«Химия» пәні бойынша тоқсанға арналғанжиынтық бағалау спецификациясы 10сынып



жүктеу/скачать 2,36 Mb.
бет7/15
Дата26.10.2022
өлшемі2,36 Mb.
#155036
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   15
Байланысты:
10SYNYPBJB KhIMIYa ZhMB 10 SYNYP TBZhB VK-10SYNYPBJB

[Барлығы 30 балл]
Балл қою кестесі

№

Жауап

Балл

Қосымша ақпарат

1

В

1




2

В

1




3

а)

№

сәлеленудің түрі/ таңбасы

масса/заряд

1

альфа / α

4/+2

2

бета/β

0/-+1

3

гамма /γ

0/0




2

әр бағанға бір баллдан беріледі

b) артефактардың жасын анықтауда

1

кез келген дұрыс жауапты қабылдауға болады

4



2

(1)
(1)
екі теңдеу сатыланып, толық жазылса қабылдауға болады

5

3p3
3s2
[Ne]
немесе


1

...3s23p3қабылданбайды себебі s және p энергетикалық деңгейшелерінің энергиясы әр түрлі

P р орбиталь , алMg-s орбиталь

1




6



і) металдық

1

і)басқа жауап қабылданбайды

іі) металдық байланыста ортақ электрон газы / «электрон теңізі» металл атомдарының бәрін бірдей берік ұстайды


қабылданады
іv) электрөткізгіштікті түсіндіретін схема/сурет қабылданады

жауап толық болған жағдайда – 2балл,
толық емес жалпылама түсінік берілсе – 1 балл қойылады

іі) Металл атомының электрондық құрылысына назар аударатын болсақ, сыртқы қабатындағы электрондардың саны салыстырмалы түрде көп. Сыртқы электрондары атом ядросына әлсіз тартылатындықтан металдардың иондану энергиясы төмен болады. Сондықтан металл атомдары бір-бірімен қосылғанда сыртқы электрондары атомнанбөлініп бос электрон газын/"электрон теңізін" түзеді. 

1

ііі) тапталғыш/созылғыш

1

iv) электрон газы/ электрон теңізі бос электрондар жиынтығы болғандықтан тұрақты ток көзіне қосылған кезде бағытталған қозғалысқа ие болады да электр тасымалдайды

2

7

ZnS +H2SO4 =ZnSO4 + H2S
m(ZnSтаза)= 0.97•10 = 9.7

1

пропорциямен шығарылған есептер қабылданбайды

n(ZnS) = 9.7/97 = 0.1 моль
Cm= n/V → n(H2SO4) = Cm• V = 0.2• 0.5 = 0.1

1

n(ZnS) = n(H2SO4) = 1 моль
зат мөлшері бірдей болғандықтан есептеуді кез келгенінен жүргізуге болады

1

n(ZnS) = n(H2SO4) = n(H2S) =0.1 моль



1

V(H2S) = 0.1 • 22.4 =2.24л

1

η = Vпр/Vтеор = 2/ 2.24 = 0.8928 (89.28%)

1

8

і) С

1

басқа жауап қабылданбайды

іі) атомдық

1

ііі) ковалентті полюссіз

1

iv) графитте көміртек атомы sp2 гибридтелген, яғни ковалентті байланыс саны – 3, бір электрон бос, сондықтан электр тогын өткізеді.Алмазда 4 ковалентті байланыс, бос электрон жоқ.Сондықтан ток өткізбейді.

1

v) кристалдық торы алмазға ұқсайды, сондықтан қатты және берік.

1

кез келген дұрыс жауапты қабылдауға болады

9

і) артады

1




іі) атом радиусы артады, электрондардың ядроға тартылуы әлсірейтін болғандықтан сыртқы қабаттағы электрондарды оңай босата алады, осыған орай қосылыстарында химиялық белсенділігі кемиді

1

кез келген дұрыс жауапты қабылдауға болады

ііі) 200-230°С , қатты

1




iv) қышқылдық қасиеті артады

1




атом радиусы артатын болғандықтан сутек ядроға әлсіз тартылады да оңай босап шыға алады.

1







Барлығы

30



2-ТОҚСАННЫҢ ЖИЫНТЫҚ БАҒАЛАУ СПЕЦИФИКАЦИЯСЫ


2-тоқсанның жиынтық бағалауына шолу

Жиынтық бағалаудың өткізілу уақыты – 40 минут


Балл саны – 30


Тапсырмалар түрлері:
КТБ – Көп таңдауы бар тапсырмалар;
ҚЖ – Қысқа жауапты қажет ететін тапсырмалар;
ТЖ –Толық жауапты қажет ететін тапсырмалар.


Жиынтық бағалаудың құрылымы

Тоқсан бойынша жиынтық бағалауда әртүрлі тапсырмалар: көп жауапты таңдауы бар сұрақтар, қысқа/толық жауапты қажет ететін сұрақтар қолданылады.


Қысқа жауапты қажет ететін сұрақтарға сөздер немесе қысқа сөйлемдер түрінде жауап береді.
Толық жауапты қажет ететін сұрақтарда білім алушылар орындаушылық және шығармашылық дағдыларын көрсетеді.

Нұсқа: 10 тапсырмадан тұрады: соның ішінде бірнеше жауап нұсқаларынан тұратын сұрақтар, қысқаша жауапты қажет ететін сұрақтар, толық жауапты қажет ететін тапсырмалар берілген.




Тоқсандық жиынтық бағалау тапсырмаларының сипаттамасы 2-тоқсан



Бөлім

Тексерілетін мақсат

Ойлау дағдыларының деңгейі

Тапсырма саны*

№ тапсырма*

Тапсырма түрі*

Орындау уақыты, мин*

Балл*

Бөлім бойынша балл

10.2A
Термодинамикаға кіріспе

10.3.1.4 Гесс заңының физикалық мәнін түсіндіру және оны химиялық реакцияның энтальпия өзгерісін есептеу үшін қолдана алу;

Қолдану

1

4

ТЖ

5

3

8


10.3.1.5 энтропияны жүйенің ретсіздік өлшемі ретінде түсіндіру және оны анықтамалық деректер бойынша есептеу;

Қолдану

ТЖ

3

2

10.3.1.6 Гиббстің бос энергия өзгерісін түсіндіру және анықтамалық деректер бойынша есептеу;

Қолдану

1

5

ТЖ

5

3

10.2B Кинетика

10.3.2.4 әрекеттесуші массалар заңы бойынша есептеулер жүргізу;

Қолдану

1

6

ҚЖ

4

2

10

10.3.2.5 химиялық реакция жылдамдығына қысымның әсерін түсіндіру;

10.3.2.7 химиялық реакция жылдамдығына концентрацияның әсерін тәжірибе жүзінде зерделеу;

Жоғары деңгей дағдылары

1

7

ТЖ

5

6

10.3.2.13 катализаторлардың әсер ету механизмін түсіндіру;

Қолдану

2

1,2

КТБ

3

2

10.2C
Химиялық тепе-теңдік

10.3.3.2 химиялық тепе-теңдікке температура, концентрация және қысым өзгерісінің әсерін болжау;

Жоғары деңгей дағдылары

2

3,8

КТБ /ТЖ

5

5

12

10.3.3.4 әр түрлі факторлардың тепе-теңдіктің ығысуына әсерін тәжірибе жүзінде зерттеу;

Жоғары деңгей дағдылары

1

9

ТЖ

5

4

10.3.3.6 тепе-теңдік константасына әр түрлі факторлардың әсерін болжау;

Жоғары деңгей дағдылары

1

10

ТЖ

5

3

Барлығы



















30

30

«Химия» пәнінен 2-тоқсанға арналған
жиынтық бағалаудың тапсырмаларының үлгісі


1. Гомогенді катализ механизмі туралы тұжырымдар берілген:
1) Әрекеттесуші заттар катализатордың бетінде адсорбцияланады;
2) Әрекеттесуші заттардың біреуі катализатормен әрекеттесіп аралық активті кешен түзеді;
3) Әрекеттесуші заттар, өнім және катализатор бір фазалық күйде болады;
А) тек 1
B) тек 1 ,2
C) тек 2,3
D) тек 3
[1]


2. Реакция жылдамдығына әсер ету механизмін көрсететін дұрыс тұжырымды көрсетіңіз:











І. Катализатор реакцияның активтендіру энергиясын төмендетеді
ІІ. Катализатор реакцияның жылдамдығына әсер етпейді
ІІІ. Катализатор реакцияның активтендіру энергиясын арттырады
ІV. Катализатор рекцияның жылдамдығын төмендетеді

A)1 және IV


B) 2 және I
C) 3 және II
D) 1 және III
[1]
3. Химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әсер етпейді:
A) температура
B) қысым
C) катализатор
D) концентрация
[1]


4. а) Термодинамикакөптеген процестердегі энергияның түрленуінен бастап, жалпы процестің жүру немесе жүрмейтіндігін алдын ала болжауға мүмкіндік береді. Термодинамиканың негізгі заңдарының бірі -Гесс заңы.
і) Гесс заңының тұжырымдамасын жазыңыз

[1]
іі) Гесс заңының тұжырымдамасын келесі реакция теңдеулерін қолдана отырып дәлелдеңіз.


С(қ) + О2(г)→СО2(г)
2С(қ) + О2(г)→2СО(г)
2СО (г)+ О2(г)→2СО2(г)

[1]
b) Мырыш карбонаты қыздырғанда ыдырайды. Олардың стандартты энтальпия, энтропия мәндері берілген.


ZnCO3 (қ) = ZnO (қ) + CO2(г)






ZnCO3(қ)

ZnO(қ)

CO2(г)

ΔHтүз. (кДж моль-1)

-812

-348

-394

S (Дж К-1 моль-1)

83

44

214



298 К температурада:
і) химиялық реакцияның энтальпиясын есептеңіз:
[1]


іі) Мырыш карбонатының ыдырауы барысында энтропия арта ма әлде кеми ме ?
_________________________________________________________________________
[1]


жүктеу/скачать 2,36 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   15



©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет