Химия: Ұбт есептері (2021-2015)

жүктеу/скачать 1,18 Mb.

бет	27/29
Дата	31.03.2022
өлшемі	1,18 Mb.
	#137470

1 ... 21 22 23 24 25 26 27 28 29

Байланысты:
Химия бт есептері (2021-2015)
Презентация, Презентация

4-нұсқа, № 24, 2015. Массасы 2,25 г этанол мен массасы 2,15 г сірке қышқылы әрекеттескенде түзілген этилацетат (шығымы 80%) массасы: А) 2,35 г B) 2,78 г C) 2,64 г D) 2,12 г E) 2,52 г Шешуі:
CH³COOH + C₂H5OH = CH³COOC₂H₅+ H₂О 60 г/моль 32 г/моль
ν(CH₃COOH) = _M₍_C_H₃_C_O_O_H₎= ₆₀_г_/_мо_л_ь= 0,0358 моль

ν(C₂H₅OH) = ^m⁽^С²^H⁵^O^H⁾= ₄₆_г_/_мо_л_ь= 0,0489 моль ν(CH₃COOH) < ν(C₂H₅OH)

ν(CH₃COOC₂H₅) = ν(CH₃COOH) = 0,0358 моль m(CH₃COOC₂H₅) = ν(CH₃COOC₂H₅) ∙ M(CH₃COOC₂H₅) = = 0,0358 моль ∙ 88 г/моль = 3,15 г 3,15 г --------- 100% х г -------- 80% х = 2,52 г
Жауабы: Е

⁵^-н^ұ^сқа,^№^10,²⁰¹⁵^.NH₃NH₄OH (NH₄)₂SO₄^ай^н^ал^ул^артізбегіндегі «Х» және «Y» заттары:
А) Х – О₂, Y – SO₃B) X – H₂, Y – H₂S
_{C) X –} H₂O, Y – H₂SO₄D) X – H₂O, Y – H₂SO₃E) X – H₂, Y – H₂SO₄
Шешуі:
NH³+ H₂O = NH₄OH (немесе NH₃H₂O)
2NH₄OH H₂SO⁴(NH₄)₂SO₄2H₂O
Жауабы: С

5-нұсқа, № 11, 2015. Cr₂O₃+ KNO₃+ KOH → K₂CrO₄+ KNO₂+ H₂O теңдеуінің ӛнімдер жағындағы коэффициенттердің қосындысы:
А) 1 B) 7 C) 5 D) 9 E) 3 Шешуі:
Cr³^^+ 4H₂O - 3e^^= CrO²^^8H^^{}^| 2
NO^^2H^^+ 2e^^NO^^+ H₂O | 3
2Cr³^^+ 8H₂O + 3NO^^6H^^= 2CrO²^^16H^^+ 3NO^^+ 3H₂O
²Cr³^^+ 5H₂O + 3NO^^= 2CrO²^^10H^^+ 3NO^

147

Cr O₃+ 3KNO₃+ 4KOH = 2K₂CrO₄+ 3KNO₂2H₂O ∑ = 2 + 3 + 2 = 7
Жауабы: B

5-нұсқа, № 12, 2015. СН₄+ 2О₂→ СО₂+ 2Н₂О + 880 кДж термохимиялық теңдеуі бойынша 4400 кДж жылу бӛлінген болса, реакцияға түскен метанның массасы:
А) 80,0 г B) 54,0 г C) 61,2 г D) 45,2 г E) 57,5 г Шешуі:
CH₄+ 2O₂CO₂+ 2H₂O + 880кДж 16 г/моль
х г (СН₄) ----------- 4400 кДж 16 г (СН₄) ----------- 880 кДж
_х₌16 г 4400 кДж ₌_80,0_г_(С_Н4⁾

Жауабы: A

5-нұсқа, № 13, 2015. Кӛлемі 1 мл 20%-тік ерітіндіде 0,244 г еріген зат болса, осы ерітіндінің тығыздығы:
А) 1,33 г/мл B) 1,22 г/мл C) 1,65 г/мл D) 1,75 г/мл E) 1,55 г/мл
Шешуі:
_ω(_е^р_.з^.)⁼m(ер.)) ^^^100%⁼V(ер.) .ρ(ер.) ^^¹⁰₀^%
m(ер.) = V(ер.) ρ(ер.)
m(ер.з.) 100% 0,244 г 100% V(ер.) ω(ер.з.) 1 мл 20%
Жауабы: В

5-нұсқа, № 14, 2015. PbS + HNO₃= PbSO₄+ H₂O + NO↑ теңдеуіндегі түзілген газдың алдындағы коэффициент:
А) 4 B) 3 C) 8 D) 7 E) 6 Шешуі:
S²^^+ 4H₂O - 8e^^= SO²^^8H^| 3
NO^^4H^^+ 3e^^NO + 2H₂O | 8
3S²^^+ 20H₂O + 8NO^^48H^^= 3SO²^^40H^^+ 8NO + 24H₂O
3S²^^+ 8NO^^8H^^= 3SO²^^+ 8NO + 4H₂O

148

3PbS + 8HNO₃= 3PbSO₄+ 4H₂O + 8NO 
Жауабы: С

5-нұсқа, № 15, 2015. Тӛмендегі ӛзгерістер нәтижесінде түзілетін «У» затының формуласы:
¹⁾P P O₅A
2) Ca CaOB 3) A+B У
А) H₃PO₄B) Ca₃(PO₄)₂C) Ca(OH)₂D) CaSO₄E) CaPO₄Шешуі:
₁) 4P + 5O₂2P O₅
P O₅3H₂O = 2H₃PO₄2) 2Ca + O₂2CaO
_CaO + H₂O Ca(OH)₂
3) 3Ca(OH)₂2H₃PO₄Ca₃(PO₄)₂6H₂O
Жауабы: B

5-нұсқа, № 16, 2015. Массасы 230 г аммофостың (NH₄H₂PO₄) зат мӛлшері (моль):
А) 1 B) 5 C) 3 D) 2 E) 4 Шешуі:
ν(NH₄H₂PO₄) = _M_(N_H4_H2_P_O4 ₎₁₁₅_г/моль2 моль
Жауабы: D

5-нұсқа, № 19, 2015. Массасы 171 г сахарозаның гидролизі нәтижесінде түзілген фруктозаның (шығымы 82%) массасы:
А) 75,8 г B) 72,8 г C) 74,8 г D) 73,8 г E) 76,8 г Шешуі:
C₁₂H₂₂O₁₁H₂O C₆H₁₂O₆C₆H₁₂O₆342 г/моль 180 г/моль

ν(C₁₂H₂₂O₁₁) = _M₍_C12_H22_O11₎= ₃₄₂_г_/моль= 0,5 моль

ν(C₆H₁₂O₆) = ν(C₁₂H₂₂O₁₁) = 0,5 моль
m(C₆H₁₂O₆) = M(C₆H₁₂O₆) ∙ν(C₆H₁₂O₆) = 180 г/моль ∙0,5 моль = 90 г

90 г ----- 100% 149

х г ----- 82% х = 73,8 г
Жауабы: D 5-нұсқа, № 20, 2015. Концентрациясы 3 моль/л натрий хлориді ерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі 60% болса, 1 л ерітіндідегі барлық бӛлшектердің зат мӛлшері:
А) 4,2 моль B) 4,4 моль C) 4,6 моль D) 5,0 моль E) 4,8 моль
Шешуі:
3 моль/л ------- 100% х моль/ л ---------- 60% х = 1,8 моль/л
NaCl Na^^Cl^^1,8 моль/л 1,8 моль/л 1,8 моль/л
Диссоциацияланбай қалған натрий хлоридінің мӛлшері: 3 – 1,8 = 1,2 моль.
1 л ерітіндідегі барлық бӛлшектердің зат мӛлшері: 1,2 + 1,8 + 1,8 = 4,8 моль
Жауабы: Е

5-нұсқа, № 21, 2015. Массасы 60 г 10%-тік тұз қышқылының ерітіндісі 8 г темір үгінділерімен әрекеттескенде түзілген тұздың массасы:
А) 10,6 г B) 11,6 г C) 11,4 г D) 10,4 г E) 10,2 г Шешуі:
60 г ----- 100% х г ----- 10% х = 6 г

_Fe + 2HCl = FeCl H O 56 г/моль 36,5 г/моль ₁₂₇_г_/_м_о_л_ь

ν(Fe) = _M₍_Fe₎= ₅₆_г_/м_о_л_ь= 0,14 моль

ν(HCl) = _M₍_H_C_l₎= ₃_6,₅_г_/м_ол_ь= 0,16 моль
ν(Fe) > ½ ν(HCl). Демек, есептеуді тұз қышқылы бойынша жүргіземіз:

