Казахский национальный медицинский



бет1/16
Дата30.12.2021
өлшемі0,83 Mb.
#128998
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   16
Байланысты:
Химия сессия рк 1 ответ
физика тест, Химия сессия рк 1 ответ





С.Ж. АСФЕНДИЯРОВ АТЫНДАҒЫ ҚАЗАҚ

ҰЛТТЫҚ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ





КАЗАХСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ

УНИВЕРСИТЕТ ИМ.С.Д.АСФЕНДИЯРОВА
ASFENDIYAROV KAZAKH NATIONAL

MEDICAL UNIVERSITY







3 қосымша

«Бейорганикалық химияның теориялық негіздері» пәнінен тестік сұрақтар

1. Заттың өздігінен концентрациясының теңелуіне қарай қозғалу процесі аталады;

B) диффузия;

2. Рауль заңы:

D) Тқайн = Ев

3. Осмостық қысымдары бірдей ерітінділер аталады:

E) изотонды.

4. Ерітіндінің қаныққан бу қысымының салыстырмалы кемуі тәуелді:

D) еріген заттың мольдік үлесіне;

5. Рауль заңы бойынша:

А) Р (ерітінді)  Р (еріткіш);

6. Криоскопия әдісінде қолданылатын теңдеу:

А)
7. Қаныққан ерітіндіде:

C) ∆H = T∙∆S

8. Бірдей жағдайда осмостық қысымы жоғары: 1 л бензол құрамында 10 г толуолы С7Н8 (М = 92 г/моль) бар ерітінді (1) немесе 1 л бензол құрамында 10 г ксилолы С8Н10 (М = 106 г/моль) бар ерітінді (2):

А) 1


9. Осмостық қысым ерітіндінің молярлы концентрациясына және температурасына тура тәуелділікте болады – бұл заң:

C) Вант – Гоффа;

10. Электролиттер үшін қолданылатын теңдеу:

D) = iCRT

11. Құрамындағы суды жоғалтқаннан клетканың жиырылуы және көлемінің кішірейуі – бұл құбылыс:

C) плазмолиз;

12. Тқайнау = Еb теңдеуіндегі концентрацияның өлшем бірлігі:

E) моль/1000 г (еріткіш).

13. Рауль заңы бойынша ∆tқату:

C) ∆tқату = tқату (ерітінді) = tқату (еріткіш);

14. Изотонды коэффициенттің иондану дәрежесінен тәуелділігі сипатталады:

C) i = 1-(n+1)

15. Вант – Гофф заңы бойынша осмостық қысым тәуелсіз:

C) моляльды концентрациясына;

16. «Ерітіндінің қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың мольдік үлесіне тура пропорционал» - бұл заң:

B) Рауль;

17. Вант – Гоффа заңы:

А)

18. Клетканың осмостық қысымның әсерінен пішінін сақтап қалу құбылысы аталады:

C) плазмолиз;


19. 0,9 % NaCl ерітіндісі қанға изотонды. Осы ерітінді аталады:

E) физиологиялық.

20. Рауль заңы бойынша ∆tқайнау:

А) ∆tқайнау = tқайнау (ерітінді) - tқайнау (еріткіш);

21. Иондану дәрежесінің изотонды коэффициенттен тәуелділігі:

D)


22. Электролиттер үшін:

C) i > 1

23. Қату температурасы арқылы молярлық массасын анықтау әдісі аталады:

E) эбуллиоскоптық.

24. Қалыпқа қарағанда осмостық қысымы жоғары ерітінділер аталады:

C) гипертонды;

25. Электролиттер ерітіндісіне қолданылатын түзету коэффициенті аталады:

C) изотонды;

26. Рауля заңы бойынша tқайнау (ерітінді):

B) tқайнау (ерітінді) = ∆ tқайнау + tқайнау (еріткіш);

27. Ерітінділердің коллигативтік қасиеттеріне жатады:

D) ерітіндінің осмостық қысымы;

28. Изотонды коэффициент қолданылады:

А) бейэлектролиттерге;

29. Еру процесі қанығуға дейін жүреді, егер:

А) ∆H - T∙∆S  0

30. Клеткалардың су молекулаларының әсерінен жарылу құбылысы аталады:

D) гемолиз;

31. Осмометрия, эббулиоскопия, криоскопия әдістері анықтау үшін қолданады:

E) заттың молярлық массасын.

32. Рауль заңы:

D) Тқайнау = Ев

33. Бейэлектролиттер үшін:

D) i = 1

34. Заттардың табиғатына байланысты ерігіштік болмайды жүйеде:

D) керосин – H2O

35. Криоскопия әдісінде қолданылатын теңдеу:

А)

36. Қату температурасын өлшеу үшін қолданылатын концентрация аталады:

C) массалық үлесі;

37. Рауль заңы бойынша tқайнау (еріткіш):

D) tқайнау (еріткіш) = tқайнау (ерітінді) -∆ tқайнау;

38. Рауль заңы:

B) Тқайнау (ерітінді) > Тқайнау (еріткіш);

39. Қанға изотонды ерітінді:

D) 0,9 % NaCl

0. Рауль заңы tқату(ерітінді):

D) tқату(ерітінді) = tқату (еріткіш) -∆ tқату;

41. Осмос – бұл:

D) еріткіш молекуласының диффузиялануы;

42. Егер эритроциттерді гипертонды ерітіндіге батырса, олар құрамындағы суын жоғалтып жиырылады. Бұл құбылыс аталады:

А) плазмолиз;

43. Ерітіндінің қату температурасының еріткіштің қату температурасына қарағанда төмендеуін өлшеу аталады:

E) криоскопия.

