Гиббс-Гельмгольц теңдеуі
Жүйені Т1 - дан Т2 температураға дейін қыздырғанда немесе суытқанда тұрақты көлем мен қысымда Гиббс және Гельмгольц энергиялар өзгерісі келесідей теңдеумен өрнектеледі:
(5.7) ( 5.8)
5.7, 5.8- теңделерін 5.3,5.6 – теңдеулерге қою арқылы:
( 5.9) (5.10)
5.9, 5.10 – теңдеулері Гиббс-Гельмгольц теңдеуі болып табылады. Осы теңдеу арқылы химиялық реакциялар жылу эффектісін, S өзгерісін және басқа да термодинамикалық тұрақтыларды есптеуге болады.
Бақылау сұрақтары
1. Термодинамиканың 2-ші заңының қандай анықтмаларын білесіз?
2. Қайтымды және қайтымсыз процестер үшін термодинамиканың 2–ші заңының математикалық теңдеуін жазыңыз.
3. Қайтымды және қайтымсыз процестер үшін термодинамика заңдарының (1-ші және 2-ші ) біріккен математикалық теңдеуін жазыңыз.
4. Фазалық ауысу (булану, балқу, возгонка) процестері үшін энтропия өзгерістерін қалай анықтаймыз?
5. Қайтымсыз процестердің энтропиясы мен жылуы арасындағы математикалық қатынасты жазыңыз.
6. Оқшауланған жүйелерде тепе – теңдік күйі энтропия өзгерісі бойынша қалай?
7. Ашық жүйелерде процесс бағытын энтропия мәні бойынша анықтауға бола ма?
8. Энтропия жүйенің термодинамикалық ықтималдығымен қалай байланысқан?
9. Қандай сипаттамалық функциялар мен термодинамикалық потенциалдарды білесіз?
10. Қандай жағдайда ішкі энергия процесс бағытын анықтауы мүмкін?
11. Қандай жағдайда энтальпия өздігінен өтетін процесс бағытын анықтайды? Осы жағдайда оның өзгерісі қандай?
12. Жабық жүйелерде тұрақты V мен Т; Р мен Т өтетін процестер бағытын қандай күй функциялары анықтайды?
Модуль 1. Химиялық термодинамика және тепе-тендік
Дәріс 6. Химиялық тепе – теңдік термодинамикасы
Дәріс жоспары
Химиялық тепе-тендік. Тепе-тендіктің жалпы сипаттамасы.
Химиялық реакцияның изотерма теңдеуі.
Тепе – теңдік константасының температурадан тәуелділігі. Изобара және изохора теңдеулері
Қысқаша мазмұны
Химиялық тепе – теңдік туралы түсінік
Достарыңызбен бөлісу: |
