Нөлінші ретті реакция жылдамдығы тәуелді емес

Температура.

реагенттер табиғатына.

катализатор қатысуына.

аталған барлық факторларға.

1. Бірінші ретті реакция жылдамдығының тұрақтысын көрсетіңіз, егер жартылай ыдырау уақыты 240с болса:

1) 1,44 10 ^-3 с ^-1.

1. Химиялық кинетика зерттейді:

1. 
   
   химиялық реакция жылдамдығын.
   

2. химиялық энергияның жылулық эффектісін.

   
   

3. химиялық реакциялардың өту мүмкіндігін.

   
   

4. химиялық реакциялардың өту механизмін.

   
   

5. реакция жылдамдығының түрлі факторларға тәуелділігін.

   
   

1. Химиялық реакция жылдамдығы үшін теңдеу w = -dC/dt жазылса, онда реакция жылдамдығы

1. газ тәріздес реакция өнімі қысымы бойынша.

   
   
2. 
   
   газ тәріздес реакция өнімі концентрациясы бойынша.
   

3. қатты реакция өнімі массасы бойынша.

   
   

4. катализатор массасы бойынша.

   
   

5. тек қана бастапқы зат концентрацияларының өзгерісі бойынша.

   
   

1. аА + bB + cC = mM + nN реакциясы үшін тура реакциясы реті:

1. 1-а.
   

2. 
   
   a+b+c.
   

3. m+n.
   

4. b.
   

5. n.
   

1. 2-ші ретті кинетикалық теңдеулер:

2. w = kC ²

   
   

A

2. 
   
   ^{w = kC}A^CB
   
3. 
   
   w = k.
   

4. w = kC ²C

   
   

A B

5. 
   
   ^{w = kC}A^CD^CC
   

1. Реакцияның молекулярлығы бола алады

1. кез-келген оң мәнде.

   
   

2. теріс мәнде.

   
   

3. нөлге тең.

   
   
4. 
   
   тек қана 1, 2, 3.
   

5. бөлшек сан.

   
   

1. Келтірілген реакциялардың ішінен тримолекулярлыны таңдаңыз:

1. 
   
   ^J2 ^{= 2J.}
   
2. 
   
   ^CH3^COCH3 ^{= C}2^H4 ^{+ H}2 ^{+ CO.}
   

4. 
   
   ^{2NO + O}2 ^{= 2NO}2.
   
5. 
   
   ^J2 ^{+ H}2 ^{= 2HJ.}
   

1. aA + bB ↔ cC + dD кері реакциясы үшін реттілік тең

1. a+b.
   

2. a*b.
   

4. c*d.
   

5. a+b+c+d.
   

1. Нөлінші ретті реакция жылдамдығы анықталатын теңдеу:

a. w=kC.

3. w=kC².

   
   

4. w=kC³.

   
   

5. w=kC^-2.

   
   

1. ^{СО + Cl}2 ^{= COCl}2 ^{реакциясы:}

1. Мономолекулярлы реакция.

   
   

2. Екінші ретті реакция.

   
   
3. 
   
   Бимолекулярлы реакция.
   

4. Бірінші ретті реакция.

   
   

5. Тримолекулярлы реакция.

   
   

1. Жалпы кинетикалық теңдеуінде бірнеше жылдамдық константасы көрсетілген реакциялар:

1. Қарапайым.

   
   

2. Қайтымды.

   
   
3. 
   
   Күрделі.
   

4. ферментативті.

   
   

5. Биохимиялық.

   
   

1. Бірдей зататрдың бір уақытта әрекеттесіп, бірақ түрлі өнімдер түзетін реакциялар аталады:

1. Тізбекті.

   
   
2. 
   
   Параллельді.
   

3. Қайтымды.

   
   

4. Қосарланған.

   
   

5. Кезектескен.

   
   

1. Бірінен соң бірі кезектесіп жүретін реакциялар аталады:

1. Тізбекті.

   
   

2. Параллельді.

   
   

3. Қайтымды.

   
   

4. Қосарланған.

   
   
5. 
   
   Кезектескен.
   

1. Бастапқы реакция өздігінен жүріп, екінші реакция бірінші реакцияның есебінен жүретін реакцияларды қалай атайды:

1. Тізбекті.

   
   

2. Параллельді.

   
   

3. Қайтымды.

   
   
4. 
   
   Қосарланған.
   

5. Кезектескен.

   
   

1. Бір уақытта қарама-қарсы екі бағытта жүретін реакциялардың аталуы:

1. Тізбекті.

   
   

2. Параллель.

   
   
3. 
   
   Қайтымды.
   

4. Қосарланған.

   
   

5. Кезекті.

   
   

1. «Температураны әрбір 10 градусқа көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады» Вант-Гофф ережесі қолданылмайтын реакция:

1. 
   
   Ферментативті.
   

2. Бірінші ретті.

   
   

3. Екінші ретті.

   
   

4. Үшінші ретті.

   
   

5. Фотохимиялық.

   
   

1. Өз бетінше катализатор емес, бірақ катализаторға қосқанда оның активтілігін арттыратын зат аталады:

1. 
   
   Промотор.
   

2. Каталитикалық у.

   
   

3. Акцептор.

   
   

4. Индуктор.

   
   

5. Актор.
   

1. Реакция жылдамдығы азаяды:

1. температураны арттырғанда.
   

2. 
   
   каталитикалық удың әсерінен.
   

3. промотор әсерінен.

   
   

4. ингибитор әсерінен.

   
   

5. реагент концентрациясын ұлғайтқанда.

   
   

1. Субстрат:

1. ферменттің бастапқы затпен аралық комплексі.

   
   

2. ферментативті реакцияның өнімі.

   
   

3. ферментативті реакцияның катализаторы.

   
   
4. 
   
   берілген ферменттің әсер беретін қосылысы.
   

5. ферментативті реакцияны тежейтін зат.

   
   

1. Бастапқы А затының уақыт бірлігінде концентрациясының өзгерісіне сәйкес келетін кинетикалық қисықты таңдаңыз (А + В→ Д +Е)

С c c c c

1. 1
   

2. 2
   

3. 3
   

4. 4
   

5. 5
   

1. A реакция өнімінің концентрациямының уақыт бірлігінде концентрациясының өзгерісіне сәйкес келетін кинетикалық қисықты таңдаңыз (А+B→Д+Е)

C c c c c

2. 2
3. 3

1. Реакцияның молекулярлығы дегеніміз:

2. 
   
   Реакцияның стехиометриялық коэффициенттерінің қосындысы.
   

3. Берілген химиялық реакцияға қатысатын молекулалар саны .

   
   

4. Реакцияның ретіне тең шама, егер реакция реті бүтін сан болса.б

   
   

5. Қарапайым бір актісіне қатысатын молекула саны.

   
   

6. Анықтамалардың ешқайсысы сәйкес келмейді.

   
   

1. Бірнеше қатар кезекті стадиядан тұратын кез-келген күрделі химиялық реакцияның жылдамдығы анықталады:

2. Барлық стадиялардың орташа жылдамдығымен.

   
   

3. Ең жылдам стадияның жылдамдығымен.

   
   
4. 
   
   Ең баяу стадияның жылдамдығымен.
   

5. Бірінші стадияның жылдамдығымен.

   
   

6. Соңғы стадияның жылдамдығымен.

   
   

1. Бимолекулярлы реакцияны көрсетіңіз (Көрсетілген теңдеу элементарлы стадия ретінде санаңыз):

1. Тримолекулярлыреакцияны көрсетіңіз (Көрсетілген теңдеу элементарлы стадия ретінде санаңыз):

2. 
   
   ^{CO + Cl}2 ^{= COCl}2.
   

3. 
   
   ^NH4^Cl→NH3 ^+HCl.
   
4. 
   
   ^Ca(HCO3⁾2 ^→H2^O+CO2^{+CaO. 5) 2NO+O}2^=2NO2.
   

1. aA+bB=mM+nN тура реакциясының ретін анықтайтын теңдеуді көрсетіңіз:

2. n=a*b.
   