ν(FeCl₂) = ₂ν(HCl) = ₂0,16 = 0,08 моль
m(FeCl₂) ν(FeCl₂) M(FeCl₂) = 0,08 моль 127 г/моль = 10,2 г Жауабы: Е
150

6-нұсқа, № 7, 2015. Cu → CuSO₄→ Cu(OH)₂→ A → Cu тізбегіндегі «А» заты:
А) CuOH B) CuO C) Cu D) Cu(OH)₂E) Cu₂O Шешуі:
Cu → CuSO₄→ Cu(OH)₂→ A → Cu
Сu + 2H₂SO₄₍_конц₎= CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O CuSO₄+ 2NaOH = Na₂SO₄+ Cu(OH)₂↓ Cu(OH)₂= CuO + H₂O
CuO + Na = Na₂O + Cu Демек, A – CuO.
Жауабы: В

6-нұсқа, № 10, 2015. Мӛлшері 0,2 моль суды ыдыратқан кезде түзілген сутектің кӛлемі және зат мӛлшері (моль):
А) 33,6 л, 0,7 моль B) 4,48 л, 0,2 моль C) 44,8 л, 2 моль D) 22,4 л, 1 моль E) 2,24 л, 0,5 моль
Шешуі:
2НоО = x 2Hоль + O₂2 моль 22,4 л/моль

ν(Н₂) = ν(Н₂O) = 0,2 моль

Жауабы: В

6-нұсқа, № 12, 2015. Метанның жану реакциясының термохимиялық теңдеуі: СН₄+ 2О₂→ СО₂+ 2Н₂О + 880 кДж. Реакция нәтижесінде 5280 кДж жылу бӛлінген болса, онда жанған метанның массасы:
А) 57,5 г B) 96,0 г C) 61,2 г D) 45,2 г E) 54,0 г Шешуі:
CH₄+ 2O₂CO₂+ 2H₂O + 880кДж 16 г/моль

х г (СН₄) ----------- 5280 кДж 16 г (СН₄) ----------- 880 кДж

_х₌16 г 5280 кДж ₌₉₆_г_(С_Н4₎

Жауабы: В

151

6-нұсқа, № 13, 2015. Массалық үлесі 30% күкірт қышқылының (ρ = 1,22 г/мл) молярлық концентрациясы:
А) 3,73 моль/л B) 2,50 моль/л C) 1,60 моль/л D) 4,71 моль/л E) 5,25 моль/л
Шешуі:
Кӛлемі 1 л ерітіндіні қарастырамыз. Олай болса:
m(ер.) = V(ер.) ρ(ер.) = 1000 мл 1,22 г/мл = 1220 г
m(е.з.) = m(ер.) ω(е.з.) = 1220 г 0,30 = 366 г

ν(H₂SO₄) = _M(_H2_S_O4₎₉₈_г_/_моль3,73 моль С_М^ν_V₍_е_р.₎⁴⁾³^,7₁_л^оль3,73 моль

Жауабы: А

6-нұсқа, № 14, 2015. Массасы 12,8 г метан жанғанда түзілетін судың массасы:
А) 28,8 г B) 78,8 г C) 48,8 г D) 68,8 г E) 38,8 г Шешуі:

CH₄+ 2O₂CO₂+ 2Н₂О 16 г/моль 18 г/моль

12,8 г (СН₄) ----------- х г (Н₂О) 16 г (СН₄) ----------- 36 г (Н₂О)
_х₌12,8 г 36 г ₌₂₈_,₈_г₍_Н2_О₎

Жауабы: А

6-нұсқа, № 16, 2015. Нәтижесінде 500 кг аммоний карбонаты түзілетін болса, кӛмір қышқылымен әрекеттескен аммиактың массасы (кг):
А) 117 B) 157 C) 127 D) 137 E) 177 Шешуі:
2NH₃+ CO₂+ H₂O = (NH0)кCO₃17 г/моль 96 г/моль

34 кг (NH₃) --------- 96 г ((NH₄)₂CO₃) m кг (NH₃) --------- 500 кг ((NH₄)₂CO₃) Бұдан: m = 177.

Жауабы: Е
152

жүктеу/скачать 1,18 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 21 22 23 24 25 26 27 28 29