Учебное пособие для студентов 1 го курса фен
жүктеу/скачать 6,53 Mb. Pdf көрінісі
|
httpslib.nsu.ruxmluibitstreamhandlensu584Задачник Физическая20химия.pdfsequence=4&isAllowed=y
| ЧАСТЬ
II . ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС § 5. Макроскопические системы. Состояния макросистем 5.1. Основные понятия При изучении материального мира выделяется исследуемый объект, называемый системой , всѐ остальное рассматривается как окружающая среда. Система может состоять из отдельной частицы (молекулы, атома, электрона и т. д.) – микроскопическая система , или из многих частиц (определѐнного количества газа, жидкости, твѐрдого вещества и т.д.) – макроскопическая система . Изолированная система – система, которая не обменивается ни веществом, ни энергией с окружающей средой. Закрытая система – система, которая обменивается с окружающей средой только энергией. Открытая система – система, которая может обмениваться с окружающей средой и энергией, и веществом. Гомогенная система – система, в пределах которой отсутствуют физические поверхности раздела, т. е. поверхности, на которых происходит скачкообразное изменение свойств системы (газ, смесь газов, раствор). Гетерогенная система – система, в пределах которой существуют физические поверхности раздела. Например, вода с кусочками льда – гетерогенная система, т. к. на границе вода – лѐд скачкообразно меняется ряд свойств (плотность и др.). Фаза – часть системы, ограниченная физическими поверхностями раздела, но не содержащая в своих пределах таких поверхностей. Например, система, содержащая несколько кусочков льда на поверхности воды, состоит из трѐх фаз: одна фаза – несколько кусочков льда, и две другие фазы – вода и воздух. Состояние системы – совокупность значений свойств системы при заданных параметрах состояния. В физической химии в качестве параметров состояния чаще всего используют давление, объѐм и температуру ( р, V и Т ). Между объѐмом, давлением и температурой существует определѐнная связь, описываемая уравнением состояния системы . Например, состояние идеального газа описывается уравнением Клапейрона – Менделеева: pV = n ∙ R ∙ T , где р – давление газа, V – объѐм, R – 67 универсальная газовая постоянная, Т – абсолютная температура, n – число молей газа. Раствор – гомогенная система, состоящая из нескольких веществ. Растворы могут иметь любое агрегатное состояние – газовое, жидкое или твѐрдое. В этом курсе будут рассматриваться в основном только газообразные и жидкие растворы. Основные способы выражения концентраций растворов: Молярность ( С i ) – число молей растворѐнного вещества в единице объѐма раствора: С i = n i /V , где n – число молей i - го вещества в растворе, V – объѐм раствора, выраженный в литрах; размерность молярности – моль/л. Молярная доля ( x i ) – отношение молей растворѐнного вещества к общему числу молей всех веществ в растворе: x i = n i /Σ n j . Массовая доля ( ω i ) – отношение массы растворѐнного вещества к массе всего раствора: ω i = m i /m р - ра . Массовая доля, выраженная в процентах: ω i ∙100%. жүктеу/скачать 6,53 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|