Тақырыбы: Валенттік байланыс әдісі

1. 
   Қандай элемент атомдарының арасында ковалентті полюссіз байланыс түзіледі?
   
2. 
   Қандай элемент атомдарының арасында ковалентті полюсті байланыс түзіледі?
   
3. 
   σ- және π-коваленттік байланыстар қалай түзіледі?
   
4. 
   Элемент атомдарының валенттілік мүмкіндіктері. Жоғары коваленттілік.
   
5. 
   Тотығу дәрежесі.
   

1. 
   Валенттік байланыс теориясы тұрғысынан берілген молекулалардағы орталық атомның гибридтелу типін анықтап, ϭ- және π- байланыстардың түзілуін түсіндіріңдер
   

Әдебиет

1. 
   Глинка Н.Л. Жалпы химия : Оқу құралы. 1-том / Н. Л. Глинка, С. С. Бабкина. - Алматы : TechSmith, 2018. - 208 бет
   
2. 
   Бірімжанов Б.А., Жалпы химия .Алматы : ЖШС РПБК "Дәуір", 2011. - 752 бет
   

Есептер

1. 
   Массасы А грамм В% -тік натрий гидроксидінің сулы ерітіндісіне Д грамм натрий оксиді қосылды. Алынған ерітіндідегі заттың массалық үлесін есептеңдер.
   

Әдебиет

1. 
   Глинка Н.Л. Жалпы химия : Оқу құралы. 1-том / Н. Л. Глинка, С. С. Бабкина. - Алматы : TechSmith, 2018. - 208 бет
   
2. 
   Бірімжанов Б.А., Жалпы химия .Алматы : ЖШС РПБК "Дәуір", 2011. - 752 бет
   

1. 
   Берілген комплексті иондар мен қосылыстардағы орталық комплекстүзуші атомның гибридтелу типін анықтаңдар. Осы бөлшектердегі химиялық байланыс түзілуін сипаттаңдар.
   

• 
  комплекстүзуші атомның электрондық формуласы жазылады;
  
• 
  ионның тотығу дәрежесіне сәйкес валенттік электрондар саны жазылады;
  
• 
  валенттік электрондар кванттық ұяшықтарға орналастырылады;
  
• 
  лиганд кұшіне байланысты өзгерістер жасалады (электрондардың ығысып орналасуы немесе өзгеріссіз болуы);
  
• 
  бос орбитальдарға лигандтағы электрон жұптары орналастырылады;
  
• 
  гибридтелу типі анықталады.
  

Әдебиет

1. 
   Глинка Н.Л. Жалпы химия : Оқу құралы. 1-том / Н. Л. Глинка, С. С. Бабкина. - Алматы : TechSmith, 2018. - 208 бет
   
2. 
   Бірімжанов Б.А., Жалпы химия .Алматы : ЖШС РПБК "Дәуір", 2011. - 752 бет
   

Берілген теңдеулерді ион-электрондық баланс әдісімен теңестіріңдер

Әдебиет

1. 
   Глинка Н.Л. Жалпы химия : Оқу құралы. 1-том / Н. Л. Глинка, С. С. Бабкина. - Алматы : TechSmith, 2018. - 208 бет
   
2. 
   Бірімжанов Б.А., Жалпы химия .Алматы : ЖШС РПБК "Дәуір", 2011. - 752 бет
   

1. 
   Сулы ерітіндінің, балқыманың электролизі
   
2. 
   Электролиз заңдары
   

1. 
   CuCI₂ электролизінің нәтижесінде анодта 560 мл газ бөлінді (қ.ж.). Катодта бөлінген мыстың массасын анықтаңдар.
   
2. 
   Күміс нитраты ерітіндісі арқылы 30 мин 6 А ток жібергенде катодта бөлінген күмістің массасын анықтаңдар.
   
3. 
   2 моль суды күші 2 А токпен толық ыдырату үшін қанша уақыт қажет?
   
4. 
   КОН сулы ерітіндісі арқылы 30минут уақытта 6 А ток жібергенде бөлінетін оттектің көлемін анықтаңдар (қ.ж.).
   
5. 
   Н₂SO₄ сулы ерітіндісі арқылы 1 сағат уақытта 3 А ток жібергенде бөлінетін сутектің көлемін анықтаңдар (қ.ж.).
   
6. 
   Cr₂(SO₄)₃ сулы ерітіндісі арқылы 2 А ток жібергенде катод массасы 8 г артты. Электролиз қанша уақыт жүргізілген?
   

Әдебиет

1. 
   Глинка Н.Л. Жалпы химия : Оқу құралы. 1-том / Н. Л. Глинка, С. С. Бабкина. - Алматы : TechSmith, 2018. - 208 бет
   
2. 
   Бірімжанов Б.А., Жалпы химия .Алматы : ЖШС РПБК "Дәуір", 2011. - 752 бет
   

1. 
   Химияның негізгі түсініктері. Эквивалент. 28,5 г металл сутекпен әрекеттескенде 30 г сутектік қосылыс түзіледі. Металдың эквиваленттік массасын есептеңдер.
   
2. 
   Химияның негізгі түсініктері. Эквивалент. 22 г металл қалыпты жағдайда қышқылмен әрекеттескенде 8,4 л сутек бөлінеді. Металдың эквиваленттік массасын есептеңдер. Металдың осы мөлшерін тотықтыруға қанша литр оттек жұмсалады?
   
3. 
   Химияның негізгі түсініктері. Моль. 0,12 моль мыс түзілу үшін қанша грамм мыс оксидін сутекпен тотықсыздандыру керек?.
   
4. 
   Газдардың молярлық көлемі. Газдың сутек бойынша тығыздығы 16 тең. Осы газдың 2 литрінің массасы қандай?
   
5. 
   Заттың қарапайым формуласын табу. Зат құрамында 82,36% азот және 17,64 % сутек бар. Заттың салыстырмалы молекулалық массасы 17-ге тең. Қосылыстың химиялық формуласын анықтаңдар.
   
6. 
   Күрделі зат құрамындағы элементтің массалық үлесін есептеу.Күрделі зат құрамындағы элементтің массасын есептеу. Хром (III) оксидінің қандай массасында 22 г хром болатынын есептеңдер.
   
7. 
   Химиялық формулалар бойынша есептеулер. Барий хлоридінің дигидратындағы ВаCI₂·2Н₂О кристалдық судың массалық үлесін анықтаңдар.
   
8. 
   Реакция өнімінің шығынын анықтау. Массасы 15 г мырышты күкірт қышқылында еріткенде 4,5 л сутек алынды (қ.ж.). Мырыштың құрамындағы қоспаның массалық үлесін есептеңдер (%).
   
9. 
   Реакция өнімінің шығымын анықтау. 2,8 л күкіртсутекті (қ.ж.) мыс (II) сульфаты ерітіндісінің артық мөлшерінен өткізгенде массасы 11,4 г тұнба түзілді. Реакция өнімінің шығымын анықтаңдар.
   

10. 
    Термохимиялық теңдеулер. Гесс заңы. Термохимиялық теңдеулерді қолданып Fe₂O₃ т үзілу энтальпиясын есептеңдер
    

(II) 4FeO_(қ) + O_2(г) = 2Fe₂O_3(қ); D_r H^o_II = -582

11. 
    Термохимия. Термохимиялық теңдеулер.Гесс заңы. Термохимиялық теңдеулерді қолданып кальций гидроксидінің түзілу энтальпиясын есептеңдер:
    

Н₂, (г) +¹/₂О₂ (г) = Н₂О (с); DH = –285,84 кДж

12. 
    Химиялық реакциялардың жылдамдығы. Реакция жылдамдығына концентрацияның әсері. 2SО₂ + О₂ = 2SО₃ реакциясында SО₂ концентрациясын 3 есе өсіргенде тура реакция жылдамдығы қалай өзгеретінін анықтаңдар.
    
13. 
    Химиялық реакциялардың жылдамдығы. Реакция жылдамдығына температураның әсері. Вант-гофф теңдеуі. Химиялық реакцияның жылдамдығы 60⁰С температурада 6 моль/л^.сек.Егер температуралық коэффициент 2 тең болса, осы реакцияның 110⁰С температурадағы жылдамдығы қандай (моль/л ·сек)?
    
