Орта (нормальды) түзды алу. Натрий гидрокарбонат түзын алу.

9Сілтілік-жер металдардың сульфаты Сілтілік-жер металдардың тұздарының жалынының әртүрлі түске боялуы

10.Аммоний тұздарының гидролизі Аммоний тұзының ыдырауы Қалайының сульфидін алу жолы

11.Фосфор қышқылының тұздары Көмір қышқылының тұздарының түзілуі

12 Алюминий тұздарының гидролизі Бояулардың адсорбциясы

13 Кобальт (II) гидроксосульфатының негіздік тұзын алу. Түздардың оттегін бөліп, ыдырауы. Сілтілік металдардың тұздарының гидролизі

14 Нашар еритін тұздардың алынуы Хром (ІІІ) тұздарының қосылысының гидролизі

15. Кешенді қосылыстар:Тетрааммин мыс (ІІ) сульфатының түзілуі .Мырыш пен кадмий аммиакаттарын алу жолы 

16.Қышқылдарды алу және қасиеттерін оқып, үйрену Қышқылдар мен сілтілермен жұмыс жасау ережелері Күкіртті қышқылдың тотығу-тотықсыздану қасиеті Күкірт қышқылының тотықтырғыштық қасиеті Фосфор  қышқылдарының алыну жолдары

17.Азотты қышқылдың түзілуі мен ыдырауы Азот қышқылының тотықтырғыштық қасиеті

18. Электролит ерітінділердегі реакциялар. Тұнба тұзілетін жағдайлар

19. Тұздар гидролизі Мыс тұздарының гидролизі Мырыш, кадмий, сынап тұздарының гидролизі 

1. 
   Зат . Химияның негізгі түсініктері. Моль. Мольдік масса.
   
2. 
   Химиялық реакциялар және олардың әрекеттесуші заттардың сипатына қарай жіктелуі.
   
3. 
   Бейорганикалық косылыстардың жіктелуі және номенклатурасы.
   
4. 
   Бейорганикалық косылыстардың негізгі кластары.
   
5. 
   Бейорганикалық косылыстардың негізгі кластары.
   
6. 
   Кешенді қосылыстар. Вернер теориясы.
   
7. 
   Кешенді қосылыстардың жіктелуі және аталуы. Гидраттар. Кешенді қосылыс-тардың изомериясы.
   
8. 
   Атом құрылысы. Электронның ашылуы. Радиоактивтілік.
   
9. 
   Бор бойынша сутегі атомының теориясы. Атом құрылысының квант-механикалық теориясы.
   
10. 
    Кванттық сандар мен энергетикалық деңгейлер Паули және Гунд ережелері период бойынша элементтердің қасиеттерінің өзгеруі, атом және ион радиустары, иондану энергиясы, электртерістік.
    

12. .Периодтық жүйедегі элементтердің орны. S,p,d,f-элементтер.

13. Химиялық байланыстар. Химиялық байланыстың түрлері: ковалентті байланыс және оның қасиеттері.

14.Валенттік және молекулалық орбитальдар әдісі.

15.Кешенді қосылыс-тардағы химиялық байланыстың табиғаты. Сутек және иондық байланыстар.

16Химиялық реакциялардың жылу эффектілері. Гесс заңы. Жүйенің ішкі энер-гиясы. Энтальпия.

17. Энтропия. Изобарлы-изотермиялық потенциал. Гиббс энергиясы.

18.Химиялық реакциялардың жылдамдығы.

19.Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі. Катализ. Реакция жылдамдығына катализатордың әсері.

20.Қайтымсыз және қайтымды химиялық реакциялар. Химиялық тепе-теңдік. Ле-Шателье ұстанымы

21Ертінділер. Дисперсті жүйелердің қысқаша сипаты және олардың жіктелуі.

22.Ерітінділер концентрациясы. Ертінділердің массалық үлесі.

23Молярлы, нормальды және молярлы концент-рациялар.

24.Электролиттік диссоциация теориясы. Электролиттер және бейэлектролиттер

25.Әлсіз электролиттердің диссоциациялану кезіндегі массалар заңын пайдалану

26.Судың диссоцияциялануы. Судың иондық көбейтіндісі. Ерітінділердегі сутегі ионының концентрациясы.

27. Гидролиз реакциялары.Тұздар гидролизі

28. Тотығу-тотықсыздану реакциялары (ТТР). Элемент атомдарының тотығу дәрежесін өзгертіп және өзгертпей жүретін реакциялар

29.Маңызды тотықтырғыш және тотықсыздандырғыштар

30.ТТР-рын құрастыру және теңестіру. Электрон-иондық баланс және электрондық тәсілдер. ТТР-лардың ерекше жағдайлары.

31.Металдардың қышқылдармен және тұздармен олардың сулы ерітіндісінде тотығу-тотықсыздану процесі тұрғысынан әрекеттесуі.

32..Салыстырмалы сутегі электроды. Стандартты электрондық потенциалдар.

2. 
   Күрделі заттардың құрамы бойынша жіктелу. Негізгі кластары.Бейорганикалық косылыстардың негізгі кластары.
   
3. 
   Қышқылдар: оттекті және оттексіз. Бір және көп негізді қышқылдар. Тұздар: орта, қышқыл, негіз. Аралас және қос тұздар.
   
4. 
   Кешен түзуші үрді-сінің химия және биологиядағы маңызы.
   
5. 
   Резерфордтың тәжірібелері. Планк теңдеулері. Атом-дардың спектрлері
   
6. 
   Атом құрылысының квант-механикалық теориясы. Шредингер толқындық теңдеуі
   
7. 
   Паули және Гунд ережелері период бойынша элементтердің қасиеттерінің өзгеруі, атом және ион радиустары, иондану энергиясы, электртерістік.
   
8. 
   Периодтар, топтар, топшалар.Элементтердің периодтық қасиеттері. Периодттық заңның маңызы.
   
9. 
   Валенттік байланыс және МО әдісін салыстыру.Донорлы-акцепторлы байланыс. Кристалл торларының типтері.
   
10. 
    Гесс заңы. Жүйенің ішкі энергиясы. Энтальпия.Энтропия. Изобарлы-изотермиялық потенциал. Гиббс энергиясы
    
11. 
    Химиялық реак-циялардың жылдамдығы. Реакция жылдамдығының темпера-тураға тәуелділігі. Катализ. Реакция жылдамдығына катализатордың әсері.
    
12. 
    Қайтымсыз және қайтымды химия-лық реакциялар. Химиялық тепе-теңдік. Ле-Шателье ұстанымы
    
13. 
    Ертінділер. Дисперсті жүйелердің қысқаша сипаты және олардың жіктелуі.
    
14. 
    Ерітінділер концентрациясы. Ертінділердің массалық үлесі. Молярлы, нормальды және молярлы концентрациялар.
    
15. 
    Электролиттік диссоциация теориясы. Электролиттер және бейэлектролиттер Әлсіз электролиттердің диссоциациялану кезіндегі массалар заңын пайдалану
    
16. 
    Судың диссоцияциялануы. Судың иондық көбейтіндісі. Ерітінділердегі сутегі ионының концентрациясы
    
17. 
    Гидролиз реакциялары.Тұздар гидролизі
    
18. 
    Маңызды тотықтырғыш және тотықсыздан-дырғыштарТТР-лардың ерекше жағдайлары
    
19. 
    Металдардың қышқылдармен және тұздармен олардың сулы ерітіндісінде тотығу-тотықсыздану процесі тұрғысынан әрекеттесуі.
    
20. 
    Электролиз заңдары, гальваникалық элементов
    

2. Д.И.Менделеевтың периодтық заңның маңызы. Периодтық заң және химиялық элементтердің периодтық жүйесі Жүйенің құрылымы: ұзын және қысқа түрі. Периодтар, топтар, топшалар.

3. Химия жетістіктері мен өндірісінің қоршаған ортаға әсері

4. Химия, экология және бейорганикалық процестер

5Атом құрылысы. Радиоактивтілік. Атомдардың спектрлері. Бор бойынша сутегі атомының теориясы. Кванттық сандар мен энергетикалық деңгейлер Паули және Гунд ережелері

6.Бейорганикалық косылыстардың жіктелуі және номенклатурасы. Негізгі кластары. Бинар қосылыстар: оксидтер. Оксидтердің аталуы. Тұз түзуші және тұз тұзбейтін оксидтер

7. Бейорганикалық химия пәні. Химияның негізгі заңдары мен түсініктері. Химиялық реакциялар және олардың әрекеттесуші заттардың сипатына қарай жіктелуі

8. Ерітінділердегі электролиттік диссоциация теориясы. Электролит және бейэлектролиттер.. С.Аррениус және И.А. Каблуков жұмыстары. Диссоциялану үрдісінде судың полюсті молеку-лаларының ролі. .

