Химиялық реакцияның изотерма теңдеуі
Химиялық тепе–теңдік константасы стандартты жағдайда химиялық реакцияның G және F шамаларымен байланысты:
(6.5)
(6.6)
Әрекеттесуші заттардың берілген концентрациялары немесе парциал қысымдарындағы химиялық реакцияларда G және F өзгерістерін химиялық реакцияның изотерма теңдеуі арқылы есептеуге болады.
(6.7)
(6.8)
(6.9)
Бұл теңдеулер (6.8), (6.9) химиялық реакцияның изотерма теңдеулері. (6.8) – теңдеуі изобаралы – изотермиялық процесс үшін, (6.9) – изохоралы – изотермиялық үшін. Көрсетілген теңдеулер термодинамикалық потенциалдар G, F өзгеруі мен химиялық тепе – теңдік константалар Kр, Kc арасындағы тәуелділікті көрсетеді. Химиялық реакция изотерма теңдеулері бойынша берілген жағдайда Гиббс және Гельмгольц энергиялар өзгерісін есептеуге, процестің өздігінен өту бағытын анықтауға болады.
Егер
Химиялық реакция изотерма теңдеуінен Гиббс энергиясының мәні және таңбасы және салыстырмалы мәндерінен тәуелді екенін көруге болады. ( ) Егер
< болса, < 0
(6.8) теңдеуге сәйкес реакция өздігінен солдан оңға қарай өтеді.
> > 0
(6.8) теңдеуге сәйкес реакция өздігінен кері бағытта (оңнан солға) өтеді.
реакция тепе – теңдік күйде.
Достарыңызбен бөлісу: |