14. 
    Химиялық тепе-теңдік.Қайтымды реакциялар.
    

15. 
    Химиялық тепе-теңдік. Қайтымды реакциялар. Берілген жүйеде 2SО₂ + О₂ = 2SО₃ белгілі бір уақыт өткеннен кейін тепе-теңдік концентрациялар мәні: [SO₂] = 0,06моль/л, [O₂]=0,04 моль/л, [SO₃]=0,02 моль/л болды. Күкірт /IУ/ оксиді мен оттектің бастапқы концентрациялары қандай?
    
16. 
    Химиялық тепе-теңдік. Ле-Шателье принципі.Химиялық тепе-теңдіктің ығысуына көлемнің әсері. Жүйенің 2SO₂ + O₂ D 2SO₃ көлемін үш есе кеміткенде тура реакция жылдамдығы қалай өзгереді?
    
17. 
    Химиялық тепе-теңдік. Ле-Шателье принципі.Химиялық тепе-теңдіктің ығысуына қысымның әсері. Жүйенің 2SO₂ + O₂ D 2SO₃ қысымын үш есе арттырғанда тура реакция жылдамдығы қалай өзгереді?
    
18. 
    Химиялық тепе-теңдік. Ле-Шателье принципі.Химиялық тепе-теңдіктің ығысуына температураның әсері. N₂+3H₂=2NH₃, DH<0 реакциясының тепе – теңдігін N₂ түзілу бағытына ығыстыру үшін температураны қалай өзгерту керек?
    
19. 
    Ерітінді концентрациясы. Молярлық концентрация. 20%-тік азот қышқылы ерітіндісінің (тығыздығы 1,119 г/мл) молярлық концентрациясын анықтаңдар.
    
20. 
    Ерітінді концентрациясы. Мольдік концентрация. 20%-тік азот қышқылы ерітіндісінің (тығыздығы 1,119 г/мл) молялдық концентрациясын анықтаңдар.
    
21. 
    Ерітінді концентрациясы. Мольдік үлес. 20%-тік азот қышқылы ерітіндісіндегі еріткіштің (тығыздығы 1,119 г/мл) мольдік үлесін анықтаңдар.
    
22. 
    Ерітінділерді сұйылту. 200 мл 2 М ерітіндіге 300 мл су қосып сұйылтқанда түзілген ерітіндінің молярлық концентрациясын есептеңдер.
    
23. 
    Ерітінділерді қоюландыру. Массасы 300г массалық үлесі 5 проценттік натрий гидроксиді ерітіндісінен 100 г су буландырғанда ерітіндінің концентрациясы қандай болатынын есептеңдер.
    
24. 
    Екі ерітіндіні араластырып жаңа ерітінді алу . 250 г 10% -тік және 750 г 15 %-тік глюкоза ерітінділері араластырылды. Алынған ерітіндідегі глюкозаның массалық үлесін есептеңдер.
    
25. 
    Тотығу-тотықсыздану реакцияларын теңестіру әдістері. Реакцияны аяқтап теңестіріңдер, тотықтырғышты тотықсыздандырғышты көрсетіңдер.
    

26. 
    Тотығу-тотықсыздану реакцияларын теңестіру әдістері. Реакцияны аяқтап теңестіріңдер, тотықтырғышты тотықсыздандырғышты көрсетіңдер.
    

27. 
    Ерітінділерді қоюландыру.Көлемі 200 г 10 %-тік NaOH ерітіндісіне 10 г натрий гидроксиді ерітілді. Түзілген ерітіндінің проценттік концентрациясын анықтаңдар.
    
28. 
    Ерітінділерді сұйылту. 200 мл 0,5 М күкірт қышқылы ерітіндісіне 0,2 М ерітінді алу үшін қанша су қосу керек?
    
29. 
    Тотығу-тотықсыздану реакцияларын теңестіру әдістері. Реакцияны аяқтап теңестіріңдер, тотықтырғышты тотықсыздандырғышты көрсетіңдер.
    

30. 
    Тотығу-тотықсыздану реакцияларын теңестіру әдістері. Реакцияны аяқтап теңестіріңдер, тотықтырғышты тотықсыздандырғышты көрсетіңдер.
    

1. 
   Р еакцияны аяқтап, ион-электрондық баланс әдісімен теңестіріңдер, тотықтырғышты тотықсыздандырғышты көрсетіңдер. KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄
   
2. 
   Реакцияны аяқтап, ион-электрондық баланс әдісімен теңестіріңдер, тотықтырғышты тотықсыздандырғышты көрсетіңдер. K₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂SO₄
   
3. 
   Реакцияны аяқтап, ион-электрондық баланс әдісімен теңестіріңдер:
   

Тотығу, тотықсыздану процестерін және тотықтырғыш, тотықсыздандырғыштарды көрсетіңдер.

4. 
   Реакцияны аяқтап, ион-электрондық баланс әдісімен теңестіріңдер:
   

Тотығу, тотықсыздану процестерін және тотықтырғыш, тотықсыздандырғыштарды көрсетіңдер.

5. 
   Реакцияны аяқтап, ион-электрондық баланс әдісімен теңестіріңдер:
   

Тотығу, тотықсыздану процестерін және тотықтырғыш, тотықсыздандырғыштарды көрсетіңдер.

6. 
   Реакцияны ион-электрондық баланс әдісімен теңестіріңдер:
   

Тотығу, тотықсыздану процестерін және тотықтырғыш, тотықсыздандырғыштарды көрсетіңдер.

7. 
   Реакцияны ион-электрондық баланс әдісімен теңестіріңдер:
   

Тотығу, тотықсыздану процестерін және тотықтырғыш, тотықсыздандырғыштарды көрсетіңдер.

8. 
   Көлемі 500 мл 0,1м күкірт қышқылы ерітіндісін дайындау үшін 50%-тік
   

9. 
   Көлемі 250 мл 0,3 м азот қышқылы ерітіндісін дайындау үшін 50%-тік
   

10. 
    Көлемі 200 мл 0,15м натрий гидроксиді ерітіндісін дайындау үшін 40%-тік
    

11. 
    Массасы 12 г КІ қышқылдық ортада (Н₂SO₄) тотықтыру үшін 0,12 М K₂Cr₂O₇ ерітіндісінің қандай көлемі керек?
    
12. 
    Реакцияны ион-электрондық баланс әдісімен теңестіріңдер:
    

Тотығу, тотықсыздану процестерін және тотықтырғыш, тотықсыздандырғыштарды көрсетіңдер.

13. 
    [Fe(CN)₆]^3-комплексті ионындағы орталық атомның гибридтелу типін, ион геометриясын анықтаңдар. Кристалдық өріс теориясы тұрғысынан ион пара- немесе диамагнитті болатындығын және жоғары- немесе төменгіспинді болатындығын анықтаңдар.
    
14. 
    [FeF₆]^4- комплексті ионындағы орталық атомның гибридтелу типін, ион геометриясын анықтаңдар. Кристалдық өріс теориясы тұрғысынан ион пара- немесе диамагнитті болатындығын және жоғары- немесе төменгіспинді болатындығын анықтаңдар.
    
15. 
    [MnCl₅]^3комплексті ионындағы орталық атомның гибридтелу типін, ион геометриясын анықтаңдар.
    
16. 
    Молекулалық орбитальдар тұрғысынан берілген бөлшектер қатарында байланыс энергиясы қалай өзгеретінін түсіндіріңдер. Бөлшектерді байланыс беріктігінің артуы бағытында орналастырыңдар:1) B₂ , C₂, N₂; 2) С₂⁺, С₂ , C₂^-; 3)С₂, N₂, O₂
    

17. 
    СО₂ молекуласындағы химиялық байланысты валенттік байланыс әдісімен сипаттаңдар:
    

• 
  орталық атомның байланысқа қатысатын дара электрондарының саны;
  
• 
  орталық атомның гибридтелуге қатысатын орбитальдары (неше s-, неше р-орбиталь), гибридтелу типі;
  
• 
  көміртек түзетін жалпы байланыс саны;
  
• 
  σ - , π- байланыстардың саны;
  
• 
  көміртектің гибридтелген және гибридтелмеген орбитальдарының оттек атомымен түзетін σ - , π- байланыстарының түзілу схемасы.
  

18. 
    SО₂ молекуласындағы химиялық байланысты валенттік байланыс әдісімен сипаттаңдар:
    

• 
  sp² -гибридтелуге қатысатын күкірт атомының орбитальдары;
  
• 
  гибридтелуге қатысатын электрондар, гибридтелу типі;
  
• 
  молекулада түзілетін жалпы байланыс саны;;
  
• 
  σ - , π- байланыстардың саны;
  
• 
  донорлы-акцепторлы байланыс саны;
  
• 
  күкірттің гибридтелген және гибридтелмеген орбитальдарының оттек атомымен түзетін σ - , π- байланыстарының түзілу схемасы.
  

19. 
    [BeF₄]^2- бөлшегіндегі химиялық байланысты валенттік байланыс әдісімен сипаттаңдар:
    

• 
  sp³ -гибридтелуге қатысатын бериллий атомының орбитальдары;
  
• 
  гибридтелуге қатысатын электрондар саны;
  
• 
  комплексті ионда түзілетін σ- байланыстардың жалпы саны;
  
• 
  донорлы-акцепторлы байланыс саны;
  
• 
  бериллийдің гибридтелген орбитальдарының фтор атомы және иондарымен түзетін σ – байланыстардың түзілу схемасы.
  

20. 
    [AlH₄]^- бөлшегіндегі химиялық байланысты валенттік байланыс әдісімен сипаттаңдар:
    

• 
  sp³ -гибридтелуге қатысатын алюминий атомының орбитальдары;
  
• 
  гибридтелуге қатысатын электрондар саны;
  
• 
  комплексті ионда түзілетін σ- байланыстардың жалпы саны;
  
• 
  донорлы-акцепторлы байланыс саны;
  
• 
  алюминийдің гибридтелген орбитальдарының сутек атомы және иондарымен түзетін σ – байланыстардың түзілу схемасы.
  

21. 
    Көлемі 200 мл 0,5 м күкірт қышқылы ерітіндісіне 0,2 м ерітінді алу үшін қанша көлем су қосу керек?
    
22. 
    Көлемі 300 мл 0,5 м азот қышқылы ерітіндісіне 0,15 м ерітінді алу үшін қанша көлем су қосу керек?
    
23. 
    236 г 30%-тік (тығыздығы 1,18г/см³) азот қышқылы ерітіндісіне көлемі 200 мл 1,68 м (тығыздығы 1,054 г/см³) азот қышқылы ерітіндісі қосылды. Түзілген ерітіндінің молярлық концентрациясын табыңдар.
    
24. 
    236 г 30%-тік (тығыздығы 1,18г/см³) азот қышқылы ерітіндісіне көлемі 200 мл 1,68 м (тығыздығы 1,054 г/см³) азот қышқылы ерітіндісі қосылды. Түзілген ерітіндінің проценттік концентрациясын табыңдар.
    
25. 
    Қанттың 5%-тік ерітіндісіне 16 г қант қосып еріткенде, оның 12%-тік ерітіндісі түзілген. Бастапқы ерітіндінің массасын табыңдар.
    
26. 
    Қанттың 20%-тік ерітіндісінен 40 г суды буландырып жібергенде, оның 25%-тік ерітіндісі түзілген. Бастапқы ерітіндінің массасын табыңдар.
    
27. 
    Қанттың 10%-тік ерітіндісінен 50 г суды буландырып жібергенде, оның 20%-тік ерітіндісі түзілген. Бастапқы ерітіндінің массасын табыңдар
    
28. 
    207 г 4%-тік (тығыздығы 1,035 г/см³) калий гидроксиді ерітіндісіне көлемі 300 мл 4,24 м (тығыздығы 1,186г/см³) калий гидроксиді ерітіндісі қосылды. Түзілген ерітіндінің проценттік концентрациясын табыңдар.
    
29. 
    207 г 4%-тік (тығыздығы 1,035 г/см³) калий гидроксиді ерітіндісіне көлемі 300 мл 4,24 м (тығыздығы 1,186г/см³) калий гидроксиді ерітіндісі қосылды. Түзілген ерітіндінің молярлық концентрациясын табыңдар.
    
30. 
    Реакцияны ион-электрондық баланс әдісімен теңестіріңдер:
    

Тотығу, тотықсыздану процестерін және тотықтырғыш, тотықсыздандырғыштарды көрсетіңдер.

1. 
   Глинка Н.Л. Жалпы химия : Оқу құралы. 1-том / Н. Л. Глинка, С. С. Бабкина. - Алматы : TechSmith, 2018. - 208 бет
   
2. 
   Глинка Н.Л. Жалпы химия : Оқу құралы. III-том / Н. Л. Глинка, С. С. Бабкина. - Алматы : TechSmith, 2018. – 229 бет.
   

1. 
   Глинка Н.Л. Жалпы химия : Оқу құралы. II-том / Н. Л. Глинка, С. С. Бабкина. - Алматы : TechSmith, 2018. - 156 бет.
   
2. 
   Бейорганикалық химия : оқулық / Қ. С. Құлажанов, М. Ш. Сулейменова, Қ. И. Иманбеков. - [б. м.] : Дәуір, 2011. - 256 бет.
   
3. 
   Түгелбаева Л.М.Жалпы химия : Оқу құралы / Л. М. Түгелбаева, Р. Г. Рысқалиева, Р. К. Ашкеева. - Алматы : Қазақ университеті, 2013. - 152 бет
   
4. 
   Бірімжанов Б.А., Жалпы химия .Алматы : ЖШС РПБК "Дэу!р", 2011. - 752 бет
   
5. 
   Ерқасов Р.Ш. Кешенді қосылыстар химиясы : Оқу құралы / Р. Ш. Ерқасов, А. Колпек, Г. Г. Абдуллина. - Алматы : Эверо, 2014. - 204 бет
   
6. 
   Эткинс П. Физикалық химия : Оқулық. 2-бөлім. Зат құрылымы / П. Эткинс, Дж. де Паула. - Алматы : ҚР ЖОО қауымдастығы, 2013. - 944 бет
   
7. 
   Сахы М. Бейорганикалық химияның теориялық негіздері : Оқу-әдістемелік құралы / М. Сахы, А. М. Жумадилова. - Алматы : Отан, 2015. - 178 бет
   
8. 
   Шрайвер Д.Бейорганикалык химия : 1-том / Д. Шрайвер; Казак тіліне ауд.: Р.Г.Рыскалиева, А.И.Ниязбаева. - Алматы : КР ЖОО кауымдастыгы, 2012. - 760 бет
   
9. 
   Жалпы химия: Жоғары оқу орындарына арналған оқу құралы.27 басылым./С.С.Бабкинаның басшылығымен редакцияланған-Techmith баспаханасы, 2018 ж.-208 бет
   
10. 
    Керімбаева К.З. Жалпы химия: Оқу құралы. Қарағанды: «Medef Group»,2019ж.120 б https://aknurpress.kz/reader/web/12309.
    
11. 
    Ә.Шолақтегі, Ш.Жантайұлы. «Бейорганикалық химия» пәнінен білімгердің өзіндік жұмыстарын орындауға арналған және машықтану сабағын өткізуге арналған оқу құралы. Алматы. ЖШС. «Эверо», 2016.-186 б.
    

1. 
   Клаус Шваб.Төртінші индустриялық революция,2018ж.-200б.
   
2. 
   Гэмбл Дж.Э.Стратегиялық менеджмент негіздері: бәсекелік артықшылыққа ұмтылу:оқулық/ Дж. Э. Гэмбл, М.Питереф, А.Томпсон.-Алматы:Ұлттық аударма бюросы, 2019ж.- 536 б.
   
3. 
   Дэйл Х.Шунк. Оқыту теориясы: Білім беру көкжиегі: оқулық /Д.Х.Шунк. - Алматы: Ұлттық аударма бюросы, 2019ж. - 608 б.
   
4. 
   Уоллейс П.Интернет психологиясы:оқулық/П.Уоллейс.-Алматы :Ұлттық аударма бюросы, 2019ж.- 356 б.
   
5. 
   Харари Ю. Адамзаттың қысқаша тарихы.Алматы : Ұлттық аударма б., 2018ж.-368б.
   
6. 
   Элен Битэм, Рона Шарп. Цифрлық дәуірде педагогиканы қайта зерделеу ХХІ ғасырдағы оқыту дизайны.- Ұлттық аударма бюросы, 2019ж.-328б.
   

1..Б.Б.Шағраева Химия танымы: Оқу құралы Қарағанды, 2019 ж.-196 б.

https://aknurpress.kz/reader/web/1264

2.Ахметов Н.К. Неорганическая химия. Часть 1. Учебное пособие.-Алматы. https://aknurpress.kz/reader/web/1681

3.www.chemistry.r2.ru

4. www.chemistry.narod.ru

5. bilimland.kz

13. КУРС САЯСАТЫ

Курс саясаты әкімшілік талаптар мен академиялық адалдық принциптерінен тұрады.

• 
  әкімшілік талаптар:
  

• 
  пән бойынша білімді толық көлемде игеру;
  
• 
  ББ бойынша құзыреттіліктерді меңгеру;
  
• 
  оқытушыларға, қызметкерлерге және білім алушыларға құрметпен және сыпайылықпен қарау;
  
• 
  силлабуста көрсетілген тапсырмаларды «өзбетінше» өзгертпеу және көрсетілген талаптарды сақтау;
  
• 
  сабақ кестесіне сәйкес онлайн және оффлайн режимдерінде оқытуға қатысу;
  
• 
  пән бойынша контент түрлерін тиімді қолдану, мысалы тақырыптар бойынша жазылған бейнедәрістерді YouTube каналынан тұрақты тыңдау, тапсырмалар, блиц-сауалдар және т.б.;
  
• 
  пәнді өткізу үшін қажетті ақпараттық (техникалық) құралдармен жұмыс жасау дағдысын меңгеру және техникалық талаптарды сақтау;
  
• 
  СӨЖ тапсырмаларын оқытушының жеке кестесінде көрсетілген мерзімде орындау және пән оқытушысымен кері байланыста болу;
  
• 
  бақылау тапсырмаларын (межелік, аралық бақылау) бекітілген мерзімде орындау ( дәлелді себептерден басқа жағдайда);
  
• 
  университет, кафедра мүлкіне жауапкершілікпен қарау;
  
• 
  университеттің ішкі тәртіп ережелерін сақтау;
  
• 
  кафедра, факультет, университет жұмыстарына белсенді қатысу.
  

• 
  сапалы білім алу;
  
• 
  онлайн режиміндегі сабаққа тұрақты қатысу және электрондық платформаларды («ZOOM» «MOODLE» және т.б.) бекітілген кестеге сәйкес қолдану;
  
• 
  оқытушының силлабуста көрсетілген талаптарын орындау;
  
• 
  тапсырманың барлық түрлерін (ОСӨЖ, диплом жобасы және т.б.) өз бетінше орындау және көрсетілген мерзімде оқытушыға ұсыну;
  
• 
  ағымдық, аралық, қорытынды бақылау тапсырмаларын орындау кезінде шпаргалка, ұялы телефондарды қолданбау;
  
• 
  оқу, ғылыми-зерттеу жұмыстарын орындау кезінде автордың атын көрсетіп түрлі деректерді пайдалану, пайдаланылған деректер тізімін жұмыс соңында көрсету;
  
• 
  ақпаратты шынайы және сенімді көздерден алу;
  
• 
  өзінің орындаған жұмысын басқа білім алушыға ұсынбау;
  
• 
  жеке, туыстық және қызметтік қарым-қатынастарды пайдалану арқылы оқытушыға және әкімшілікке пара ұсынбау.
  

Кітапхана директоры _______________________ Л.У. Мазылбекова

Оқу -әдістемелік жұмыстар

және қашықтықтан білім беру

орталығының әдіскері _________________________Қ.О.Сүлейменова