Гравиметриялық анализ әдістері №1 Зертханалық жұмыс Барий хлоридi кристаллогидратындағы кристалданған


Мор тұзының құрамындағы темiрдi (II) анықтау



бет20/44
Дата22.02.2022
өлшемі0,5 Mb.
#132814
1   ...   16   17   18   19   20   21   22   23   ...   44
Байланысты:
Сандық анализ зерхана жұмыстары

Мор тұзының құрамындағы темiрдi (II) анықтау

Темiр (II) тұзын титрлеудi калий перманганатымен жүргiзедi. Ерiтiндiнi күкiрт қышқылымен қышқылдандырып, ең соңғы нүктесiне дейiн титрлейдi. Темiр (II) темiр (III) дейiн тотығады:


10FeSO4 +2KMnO4 + H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 +K2SO4 + 8H2O
Калий перманганатының нормальдылығын бiле отырып және оның көле-мiн бiле тұра, зерттейтiн ерiтiндiдегi темiрдiң санын анықтау оңай. Мысалы Мор тұзы мына құрамда болса (NH4)2SO4FeSO46H2O, осы тұздың iшiндегi Fe2+ ионын анықтау жолы:
Анықтау жолы:
Мор тұзының белгiлi салмағын алып, оны 250 мл өлшемдi ыдыста бел-гiсiне дейiн дистилденген су құйып, жақсылап ерiтiп, араластырады. Осы ерi-тiндiден 25мл пипеткамен өлшеп алып, титрлейтiн колбаға құйып, оған 10-15 мл 2н күкiрт қышқылының ерiтiндiсiн құйып, калий перманганатымен титр-лейді. Титрлеудi суықта жүргiзедi, себебi қызған кезде Fe2+ ионы ауадағы оттегiмен Fe3+ ионына дейiн тотығады. Ерiтiндi ашық-қызғылт (малина) түс-ке боялып, ол түс 1-2 минут бойы өзгермей тұрса титрлеудi тоқтату керек. Титрлеудi бiрнеше рет жүргiзiп, ортақ мәнiн алып анықтайтын ерiтiндiдегi темiрдiң санын есептеп шығарады. Калий перманганатының титрi бойынша темiрдi есептейді және калий перманганатының Fe2+ ионының қанша грамы-ның тотыққан шамасын 1 мл ерiтiндiдегi санын анықтайды. Мысалы: 0,0508 н калий перманганаты ерiтiндiсi қолданылды делiк, сонда

Темiрдiң грамм-эквивалентi 55,58 г тең. Егер 25 мл титрлеуге орта есеппен калий перманганатының 23,80 мл кеттi делiк, сонда 250 мл-дегi темiрдiң санын есептеп шығаруға болады:



Иодометрия

Иодометрия әдісі J2 бос күйіндегі иодтың J- -иондарына дейін тотықсыз-дану немесе J- -иондарының бос иодқа J2 дейін тотығу реакцияларына негіз-делген әдіс.


Басқа галогендер сияқты J2 электрон қосып алғыш қасиетке ие. Сондықтан, иод атомы реакцияларда тотықтырғыш рөлін атқарады:
J2 + 2e ↔ 2J-; fэкв(I2)= 1/2
Ал I- анионы, керісінше өзінің электрондарын беріп жіберіп, тотықсыз-дандырғыш рөлін атқарады:
2J- - 2e ↔ J2; fэкв(I2)= 1/2
Иод перманганат пен бихромат -иондарына қарағанда әлсіз тотықтырғыш, ал J- -иондары Сr3+ пен Мn2+ -иондарымен салыстырғанда күшті тотықсыз-дандырғыш.
Cонымен, иодометриялық әдісте жұмысшы ерітінді ретінде иодтың және тиосульфаттың ерітінділерін пайдалануға болады.
Иодометрия әдісімен тотықтырғыштарды да, тотықсыздандырғыштарды да анықтауға болады. J2/2J- тотығу-тотықсыздану жұбының стандартты тотығу потенциалы . Сондықтан, осы потенциал мәнінен тотығу-то-тықсыздану потенциалы төмен заттар тотықсыздандырғыштар болып келеді. Тотығу потенциалы ( ) жоғары заттар тотықтырғыш болады, яғни реакция бос иод түзілу жағына ығысады. Осыған байланысты J2/2J- тотығу-тотықсыздану жұбын екі жақты пайдалануға болады:
1) тотықсыздандырғыштарды J2-мен титрлеп анықтау;
2) тотықтырғыштарды J- -иондарымен тотықсыздандыру арқылы анықтау.


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   16   17   18   19   20   21   22   23   ...   44




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет