Ыдыстың көлемін 3 есе азайтса, 2NO +O2=2NO2 реакция жылдамдығы

Өзгермейді.

6 есе кемиді.

27 есе артады.

54 есе кемиді.

1. ^{Реакция зонасында қысымды 3 есе арттырса, , 2NO +O}2^=2NO2 ^{реакция жылдамдығы:}

1) 32 есе артады.

3. 9 есе кемиді.

   
   
4. 
   
   27 есе артады.
   

5. 54 есе кемиді.

   
   

1. Әрекеттесуші заттардың концентрациясының уақыт бірлігінде өзгертетін графикалық тәуелділігі аталады:

1. Беттік керілуі изотермасы.

   
   
2. 
   
   Кинетикалық қисық.
   

3. Реакцияның энергетикалық профилі.

   
   

4. Титрлеу қисығы.

   
   

5. Адсорбсия изотермасы.

   
   

1. Реагенттер концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына сандық тұрғыдан әсерін сипаттайды:

1. Рауль заңы.

   
   

2. Гесс заңы.

   
   

3. Аррениус теңдеуі.

   
   

4. Вант-Гофф ережесі.

   
   
5. 
   
   Әрекеттесуші масалар заңы.
   

1. Әрекеттесуші масалар заңының авторлары:

2. Менделеев және Клапейрон.

   
   

3. Клапейрон және Клаузиус.

   
   
4. 
   
   Гульберг және Вааге.
   

5. Шульц және Гарди.

   
   

6. Гендерсон және Гассельбах.

   
   

1. Химиялық реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі анықталады:

2. 
   
   Вант-Гофф ересімен.
   

3. Михаэлиса- Ментен теңдеуімен.

   
   

4. Аррениус теңдеуімен.

   
   

5. Шульце-Гарди ережесімен.

   
   

6. Әрекеттесуші масалар заңы.

   
   

1. ^{Ле- Шатель принципіне сәйкес Н}2 ^+І2^{=2НІ реакциясын тепе-тендік оңға жылжиды,} егер:

1. 
   
   Сутектің және йодтың концентрацияларын арттырса.
   

2. Сутектің концентрациясын азайтса.

   
   

3. Иодтың концентрациясын арттырса.

   
   

4. Иодтың концентрациясын азайтса.

   
   

5. Иодсутектің реакция зонасын бөлі шығарса.

   
   

1. ^{Оттектің концентрациясын екі есе арттырса С}(т)^{+ О}2(т) ^=СО2(т) ^{реакция жылдамдығы:}

1. Өзгермейді.

   
   
2. 
   
   2 есе артады.
   

3. 3 есе артады.

   
   

4. 4 есе артады.

   
   

5. 6 есе артады.

   
   

1. ^{СО концентрациясын 2 есе арттырса, 2СО +О}2^{=2СО реакция жылдамдығы:}

2. 3 есе артады.

   
   

3. 6 есе кемиді.

   
   
4. 
   
   4 есе артады.
   

5. Өзгермейді.

   
   

1. Реакция жылдамдығы тұрақтысының температураға тәуелділігін теңдеу:

2. 
   
   ^{k= AE}a^/RT.
   
3. 
   
   ^{k= AE}a^RT.
   
4. 
   
   ^{Ink= In A – E}a^/RT.
   
5. 
   
   ^{Ink=In A - E}a ^RT.
   
6. 
   
   ^{Ink=In A + E}a ^RT.
   

1. Катализатор қатысында химиялық реакцияның жылдамдығы артады:

2. Ішкі энергияның азаюы арқылы.

   
   

3. Энтальпияның азаюы арқылы.

   
   
4. 
   
   Активтендіру энергиясының азаюы арқылы.
   

5. Энтропияның артуы арқылы.

   
   

6. Активтендіру энергиясының артуы арқылы

   
   

1. w=-dC/dt өрнегі білдіреді:

2. реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.

   
   

3. бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.

   
   

4. реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.

   
   
5. 
   
   бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.
   

6. екінші ретті реакция жылдамдығын.

   
   

1. w=+dC/dt өрнегі білдіреді:

2. реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.

   
   

3. бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын орташа жылдамдығын.

   
   
4. 
   
   реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.
   

5. бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.

   
   

6. нөлінші ретті реакция жылдамдығын.

   
   

1. Химиялық реакцияның молекулалылығы:

2. 
   
   тек бүтін сан.
   

3. нөлге тен болуы мүмкін.

   
   

4. бөлшек сан болуы мүмкін.

   
   

5. 2-лен артық болмауы тиіс.

   
   

6. бөлшек сан болмауы мүмкін.

   
   

1. 
   
   жүктеу/скачать 131,59 Kb.
   
   Достарыңызбен бөлісу: