Итоговая аттестация по предмету «Химия». 9 класс
жүктеу/скачать 106,27 Kb.
|
1 2
Байланысты:5 вариант Итоговая аттестация по предмету химия
6 день Каренеева, Screenshot 2022-09-06 at 5.05.55 PM, 11.3. Òаз. ваÑианÑ, umkd, document (1), Қала құрылысын жүргізуді реттеудегі сызықтарды талдау.
|
Итоговая аттестация по предмету «Химия». 9 класс 5 вариант Часть А Реакция нейтрализации: А) Al(NO3)3 + 3NaOH= Al(OH)3↓ + 3NaNO3 B) HNO3 + KOH = KNO3 + H2O C) ZnO+ 2HCl = ZnCl2 + H2O D) K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl [1] 2. Вещество, в водном растворе которого лакмус приобретает красный цвет: А) аммиак В) сульфат натрия С) хлороводород D) нитрат калия [1] 3. Разделить смесь соли и воды можно: А) выпариванием В) дистилляцией С) фильтрованием D) действием магнита [1] 4. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p1 соответствует атому: А) магния В) алюминия С) кремния D) скандия [1] 5. К щелочным металлам относятся: А) Mg, K, Zn, Li B) Na, Cs, Sr, Li C) Li, Ca, Cs, Na D) K, Na, Cs, Rb [1] 6. Одинаковый вид связи с изображенным на рисунке проявляет А) хлороводород В) бромид калия С) бромоводород D) вода [1] 7. Орбитали, имеющие сферическую форму, называют: А) d-орбиталями В) p-орбиталями С) s-орбиталями D) f-орбиталями [1] 8. Уравнение соответствует реакции разложения: А) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O В) 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O С) Na2S + Br2 = 2NaBr + S D) 2AgI = 2Ag + I2 [1] 9. Все вещества относятся к практически нерастворимым: А) гидроксид алюминия, фторид кальция, карбонат кальция В) гидроксид кальция, фторид бария, карбонат натрия С) нитрат серебра, гидроксид калия, сульфат кальция D) гидроксид калия, нитрат серебра, сульфат магния [1] 10. Для получения электричества используется энергия химического превращения при работе: А) гидроэлектростанции В) ветряной электростанции С) солнечной электростанции D) тепловой электростанции (на угле) [1] 11. Эндотермическая реакция: А) S + O2 = SO2 + 297 кДж В) H2 + Cl2 = 2HCl + 185 кДж С) 3H2 + N2 = 2NH3 + 92 кДж D) 2HgO = 2Hg + O2- 180 кДж [1] 12. Общая формула алкенов: А) СnН2n В) СnН2n +2 С) СnН2n -2 D) СnН2n -6 [1] 13. Химическая связь в молекулах галогенов: А) ковалентная неполярная В) ковалентная полярная С) водородная D) ионная [1] 14. Молекула аммиака имеет строение: А) линейное В) пирамидальное С) зигзагообразное D) плоское [1] 15. Хлор не взаимодействует с: А) водой В) натрием С) раствором серной кислоты D) раствором гидроксида натрия [1] Часть В 16а. К солям фосфорной кислоты, имеющим широкое применение, относятся фосфоритная мука –Ca3(PO4)2 и суперфосфат – Ca(H2PO4)2 Определите массовую долю (в %) элемента фосфора в данных солях _____________________________________________________________[1] _____________________________________________________________[1] Сколько килограммов 80% -й фосфорной кислоты можно получить из 31 кг фосфора, содержащего 5% примесей?________________________________________________________[4] 16b. Составьте уравнение реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты с магнием _______________________________________________________________[1] Расставьте коэффициенты методом электронного баланса _______________________________________________________________ ______________________________________________________________[2] 16с. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение реакции взаимодействия хлорида кальция (СаCl2) и карбоната калия (К2CO3). ______________________________________________________________[1] ______________________________________________________________[1] 17а. Металлы— группа элементов в виде простых веществ, обладающих характерными металлическими свойствами. Восстановительные свойства металлов проявляются по-разному. Составьте сбалансированное уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой, используя метод электронного баланса ____________________________________________________________[2] В настоящее время металлические изделия заменяются на пластиковые. Назовите две положительные и две отрицательные стороны использования пластика [2] 17b. Запишите в полной и сокращенной ионной формах уравнение реакции: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl _______________________________________________________________ ______________________________________________________________[2] 17с. Напишите сбалансированное уравнение окислительно-восстановительной реакции получения натрия электрометаллургическим способом из хлорида натрия. _____________________________________________________________[2] 18а. Кислотные дожди являются одной из причин гибели лесов, урожаев и растительности, а также одной из причин разрушения зданий и памятников культуры, трубопроводов, приводят в негодность автомобили. Назовите не менее двух причин возникновения «кислотных дождей» _____________________________________________________________[2] Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного [2] 18b. Назовите не менее 3-х элементов, входящих в состав организма человека объясните их значение [2] 18с. Напишите уравнение реакции горения пропана (С3Н8) и назовите условия горения [2] 19а. Напишите уравнения реакций взаимодействия бутена-1 с Br2, HI, H2O ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________[4] 19b. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства алканов (не менее двух)___________________________________________[2] 19с. Приведите примеры (не менее двух) взаимодействия металлов 1 группы с простыми и сложными веществами _________________________________________________________________________________________________________________________________[2] жүктеу/скачать 106,27 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|
1 2