R— молярлы газды тұрақты;
Т—абсолютті температура, К;
n — ион металының қышқылдану дәрежесі;
F—Фарадей тұрақтысы;
аМеn+ — металл ионының белсенділігі, г-ион/л.
Ерітіндіге коэффициент активтілігі қосылған ерітінділер бірлікке жақын және активтілік орынына ион концентрациясын қолдануға болады.
Көрсетілген 16-формуладағы теңдеуге барлық тұрақтылықтың белгілерін қойып шығып және натуралді логарифмнен ондыққа өткен кезде, біздің алатынымыз келесі:
(17)
Биіктік φ° металдың химиялық белсенділігін сипаттайды: металл белсенді болған сайын, оның стандартты потенциалы қалыпты болмайды.
Әрбір электрод, электр потенциалының белгілі мағынасына ие, бірақ электродтың электр потенциалын анықтау мүмкін емес. Тек қана әр түрлі электродтардың потенциалын бір-бірімен салыстыруға болады.
Электр потенциалын салыстыру үшін, екі электродтан тұратын тізбек құрайды, оның біреуі яғни - стандартты сутекті (салыстыру электроды).
Сутек электродының стандартты потенциалын ойша нөлге тең деп алынған: φ°Н+,Н2=0. Онда сутек электродының φН+,Н2=0,059lgaH+=–0,059pH.
Сутек электродының стандартты байланысына қатысты барлық қалған электродтардың потенциалдарын сипаттайды.
Электродтардың топтастырылуы және электродты потенциалдарды есептеуге арналған формулалар
Электрод процесіне қатысатын барлық электродтарды заттар құрамына қатысты бірнеше түрге бөлуге болады:
1) бірінші текті (ретті) электродтар;
2) екінші текті (ретті) электродтар;
3) қышқылдандыру –қалыптасу;
4) газдық;
5) ионды ауысымды.