3. n=m*n. 3) +n=a+b.
   

4. n=a+b+m+n.

   
   

5. n=m+n.
   

1. Укажите кинетическое уравнение реакции 3 порядка

1. w=k
   

2. 
   
   w=k
   

3. w=k
   

4. w=k
   

5. w=k
   

1. Найдите выражение для определения времени полураспада для реакции 1 порядка

1)
2)

1. Өзінің тұзының ерітіндісіне батырылған, оң зарядталатын металл пластикасы:

2. Мырыш.
   

3. Қорғасын.
   

4. Темір.
   

5. 
   
   мыс.
   

6. Қалайы.
   

1. Якоби-Даниэль химиялық гальваникалық элементінде:

6. мырыш электроды оң зарядталған.

   
   

7. мыс электроды теріс зарядталған.

   
   

8. мыс тотықтырғыш.

   
   

9. мырыш тотықсызданады.

   
   
10. 
    
    ^Zn+CuSO4^=Cu+ZnSO4.
    

1. Сутекті электрод потенциалын есептеуге болатын формула:

1. Көрсетілген электродтар ішінен екінші текті электродтарды таңдаңыз:

1. Мыс.
   

2. Сутекті.
   

3. 
   
   хлоркүміс.
   

4. Темір.
   

5. Мырыш.
   

1. Cl^- иондарының концентрациясына потенциалы тәуелді болатын электрод:

1. Сутекті.

   
   
2. 
   
   хлоркүміс.
   

3. Хингидронды.

   
   

4. Шыны.
   

5. мырышты электрод.
   

1. Хлоркүміс электроды:

1. І текті электрод.

   
   
2. 
   
   ІІ текті электрод.
   

3. сутек иондарының концентрациясын анықтаушы электрод.

   
   

4. гидроксил иондарының концентрациясын анықтаушы электрод.

   
   

5. металл иондарын анықтауда анықтауыш электрод ретінде қолдануға болады.

   
   

1. Қышқылдық-негіздік потенциометрлік титрлеу графикалық тәуелділігі салынатын координаталар:

1. 
   
   рН – титрант көлемі.
   

2. титрант көлемінің концентрациясы.

   
   

3. рН – уақыт.

   
   

4. ЭДС – уақыт.

   
   

5. ерітіндінің электр өткізгіштігі – титрант көлемі.

   
   

1. Меншікті электрөткізгіштің өлшем бірлігі:

3. См – см.

   
   

4. См*см.
   

5) Ом^-1/см^-1.

1. Кондуктометрия - өлшеу:

2. 
   
   электрөткізгіштікті.
   

3. ЭҚК-н.
   

4. тұрақты сосудта.
   

5. рН-н.
   

6. Концентрацияны.
   

1. Молярлық электрөткізгіштікті анықтауға болатын формулa:

2. λ= k/V.
   

1. Шексіз сұйытылған ерітінділерде иондардың тәуелсіз қозғалысының заңын ашқан:

2. Аррениус.

   
   

3. Ом.
   

4. Фарадей.
   

5. 
   
   Кольрауш.
   

6. Гиббс.
   

1. Қысымның жоғарылауымен газ фазасында термиялық активтену механизмі нәтижесінде ыдырайтын заттың реакциялық реті 2-ден n-ге дейін өзгереді n-нің мәнін көрсетіңіз

1) 1
2) 2

1. Егер реакция температурасы коэффициенті γ = 3 болса, температура 25 градустен 45 градусқа дейін жоғарылағанда реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

1. 6 есе көбейеді

   
   

2. 6 есе азаяды

   
   
3. 
   
   9 есе көбейеді
   

4. 9 есе азаяды

   
   

5. өзгермейді

   
   

1. Егер реакцияның температуралық коэффициенті γ = 2 болса, температураны 50 градусқа көтергенде реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

1. 
   
   32 есе артады
   

2. 32 есе азайту

   
   

3. 8 есе өсу

   
   

4. 8 есеге азайту

   
   

5. өзгермейді

   
   

1. 
   
   жүктеу/скачать 131,59 Kb.
   
   Достарыңызбен бөлісу: