Химия: Ұбт есептері (2021-2015)

жүктеу/скачать 1,18 Mb.

бет	26/29
Дата	31.03.2022
өлшемі	1,18 Mb.
	#137470

1 ... 21 22 23 24 25 26 27 28 29

Байланысты:
Химия бт есептері (2021-2015)
Презентация, Презентация

3-нұсқа, № 17, 2015. Cu + HNO₃→ Cu(NO₃)₂+ NO + H₂O теңдеуіндегі тотықсыздандырғыштың алдындағы коэффициент:
А) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
Шешуі:
Cu⁰+ HN⁺⁵O → 2Cu⁺²(NO ) + N⁺²O + H O Cu^o- 2e^-= Cu⁺²3
N⁺⁵+ 3 e^-= N⁺³2
3Cu + 8HNO₃= 2Cu(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂O
Жауабы: C

3-нұсқа, № 20, 2015. Алюминий сульфаты гидролизінің екінші сатысын сипаттайтын реакция теңдеуіндегі коэффициенттер қосындысы:
А) 2 B) 4 C) 10 D) 6 E) 8 Шешуі:
^I саты: Al³^^HOH = AlOH²^^H^
^Al₂(SO₄)₃+ 2HOH = 2Al(OH)SO₄+ H₂SO₄ІІ саты: AlOH²^^HOH = Al(OH)^^H^
₂Al(OH)SO₄+ 2HOH = (Al(OH)₂)₂SO₄+ H₂SO₄
Жауабы: D

3-нұсқа, № 21, 2015. Мыс пен күмістің 3,00 г құймасын концентрлі азот қышқылында еріткенде 7,34 г нитраттар қоспасы түзілген. Металдардың құймадағы массалық үлестері:
А) Cu-64%; Ag-36% B) Cu-50%; Ag-50% C) Cu-75%; Ag-25% D) Cu-35%; Ag-65% E) Cu-25%; Ag-75%
Шешуі:
ν
Cu + 4HNO (конц) = Cu NO + 2NO + 2H O ⁶⁴^г^/^м^о^ль188 г/моль

Ag + 2HNO₃(конц) = AgNO₃+ NO₂+ H₂O ¹⁰⁸^г^/^м^ол^ь170 г/моль
64 ν₁+ 108 ν₂= 3,00 г 188 ν₁+ 170ν₂= 7,34 г

141

Теңдеулер жүйесін Гаусс әдісі бойынша шешсек:
64 ν₁+ 108 ν₂= 3,00 г │ ∙188
188 ν₁+ 170 ν₂= 7,34 г │ ∙64

⇒

12032 ν₁+ 20304 ν₂= 564 12032 ν + 10880 ν = 469,76
Бірінші теңдеуден екінші теңдеуді алып тастаймыз: 9424 ν₂= 94,24
ν₂= 0,01 моль 64 ν₁+ 108 ν₂= 3
ν₁= 0,03 моль
m(Cu) = 64 ν₁= 64 ∙ 0,03 = 1,92 г
m(Ag) = 108 ν = 108 ∙ 0,01 = 1,08 г
ω(Cu) = ^m_C^u∙ 100% = ¹^,⁹²^г∙ 100% = 64% құйма
ω(Ag) = ^Ag∙ 100% = ¹^,⁰⁸^г∙ 100% = 36% құйма
Жауабы: A

3-нұсқа, № 22, 2015. Массасы 282 г фенол мен 100 г натрий гидроксиді әрекеттескенде түзілген натрий фенолятының (шығымы 80%) массасы: А) 236 г B) 235 г C) 233 г D) 234 г E) 232 г Шешуі:

2C₆H₅OH 94 г/моль

2NaOH 40 г/моль
2C₆H₅ONa 2H₂O 116 г/моль

ν(C₆H₅OH) = _M(_C6_H5_OH)₉₄_г_/_м_оль3 моль

ν(NaOH) = _M(_N_a_OH₎₄₀_г_/_мо_л_ь2,5 моль
ν(C₆H₅OH) > ν(NaOH)
Демек, есептеуді NaOH бойынша жүргіземіз: ν(C₆H₅ONa) = ν(NaOH) = 2,5 моль
_m(C₆H₅ONa) = ν(C₆H₅ONa) M(C₆H₅ONa) = 2,5 моль 116 г/моль = 290 г ²⁹⁰^г^C^H^O^N^a^-^-^--^-^-^-^--^-^-¹⁰⁰^%^x^г^C₆^H₅^ON^a^--^-^--^-^-^-^--^-^-⁸⁰^%_х₌290 г 80% __₂₃₂_г

Жауабы: E
142

3-нұсқа, № 23, 2015. Сутек бойынша салыстырмалы тығыздығы 15 болатын органикалық заттың 3,75 г үлгісін жаққанда 2,25 г су буы мен 5,5 г кӛміртек (IV) оксиді түзілді. Заттың молекулалық формуласы:
А) СН₃СОН B) СН₃ОН C) С₂Н₆D) С₂Н₂E) СН₂О Шешуі:
44 г (CO₂) --------- 12 г (С) 5,5 г (CO₂) --------------- х г (С)
Бұдан: х = 1,5 г.
18 г (Н₂О) --------- 2 г (Н) 2,25 г (Н₂О) -------------- х г (Н)
Бұдан: х = 0,25 г.

m(O) = m(органикалық зат) – (m(C) + m(H)) = = 3,75 г – (1,5 г + 0,25 г) = 2 г
^ν^С^:^ν^Н^:^ν^O⁼_M₍_С₎^:_M₍_Н₎^:_M₍^O₎⁼¹^,⁵^:⁰^,²⁵^:²⁼
= (0,125 : 0,25 : 0,125)/0,125 = 1 : 2 : 1
Заттың қарапайым формуласы – С_nН_2nО.
Енді зат буының сутек бойынша тығыздығы арқылы оның нағыз формуласын анықтауға кірісеміз:
^DН₂⁽^Сⁿ^Н²ⁿ^{О) =}¹⁵^;^D_H₂^C_n^H₂_n^O⁼^M(^C₍^H²₎^O)
M(С_nН_2nО) = D_Н(С_nН_2nО) ∙ М(Н₂) = 15 ∙ 2 г/моль = 30 г/моль 12n + 2n + 16 = 30; 14n = 14; n = 1
Заттың молекулалық формуласы – СН₂О.
Жауабы: Е

3-нұсқа, № 24, 2015. Құрамында 2% бӛтен қоспалар бар 190 г хлорсірке қышқылын аммиакпен әрекеттескендіргенде 80 г аминсірке қышқылы түзілген. Ӛнімнің шығымы (%):
А) 79,6 B) 81,5 C) 73,5 D) 84,3 E) 54,1 Шешуі:
ω(қоспа) = ¹⁹⁰^г^∙²^%= 3,8 г
m(СH₂ClCOOH) = 190 г – 3,8 г = 186,2 г
СH₂ClCOOH + NH₃= CH₂NH. COOH + HCl 94,5 г/моль 75 г/моль

143

ν(СH₂ClCOOH) = _M_(С_Н²_ClCO_O_H₎= ₉₄_,5_г_/_мо_л_ь= 1,97 моль ν(CH₂NH₂COOH) = ν(СH₂ClCOOH) = 1,97 моль
m_теор.(CH₂NH₂COOH) = ν (CH₂NH₂COOH) ∙M(CH₂NH₂COOH) = = 1,97 моль∙ 75 г/моль = 147,78 г
η= _m^п^ра^к^.∙100% = ₁₄₇_,₇₈∙100% = 54,1%
Жауабы: Е

3-нұсқа, № 25, 2015. Егер орташа молекулалық массасы 1200 екені белгілі болса, онда поливинилхлоридтегі хлордың массалық үлесі (%): А) 55,8 B) 58,8 C) 58,0 D) 57,8 E) 56,8 Шешуі:
_CH₂– CH _
_ ^|^C^l_p

М_r= 62,5 р = _Mr= ₆₂_,5= 19,2

ω(Cl) =^19,²^^A^r⁽^C^l⁾100% =^19,2^^³⁵^,⁵100% = 56,8%
r
Жауабы: Е

4-нұсқа, № 4, 2015. Массасы 112 г темірмен қалдықсыз әрекеттесетін күкірттің массасы:
А) 72 г B) 74 г C) 64 г D) 70 г E) 56 г Шешуі:
S Fe FeS 32 г/моль 56 г/моль

^ν₍^F^e⁾⁼M(Fe) ⁼56 г/моль ⁼²^мо^л^ь

ν(S) = ν(Fe) = 2 моль
m(S) = M(S) ∙ ν(S) = 2 моль ∙ 32 г/моль = 64 г

Жауабы: С

144

4-нұсқа, № 11, 2015. Массасы 52,2 г марганец (IV) оксиді мен тұз қышқылының артық мӛлшері әрекеттескенде түзілген хлордың кӛлемі (қ.ж.):
А) 11,2 л B) 6,72 л C) 13,44 л D) 4,48 л E) 1,344 л Шешуі:
х л
MnO₂4HCl = MnCl₂Cl₂2H₂O 87 г/моль 22,4 л/моль
₅2,2 г (MnO₂) ----- х л (Cl₂) 87 г (MnO₂) ----- 22,4 л (Cl₂) _х₌52,2 г 22,4 л _₁₃_,₄₄_л
Жауабы: С

4-нұсқа, № 13, 2015. Йод тұндырмасы – 10% йодтың спирттегі ерітіндісі. Массасы 20 г йод тұндырмасын жасау үшін қажетті кристалдық йодтың және спирттің массалары:
А) I₂– 5 г; спирт – 15 г B)I₂–8 г; спирт – 12 г C) I₂– 2 г; спирт – 18 г D) I₂– 9 г; спирт – 11 г E) I₂– 3 г; спирт – 17 г
Шешуі:
ω(I₂) = _m₍_I₂₎₊_m₍_с_пи_рт₎· 100%

10% = ^m⁽^I²⁾· 100%

100m(I₂) = 200 m(I₂) = 2 г
m(спирт) = 20 г – 2 г = 18 г
Жауабы: С

4-нұсқа, № 14, 2015. Массасы 500 г 18%-тік ерітінді даярлау үшін қажет тұз бен су массалары:
А) 50 г тұз және 450 г су B) 80 г тұз және 420 г су C) 60 г тұз және 440 г су D) 90 г тұз және 410 г су E) 40 г тұз және 460 г су
Шешуі:
ω(тұз) = _m₍_т_ұ_з⁽₊_m₍_с_у₎· 100%

18% = ^m⁽^т^ұ^з⁾· 100%

145
100m(тұз) = 9000 г m(тұз) = 90 г
m(су) = 500 г – 90 г = 410 г
Жауабы: D

4-нұсқа, № 19, 2015. Глюкозаның тотығу реакциясының термохимиялық теңдеуі С₆Н₁₂О₆+ 6О₂→ 6СО₂+ 6Н₂О + 2926 кДж. Егер реакция кезінде 731,5 кДж жылу бӛлінген болса, онда жұмсалған оттектің кӛлемі (қ.ж.):
А) 22,4 л B) 44,8 л C) 67,2 л D) 33,6 л E) 11,2 л Шешуі:
С₆Н₁₂О₆+ 6О₂6СО₂+ 6Н₂О + 2926 кДж 22,4 л/моль

134,4 л (О₂) --------- 2926 кДж х л (О₂) --------- 731,5 кДж х = 33,6 л (О₂)

Жауабы: D

4-нұсқа, № 23, 2015. Массасы 35 г 90%-тік фенол ерітіндісі мен 85 г 1%-тік бром суын араластырғанда түзілген ӛнімнің массасы (г):
А) 0,47 B) 0,59 C) 0,52 D) 0,35 E) 0,63 Шешуі:
m_ер.зат(С₆Н₅ОН)= ^ω^∙^m^ер⁻^ді= ⁹⁰^%^∙³⁵^г= 31,5 г
m_ер.зат(Br₂)= ^ω₁₀₀_%^ді= ¹₁₀₀_%^г= 0,85 г

31,5 г 0,85 г
C₆H₅OH+ 3Br =C₆H₂BrOH+ 3HBr 94 г/моль 160 г/моль 331 г/моль

ν(C₆H₅OH) = _M₍_С⁶_Н⁵_О_Н₎= ₉₄_г_/_мо_ль= 0,335 моль

ν(Br₂) = _M_(B_r²₎= ₁₆₀_г_/_мо_ль= 0,0053 моль
^ν⁽^С⁶^Н⁵^О^Н⁾> ^ν⁽^B^r²⁾⟹ν(C₆H₂Br₃OH) = ^ν^(B^r²⁾= ⁰^,⁰⁰⁵³= 0,0018 моль

m (C₆H₂Br₃OH) = M (C₆H₂Br₃OH) ∙ ν (C₆H₂Br₃OH) = = 331 г/моль ∙ 0,0018 моль = 0,59 г

Жауабы: В

146

жүктеу/скачать 1,18 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 21 22 23 24 25 26 27 28 29