Bosh muharrir o’rinbosari: Заместитель главного редактора
METALLARNING KIMYOVIY XOSSALARI
жүктеу/скачать 3,08 Mb. Pdf көрінісі
|
94-27-PB
- Бұл бет үшін навигация:
- Metallarning elektrokimyoviy kuchlanish qatori
| METALLARNING KIMYOVIY XOSSALARI:
Metallarning kimyoviy xossalari ular atomlarining valent elektronlarini oson berib, tegishli ionlarga aylanish qobiliyatlari bilan aniqlanadi. Kimyoviy reaksiyalarda metallarning atomlari qaytaruvchilik xossalarini namoyon qiladi. Masalan, kislorodda yonish jarayonida metall valent elektronlarini berib, musbat zaryadli ionga aylanadi – oksidlanadi, kislorod esa electronlarni qabul qilib, manfiy zaryadli ionga aylanadi – qaytariladi: M–nē →M +n , nO 2 + 4nē →2nO –2 4M + nO 2 →2M 2 On. Natriy xlor bilan birikkanda elektronlarini xlorga beradi, rux sulfat kislota bilan ta’sirlashganda, uning bergan elektronlarini vodorod qabul qiladi (reaksiya tenglamalarini yozing). Metallarning elektrokimyoviy kuchlanish qatori .Bir metallni boshqa metallar ularning birikmalaridan siqib chiqarish qobiliyatini rus olimi N.N.Beketov batafsil o’rgangan. U metallarni «siqib chiqarish qatori» ga joylashtirdi va ularning orasida vodorodning o’rnini ko’rsatib berdi. Hozirgi vaqtda bu qator metallarning elektrokimyoviy kuchlanish qatori yoki metallarning standart elektrod potensiallari qatori deb ataladi. Masalan : Zn + Pb(NO 3 ) 2 → Pb↓ + Zn(NO 3 ) 2 Lekin qo'rg'oshin xuddi shu sharoitda rux nitratidan ruxni siqib chiqara olmaydi. Demak, rux qo’rg’oshinga nisbatan kuchli qaytaruvchi. Vodorodgacha chap tomonda joylashgan metallar uni kislotalar eritmalaridan siqib chiqaradi (litiy va magniy oralig’idagi metallar vodorodni suvdan odatdagi haroratda siqib chiqaradi). Zn+ 2HCl = ZnCl 2 +H 2 ↑ Vodoroddan keyin o’ng tarafda turgan metallar uni kislotalarning suvli eritmalaridan siqib chiqara olmaydi. Cu + HCl = bu reaksiya bormaydi. Metall atomi o’zining valent elektronlarini qanchalik oson bersa, u shunchalik kuchli qaytaruvchi hisoblanadi. жүктеу/скачать 3,08 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|