Итоговая аттестация по предмету «Химия». 9 класс
жүктеу/скачать 110 Kb.
|
1 2
Байланысты:1 вариант Итоговая аттестация по предмету химия
|
Итоговая аттестация по предмету «Химия». 9 класс 1 вариант Часть А Реакция нейтрализации: А) AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 B) HCl + KOH = KCl + H2O C) ZnO+ 2HCl = ZnCl2 + H2O D) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl [1] 2. Вещество, в водном растворе которого метилоранж приобретает красный цвет: А) аммиак В) сульфат натрия С) хлороводород D) гидроксид калия [1] 3. Разделить смесь соли и воды можно: А) выпариванием В) дистилляцией С) фильтрованием D) действием магнита [1] 4. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p1 соответствует атому: А) магния В) алюминия С) кремния D) скандия [1] 5. К щелочным металлам относятся: А) Mg, K, Zn, Li B) Na, Cs, Sr, Li C) Li, Ca, Cs, Na D) K, Na, Cs, Rb [1] 6. Одинаковый вид связи с изображенным на рисунке проявляет А) хлороводород В) бромоводород С) бромид калия D) вода [1] 7. Орбитали, имеющие сферическую форму, называют: А) s-орбиталями В) p-орбиталями С) d-орбиталями D) f-орбиталями [1] 8. Уравнение соответствует реакции разложения: А) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O В) 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O С) Na2S + Br2 = 2NaBr + S D) 2AgI = 2Ag + I2 [1] 9. Все вещества относятся к практически нерастворимым: А) гидроксид алюминия, фторид кальция, карбонат кальция В) гидроксид кальция, фторид бария, карбонат натрия С) нитрат серебра, гидроксид калия, сульфат кальция D) гидроксид калия, нитрат серебра, сульфат магния [1] 10. Для получения электричества используется энергия химического превращения при работе: А) гидроэлектростанции В) ветряной электростанции С) солнечной электростанции D) тепловой электростанции (на угле) [1] 11. Эндотермическая реакция: А) S + O2 = SO2 + 297 кДж В) H2 + Cl2 = 2HCl + 185 кДж С) 3H2 + N2 = 2NH3 + 92 кДж D) 2HgO = 2Hg + O2 - 180 кДж [1] 12. Общая формула алкенов: А) СnН2n В) СnН2n +2 С) СnН2n -2 D) СnН2n -6 [1] 13. Химическая связь в молекулах галогенов: А) ковалентная неполярная В) ковалентная полярная С) водородная D) ионная [1] 14. Молекула аммиака имеет строение: А) линейное В) пирамидальное С) зигзагообразное D) плоское [1] 15. Хлор не взаимодействует с: А) водой В) натрием С) раствором серной кислоты D) раствором гидроксида натрия [1] Часть В 16 а. К солям серной кислоты, имеющим широкое применение относятся медный купорос (CuSO4 ·5H2O) и глауберова соль (Na2SO4 ·10H2O) Определите массовую долю (в %) элемента серы в данных солях _____________________________________________________________[1] _____________________________________________________________[1] К раствору, содержащему 10 г гидроксида натрия (NaOH), прилили 30 г раствора серной кислоты (H2SO4) с массовой долей 30%. Какая соль образовалась и какова ее масса? _____________________________________________________________[4] 16 b. Составьте уравнение реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты с магнием _______________________________________________________________[1] Расставьте коэффициенты методом электронного баланса _______________________________________________________________ ______________________________________________________________[2] 16с. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение реакции взаимодействия сульфата железа (FeSO4) и нитрата бария (Ba(NO3)2). ______________________________________________________________[1] ______________________________________________________________[1] 17а. Металлы— группа элементов в виде простых веществ, обладающих характерными металлическими свойствами. Восстановительные свойства металлов проявляются по-разному. Составьте сбалансированное уравнение реакции взаимодействия железа с соляной кислотой, используя метод электронного баланса ____________________________________________________________[2] В настоящее время металлические изделия заменяются на пластиковые. Назовите две положительные и две отрицательные стороны использования пластика [2] 17b. Запишите в полной и сокращенной ионной формах уравнение реакции: H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O _______________________________________________________________ ______________________________________________________________[2] 17с. Напишите сбалансированное уравнение окислительно-восстановительной реакции получения железа пирометаллургическим способом из оксида железа (III). _____________________________________________________________[2] 18а. Кислотные дожди являются одной из причин гибели лесов, урожаев и растительности, а также одной из причин разрушения зданий и памятников культуры, трубопроводов, приводят в негодность автомобили Назовите не менее двух причин возникновения «кислотных дождей» _____________________________________________________________[2] Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного [2] 18b. Назовите не менее 3-х элементов, входящих в состав организма человека объясните их значение [2] 18с. Напишите уравнение реакции горения пропана (С3Н8) и назовите условия горения [2] 19а. Напишите уравнения реакций взаимодействия бутена-1 с Cl2, HI, H2O ________________________________________________________________[4] 19b. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства алканов (не менее двух)___________________________________________[2] 19с. Приведите примеры (не менее двух) взаимодействия металлов 1 группы с простыми и сложными веществами _________________________________________________________________________________________________________________________________[2] жүктеу/скачать 110 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|
1 2