9. Химиялық реакциялар. Қайтымсыз және қайтымды химиялық реакциялар. Химиялық тепе-теңдік. Ле-Шателье ұстанымы

10. Химиялық байланыстар табиғаты. Сутекті және донорлы- акцепторлы байланыстар. Кешенді қосылыстардағы байланыстар

11. Бейорганикалық химия мен математикамен кіріктіре оқыту.

12. Периодтық жүйедегі s – элементтердің орналасу реті, қасиеттері

13. Периодтық жүйедегі р – элементтердің орналасу реті, қасиеттері

14.Периодтық жүйедегі d– элементтердің орналасу реті, қасиеттері

15. Бейорганикалық химиядағы химиялық реакциялар. Хлордың оттекті қосылыстарының қасиеттері

16. Кешенді қосылыстар.Вернер теориясы. Кешенді қосылыстардың изомериясы Темір және оның кешенді қосылыстары. Кешен түзуші үрдісінің химия және биологиядағы маңызы.

17. Ертінділер. Дисперсті жүйелердің қысқаша сипаты және олардың жіктелуі. Сұйылтылған ерітінділердің қасиеттері. Буферлі ерітінділер. Буферлі ерітінділердің адам ағзасындағы атқаратын қызметі

18. Химиялық байланыстар түрлері: ковалентті, ионды, металдық байланыстар. Мысалдар

19. Элемент атомдарының тотығу дәрежесін өзгертіп және өзгертпей жүретін реакциялар. Маңызды тотықтыр-ғыш және тотықсыз-дандырғыштар ТТР типтері

20. Ерітінділер. Ерітінділердің коцентрациясын анықтаытн әдістер. Ерігіштік. Ерігіштік көбейтіндісі.Есептер шығару

21. Тотығу-тотықсыздану реакциялары. Металдардың қышқылдармен және тұздармен олардың сулы ерітіндісінде тотығу-тотықсыз-дану процесі тұрғысынан әрекеттесуі. Гальваникалық элемент туралы түсінік.

22. Негіздер. Негіздер түрлері. Қасиеттері. Натрий гидроксидінің қасиеті

23. Химиялық кинетика. Гульдберг-Вааге және Вант-Гофф ережелері Реакция жылдамдылығына әсерлесуші заттардың концентрациясының әсері. Реакция жылдамдылығына температураның әсері

24. Химиялық термодинамика. Химиялық процестердің энергетикасы және бағыты. Химиялық реакциялардың жылу эффектілері. Гесс заңы. Жүйенің ішкі энергиясы. Энтальпия.

25. Тұздар. Гидролиз реакциялары. Тұздар гидролизі.Гидролиз жағдайлары

26. Қышқылды, негізді, амфотерлі оксидтердің алу жолдары, қасиеттері. Тұз тұзбейтін оксидтер.

27.Молекулалардағы және қатты денелердегі катиондар мен аниондар. Донорлы-акцепторлы байланыс. Кристалл торларының типтері.

28. Бейорганикалық химия мен биологияны кіріктіре оқыту.

29. Қышқылдар. Оттекті және оттексіз қышқылдар. Қасиеттері. Күкірт қышқылының қасиеті

30. Тұздар түрлері және қасиеттері.Тұздардың қолданылуы. Бейорганикалық қосылыстар арасындағы генетикалық байланыс.

1. Белсенді және интерактивті сабақ

2. Компьютерлік- презентация әдісі

3. Нақты ситуациялық есептерді шығару

4. Дискуссия сабағы

5.Дамыта оқыту сабағы

6. Дидактикалық ойындар химия сабағында
11. Пәнді оқу-әдістемелік және мультимедиялық бағдарламамен қамтамасыз ету

11.1 Әдебиет

1. 
   Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия . М. Высшая школа, 2005.
   
2. 
   Шокыбаев Ж.Ә. Бейорганикалық және аналитикалық химия Білім, 2003ж.
   
3. 
   Пралиев С.Ж., Бутин Б.М., Байназарова Г.М., Жайлау С.Ж. Жалпы химия.,Алматы., 1 том.470 бет.2003 ж.
   
4. 
   А.И.Г'орбунов. Теоретические основы общей химии. М., 2001 г.
   

6. Жаналиева Р.Н. Бейорганикалық химияның теориялық негіздері .Оқу құралы,2012

7.Жаналиева Р.Н. Элементтер химиясы Оқу құралы,2012

8.Ж.Ө.Шокыбаев, З.О.Өнербаева, Г.С.Камиева, Ж.Р.Кожагулова. Бейорганикалық химия практикумы. Алматы, 2003ж.

