Модуль Химиялық термодинамика және тепе-тендік Дәріс Химиялық термодинамиканың негіздері


Тепе – теңдік константасының температурадан тәуелділігі. Изобара және изохора теңдеулері



бет15/51
Дата07.02.2022
өлшемі0,8 Mb.
#86356
1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   ...   51
Байланысты:
5148fc65-c34f-11e5-bf37-f6d299da70eeУММ ФКХ. к.я

Тепе – теңдік константасының температурадан тәуелділігі. Изобара және изохора теңдеулері
Температураны жоғарлату тепе–теңдікті эндотермиялық реакция(жылу сіңіру) өту бағытына қарай ығыстырады.
Температураны төмендету тепе – теңдікті экзотермиялық реакция (жылу бөлу) бағытына қарай ығыстырады. Мысалы аммиактың синтезделу реакциясы үшін:
N2 + 3H2 2NH3+ 92,3 кДж
Температураны арттыру тепе – теңдікті солға (себебі Н  0 ), ал төмендету – оңға (себебі Н  0) ығыстырады.
Температура өзгерісінің тепе– теңдік константасына әсерін сандық жағынан изобара және изохора теңдеулері көрсетеді.
Химиялық реакцияның изобара теңдеуі р = соnst.


(6.10)

Химиялық реакцияның изохора теңдеуі V =const.




(6.11)

Изобара және изохора теңдеулері реакция бағытын анықтауға, тепе – теңдік константасының температурадан тәуелділігін бағалауға мүмкіндік береді.


және шамаларын химиялық тепе – теңдік константасы логарифмінің температуралық коэффициенті дейді. Тепе–теңдік константасының температурадан тәуелділігі химиялық реакцияның жылу эффектісі таңбасы мен мәнімен анықталады.
Егер Н  0, Т – ның өсуімен Kр кемиді;
Н  0, Т – ның өсуімен Kр артады;
Н = 0, Kр температурадан тәуелсіз
Теңдеуді Т1 - ден Т2 аралығында интегралдасақ:


(6.12)
, – Т1 және Т2 температурадағы тепе – теңдік константалары.
Егер химиялық реакцияның жылу эффектісі және қандай да бір температурадағы тепе – теңдік константасы белгілі болса, соңғы теңдеу арқылы басқа температурадағы тепе – теңдік константасын есептеуге болады.


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   ...   51




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет