[c. 61] Сульфид лития гигроскопичен, расплывается во влажном воздухе. Растворимость в воде высокая (растворяется и в спирте). При растворении сильно гидролизуется, образуя гидросульфид Lihs [10] [c. 22]
жүктеу/скачать 17,77 Kb.
|
литий гидросульфид
- Бұл бет үшін навигация:
- [c.152] Гидросульфид лития Ь1Н5 в отличие от других соединений этой группы М5Н в обычных условиях неустойчив.[c.59]
|
Литий гидросульфид Кислый сульфид лития (гидросульфид) можно получить, действуя сероводородом на нагретый до красного каления карбонат лития или на металлический литий в эфире. Это соединение белого 11,вета , очень гигроскопично, растворимо в воде и этиловом спирте.[c.61] Сульфид лития гигроскопичен, расплывается во влажном воздухе. Растворимость в воде высокая (растворяется и в спирте). При растворении сильно гидролизуется, образуя гидросульфид LiHS [10] [c.22] Названия кислых солей образуют так же, как и средних, но при этом добавляют приставку гидро , указывающую на наличие незамещенных атомов водорода, число которых обозначают греческими числительными (ди, три и т. д.). Например, Ва(НСОз)г— гидрокарбонат бария, МаН2Ак04 — дигидроортоарсе-иат натрия, ЫН5 — гидросульфид лития.[c.36] Для восстановления ароматических соединений наиболее часто применяются водород в присутствии катализаторов, металлы и некоторые соли металлов переменной валентности — железо, цинк, О.ЛОВО, хлорид олова(II), натрий и соединения серы —соли сероводородной кислоты — сульфид и гидросульфид натрия, дитиони-стой кислоты —дитионит натрия (Na2S204), сернистой кислоты — сульфит и гидросульфит натрия. Приобретают значение также смешанные гидриды металлов — алюмогидрид лития (LiAlH4), бор-гидрид натрия (NaBH4) и др.[c.292] Будучи одновалентными, элементы подгруппы лития образуют оксиды типа Rj О (окись натрия NajO, окись калия К2О и др.), гидроксиды типа ROH (гидроокись натрия NaOH, гидроокись калия КОН и др.). Основной характер этих соединений усиливается от лития к францию вследствие уменьшения в том же направлении потенциала ионизации атомов этих элементов. Элементы этой подгруппы образуют сульфиды типа RaS (сульфид лития LI2S, сульфид натрия ЫзгЗ и др.), гидросульфиды RSH, хлориды R 1, бромиды RBr, соли кислородных кислот и т. д.[c.49] Соединения с другими неметаллами. Гидриды щелочных металлов МеН в отличие от гидрида лития разлагаются на элементы до плавления. Все они кристаллизуются в структуре Na l и являются сильными восстановителями. При непосредственном взаимодействии компонентов в вакууме образуются сульфиды 32S. Они представляют собой бесцветные кристаллы, хорошо раствор.имые в воде и спирте. В водном растворе они, как и сульфид лития, подвергаются гидролизу с образованием гидроксидов и гидросульфидов щелочных металлов. Под действием кислорода воздуха Na2S медленно окисляется до тиосульфата [c.308] Образующийся гидросульфид лития может быть выделен в виде бесцветного вещества, сильно гигроскопичного и хорошо растворимого в воде и спирте [21]. Гидросульфид лития образуется также яри действии на LI2S сероводорода [12].[c.37] Задача 11-1. Напишите формулы следующих соединений карбонат кальция, карбид кальция, гидрофосфат магния, гидросульфид натрия, нитрат железа (III), нитрид лития, гидроксикарбонат меди (II), дихромат аммония, бромид бария, гексацианоферрат (II) калия, тетрагидроксиалюминат натрия, декагидрат сульфата натрия.[c.152] Гидросульфид лития Ь1Н5 в отличие от других соединений этой группы М5Н в обычных условиях неустойчив.[c.59] Полисульфид лития ЫзЗз может быть получен кипячением спиртового раствора гидросульфида лития с избытком серы [26] реакцию проводят в токе водорода [c.26] Удобный способ получения гидросульфидов (ЭНЗ) состоит в насыщении сероводородом спиртового раствора алкоголята соответствующего щелочного металла с последующим осаждением ЭН8 путем добавления к жидкости эфира или бензола. Гидросульфиды представляют собой бесцветные кристаллические вещества, легкорастворимые в воде. По своему строению они являются соляйи, слагающимися из ионов Э+ и HS . Гидросульфид лития устойчив лишь ниже 50 °С. Степень гидролиза NaHS (т. пл, 350 °С) в 0,002 М растворе составляет около 6%.[c.242] жүктеу/скачать 17,77 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|