11. Б.А.Бірімжанов, Н.Н.Нұрахметов. Жалпы химия – Алматы: „Ана тілі” – 1991,640 бет.

12.Жалпы білім берудің мемлекеттік ұлттық моделін қалыптасу жағдайындағы дамуы.Ғылыми басылым. 1-ші бөлім. А.ЖШС Мерсал.,2003

13.К. Аханбаев. Химия негіздері. Алматы, 1985ж.

14.А.И.Врублевский. 1000 задач по химии. Минск, 2003

15..Гатаулин А. „Анорганикалық қосылыстардың негізгі кластарын оқыту”. Алматы: М-1982 ж.

16. Костеміров, А.Айтбаева // Қазіргі білім беру технологиялары. Алматы.2006 ж. 560 б

http://interneturok.ru/ru/school

http://infourok.ru

http://gigabaza.ru/doc/96256.html

http://wallit.ru/

academic.ru/dic.nsf/enc_colier/3185/ХИМИЯ

12.2 Оқу жетістіктерін бақылау келесі түрлерден тұрады:білім алушының ағымдық оқу үлгерімі және аралық аттестация (емтихандық сессия) .

Білім алушының ағымдық оқу үлгерімі оқу пәні бойынша Quiz түрінде жүргізіледі, сұрақтар блоктарға құрастырылған,сондай-ақ аудиториялық және аудиториядан тыс сабақтардан алған білімін бақылау :дәрістерде сауалнама,тәжірибелік\семинарлық сабақтарда сауалнамалар мен сөз сөйлеу,үй жұмыстарына презентация,орындауға рұқсат алу және зертханалық жұмыстарды қорғау,СӨЖ-ді және курстық жұмысты қорғау(жоба),жазба бақылау жұмыстары және т.б. түрінде кіреді;

Әр пән бойынша емтиханды өткізу түрі мен тәртібі Факультет Кеңесімен академиялық кезең басталмай тұрып бір айлық мерзімде бекітіледі.

12.3 Оқытушының талаптары:

Студент семестр ішінде силлабуста көрсетілген және оқытушымен анықталған тапсырмаларды орындауы тиіс. Студент жіберіп қойған сабақтарды кафедрада бекітілген ОБСӨЖ кестесі бойынша өтейді.

12.4 Курс рәсімі мен саясаты:

СӨЖ-ге тапсырма семестрдің 1-ші аптасында беріледі

Тапсырмалар: дәріс(конспекттер), практикалық немесе семинарлық сабақтар, зертханалық жұмыстарды орындау, СӨЖ орындау, курстық жұмыстар (жоба) және т.б. түрлерден тұрады;

СОӨЖ барысында оқу пәнінің қиынырақ сұрақтары бойынша,үй тапсырмасын орындау, курстық жұмыс(жоба) СӨЖ-дің басқа түрі бойынша кеңес өткізіледі.

Оқытушы әр жұмыс түрін 100%-ға дейін бағалайды.

Курстық жұмыстар (жоба) емтихандық сессия басталмай тұрып қорғалуы тиіс және сол пән бойынша емтиханға кіруге рұқсаттама дәлелі ретінде болуы керек.

Емтиханға кем дегенде 36 баллы бар студенттер кіргізіледі.

Аралық аттестация (емтихан) кезінде қорытында бақылау бағасы 40 баллды құрайды (min 20 балл).

ОБСӨЖ білім алушының өзіндік жұмысының бір бөлігі болып табылады және жалпы көлемнің 25 %-ын құрайды.

СӨЖ барлық түрлері әр түрлі комбинациялы түрлі әдістемелік әдістермен өткізіледі.

СӨЖ-дің кең тараған түрлері келесілерден тұрады:

Белгілі бір түсініктемеге тұжырымдама,қысқаша эссе жазу.

Тақырып бойынша үлгі – қысқаша 1-2 беттен тұратын әдебитеттік үлгі жазу,ұсынылған тақырып бойынша қосымша материалдарды баспа түрінде және Интернет ақпараттық ресурстарын тарту.

Глоссарий жазу –берілген тақырып бойынша терминдер мен түсініктерге қысқаша түсіндірме беру.

Рефераттар және баяндамалар студенттер таңдауы бойынша жүргізіледі (әр модульге бір реферат). Топ студенттерімен де дайындала береді, әрқайсысы бір бөлімді дайындайды. Реферат мәселенің өзегін ашуы тиіс және өзінің жеке тұжырымдары болуы керек.

