Бағдарламасы студенттері үшін шымкент, 2023 2
жүктеу/скачать 4,58 Mb. Pdf көрінісі
|
1o8jpdncqJpB9LArsctL2Ms8POaKSemXzuEP9c14
ароматты косылыстар, GoovhG1V3TGhv5GOrpQEjNUVlEt7gXGZKn8D8Onn
| Бақылау сұрақтары
1. Ерітінділер дегеніміз 2. Идеал ерітінділердің термодинамикалық қасиеттері 3. Ерітіндінің молекулалық құрылысы. Дәріс №9. Қаныққан бу-сұйық ерітінді тепе-теңдігі 1. Бинарлы сұйық ерітінділердің қаныққан бу қысымы. Идеал ерітінділер. 2. Рауль заңы. Рауль заңының оң және теріс ауытқулары оның себептері 3. Бинарлы системада сұйық-бу тепе-теңдік диаграммасы. Коновалов заңдары. Азетроп ерітінділер. Екі немесе одан көп компонентерден тұратын , қүрамы ерігішұтігіне қарай өзегеретін гомогенді термодинамикалық тұрақты жүйелерді ерітінділер деп атайды. Олар газтәрізді,сүйық және қатты болып бөлінеді. Газ тәрізді газдар қоспасынан, сүйық - сүйықтар қоспасы (немесе қатты заттар мен газдардың сүйықтықтағы ерітінділері). Ерітінділері - еріткіш пен еріген щзаттардан тұрады. Еріткіш деп ерітіндіде көп мөлшерде болатын зат. Сүйық ерітінділерде еріткіш ретінде су және органикалық заттар ( спирттер, кетондар, қышқылдар, эфирлер) қолданылады. Біртекті және әр текті молекулалар арасындағы әсерлесу күші бірдей болатын компоненттерден түзілген ерітінділерді идеал ерітінділер деп атайды. Мысалы, А ж-е В компоненттерінен тұратын ерітінділерде А-А, В-В, және А-В арасындағы әсерлесу күштері бірдей. Идеал ерітінділердегі жеке компоненттер қасиеттері олардың таза жеке түріндегі қасиеттерінен айырмашылығы болмайды. Идеал ерітінділер Вант - Гофф және Рауль заңдарымен сипатталады. Әртүрлі ерітініділердің осмостың қысымын зерттеп 1887 жылы Вант - Гофф мынадай қорытындыға келді. Еріген зат өте сүйытылған ерітіндіде өзін газ ортадағыдай сезінеді. Бұдан сүйытылған ерітінділердің теңдеуі идеал газдардың күй теңдеулермен қолданылады. Ерітінділерге қолданғанда бұл теңдеу πV=nRT (1) мүндағы π - осмостың қысым, Па; V - сүйытылған ерітінді көлемі; n -еріген заттың моль саны Мына суретте су күйінің диаграммасы берілген, онда үш жазық бар: мүз (қ), сүйық (с) және бу (б). Әрбір жазық маңайында фаза санын өзгертпей керегінше Т және Р өзгертуге болады, Ф=1 болса С = 1- 1+2 = 2. АО, ВО, СО қисықтары жүйеде 2 фаза тепе- теңдікте болғандағы Р және Т мәндерін сипаттайды. Әр қисық фазалық алмасу Т-сы мен сыртқы арасындағы тәуелділікті көрсетеді. Қисықтардың қисайып Клейпейрон теңдеуін арқылы анықтайды. ) ( c б tr tr Б C V V T H dT dP 53 VБ - Vс, онда ∆V > 0. Булану процессі кезінде жылу жүйеге келеді де ∆Нtr > 0, бұдан Т артқан сайын Р өседі де қисық оңға қисаяды ОА қисығы судың қату сыртқы қысымға тәуелділігін көрсетеді. ) ( k б tr tr Б K V V T H dT dP Трутон коэффициентінің белгілі бір физикалық мәні бар ∆Н / Т = ∆S, яғни фазалық алмасудағы-энтропия өзгерісі. Коффициент өлшем бірлігі Дж/(моль-К). Клайпейрон-Клаузиус теңдеуінің дифференциалдық түрі сапалық жағынан фазалық алмасуды сипаттайды. Кішкентей Т-ра аралығында ∆Нtr Т-ға тәуелді емес екендігін анықтауға болады. 2 1 2 1 2 З З T T tr tr T dT R H P dP немесе 2 1 2 1 ); 1 ( ln жүктеу/скачать 4,58 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|