Презентация – выбор студент таңдаған белгілі тақырып бойынша презентация үшін және презентацияда қаралған белгілі бір аспектілер бойынша өз көзқарасын , түсіну немесе түсінбегенін білдіруі.Презентация уақыты 8-10 минут. Презентация тақырып ашылу өлшеміне қарай,тыңдаушылардың қызығушылық дәрежесіне қарай , кәсіпкерлігіне қарай бағаланады.

Іскерлік ойын– рөлдік немесе комендалық, болашақ кәсіптік қызметіне қажетті дағдыларды дайындайды. Кейде үйде дайындалуды немесе кітапханада аяқтауды талап етеді.

Оқу бойынша нақты жағдайлар– студент сол мәселелер бойынша жауап беруі керек болған немесе мәселелерге өз көзқарасын жазу керек болған жағдайлар .

Топтық жоба– әр топта 4-5 адамнан аспауы керек,әр топ белгілі бір тақырып бойынша өз жобасын дайындайды. ЭВМ-ді, блок-сызбаларды және т.б. қолдану ұсынылады .КВН ретінде де өткізуге болады.

Жеке жоба–барынша дайындалған студент өз қалауы бойынша жасайды. Жұмыс тақырыптың бірегейлігімен және зерттеу сипатына ие болуымен ерекшеленуі тиіс..

Материалдарды ауызша баяндау(presentation) – студент берілген тақырып бойынша өзі дайындаған мәселелері бар материалдарды баяндайды. Presentation уақыты – 10-15 минут.Келесі критерийлер бойынша –тақырыптың қаншалықты ашылғанына қарай және қоршаған ортаның қаншалықты қызығушылық тудырғанына қарай бағаланады (талқылау). Әдебиеттің әсіресе қосымшаның қаншалық қолданғанына қарай бағаланады.

Жазбаша жұмыстар (конспекттер, эссе) әр модуль соңында жүргізіледі. Оларда қолданылған керек көздері болуы керек. Жазба жұмысы қысқаша 1-2 бет,эссе көп дегенде 2 бетте баяндалуы тиіс.

Тесттер әр модуль соңында өткізілуі тиіс,сондай-ақ қаралған сұрақты толық қамтитын болуы керек,оқытушы кез-келген тақырып бойынша студенттерді ескертпей тест жүргізе алады.Барлық дұрыс жауаптар үшін-5 балл.

Кейс құрастыру.Жағдайды талқылау негізіне қарай құрастырылады. Студентке мәселелер сипатталған жағдайды ойлану ұсынылады. Сонымен бірге мәселе біржақты қаралмауы керек. Кейсте мәселе сипатталған немесе шешу жоының сапалы болуы беріледі .

Студенттер бір-бірінің рефераттарына және презентацияларына пікірлер қосады .Пікірлер баяндаманың күшті немесе әлсіз жақтарын алынған ақпарат бойынша қысқаша талдаудан тұрады .

Тапсырма шешімі. Әр студент оқытушыдан жазба түрде орындалуы керек болған жеке тапсырма алады.

СӨЖ ұйымдастыру үшін керектілер:

- СӨЖ тапсырмасын оқу жылының басында беру(семестр);

- Бақылаудың ағымдық және аралық түрлерін дайындау;

- СӨЖ кеңесінің уақытын белгілеу.

Интерактивтік әдістер студенттерге мынаны береді:

- Тыңдау және араласу дағдылары;

-өзге адамға жанашырлық таныта білу;

- көру нүктесін дамытуды түсіну;

- мәселелерді шешу мен шешім қабылдау қабілеттіліктерін арттырады;

- аналитикалық ойлау мен талдау;

-экономикалық толық мәселелерге деген көзқарасын қалыптастыру қабілеттіліктерін бекіту.

«F» бағасын алған жағдайда студент осы пән бойынша курс қайталайды . Бұл градация студенттердің академиялық білімінің жалпы орташа бағасын анықтау үшін керек.

1.___________________________________________________________________________________________________________________________________

2.___________________________________________________________________________________________________________________________________

3.___________________________________________________________________________________________________________________________________

т.б.
Оқу жұмыс бағдарламасы қайта қаралып, енгізілген толықтырулар мен өзгертулер ____________________________ кафедрасының мәжiлiсiнде талқыланып, бекітілді. «____»__________20___ ж. Хаттама № ___
Кафедра меңгерушісі : _________________ __________________________
Енгізілген толықтырулар мен өзгертулер келісілді:

«Педагогикалық» факультетінің деканы __________________