44. Осмостық қысымды өлшегенде қолданылатын концентрация:

E) молярлы.

45. Рауль заңы бойынша tқату (еріткіш):

B) tқату (еріткіш) = ∆ tқату + tқату (ерітінді);

46. Изотонды коэффициент қолданылады:

А) бейэлектролиттерге;

47. Әлсіз электролитке жатады:

C) CH3COOH;

48. Әлсіз электролитке жатады:

B) NH4OH;

49. Әлсіз электролитке жатады:

E) H2CO3.

50. Электролиттер үшін Оствальдтің суйылту заңы:

A) ;

51. Электролиттер үшін Оствальдтің суйылту заңы:

C) ;


52. Сутектік көрсеткіш рН-ты күшті қышқылдар үшін формуламен есептейді:

А) рН = -lg СН+

53. Сутектік көрсеткіш рН-ты әлсіз қышқылдар үшін формуламен есептейді:

С) рН = -lg С∙a

54. Сутектік көрсеткіш рН-ты күшті негіздер үшін формуламен есептейді:

В) рН = 14 - (-lg С)

55. Сутектік көрсеткіш рН-ты әлсіз негіздер үшін формуламен есептейді:

D) рН =14- (-lg С×a)

56. Концентрациясы 0,02 моль/л магний хлориді ерітіндісінің иондық күші тең:

А) 0,06;

57. 25 0С температурада судың иондық көбейтіндісі:

С) [H+][OH-]

58. 25 0С температурада судың иондық көбейтіндісі:

D) 10-14

59. Сірке қышқылының рН-ы 3 болса, сірке қышқылының концентрациясы (моль/л) тең ( = 0,01):

А) 0,1;


60. Күшті электролитке жатады:

А) NaOH;


61. Күшті электролитке жатады:

C) Н2SO4;

62. формуласын қолданады тек:

D) әлсіз электролиттерге;

63. формуласын қолданады тек:

E) NH4OH; СН3СООН.

64. Күшті қышқылдар үшін:

В) [H+] > 10-7

65. Күшті негіздер үшін:

С) [H+]  10-7

66. Әлсіз электролиттер үшін:

D) K = C2

67. 250C температурада дистилденген су үшін:

А) рН = рОН

68. Молярлық концентрациясы 0,002 моль/л FeCl3 ерітіндісінің иондық күші тең:

А) 0,012;

69. Суда 250С температурада гироксид ионының концентрациясы тең:

С) [OH-] = 10-7

70. Егер сірке қышқылының рН-ы 4 тең болса, онда сірке қышқылының концентрациясы тең ( = 0,001):

А) 0,1;

71. Иондану дәрежесін формуласымен есептейді:

D) ;

72. Иондану дәрежесін формуласымен есептейді:

E) .

73. Егер рН = 8 болса, онда [ОH-] тең болады:

А) 10-6;

74. Бірінші сатымен ионданады:

А) фтор қышқылы;

75. Бірінші сатымен ионданады:

А) тұз қышқылы;

76. Егер аммиак ерітіндісінің концентрациясы 0,01 моль/л болса, ерітіндінің рН-ы тең (К=10-6):

В) 4;


77. «Қышқылдар дегеніміз – ионданған кезде Н+ түзетін қосылыстар» – бұл теория:

D) Сванте Аррениус;

78. «Негіздер дегеніміз – протондар акцепторы» – бұл теория:

В) Бренстед – Лоури;

79. Заттардың сумен алмаса ыдырау реакциясы аталады:

А) гидролиз;

80. 0,01 М СаCl2 және 0,01 М Al2(SO4)3 ерітінділерінің иондық күші тең:

А) 0,18;

81. Концентрациясы 0,001 М аммиак ерітіндісінің рН–ы 9 тең болса, иондану тұрақтысы тең болады:

А) 10-7;

82. Егер сірке қышқылының молярлық концентрациясы 0,01 моль/л болса, ерітіндінің СОН- тең болады (=10-2):

+Е) 10-10.

83. Иондану тұрақтылары арқылы ең күшті қышқылдарды таңдаңыз:

C) K(HClO) = 5∙10-8;

84. Иондану тұрақтылары арқылы ең күшті қышқылдарды таңдаңыз:

A) K(H2SeO3) = 5∙10-8 ;

85. Молярлық концентрациясы 0,001 М болатын аммиак ерітіндісінің рН-ы 10 тең болса, иондану тұрақтысы тең болады:

С) 10-5;

86. 0,01 М аммиак ерітіндісінің СH+ есептеңіз (=10-2):

Е) 10-10.

87. Иондану тұрақтылары арқылы ең әлсіз қышқылдарды таңдаңыз:

D) K(H2SiO3) = 1,6∙10-12;

88. Иондану тұрақтылары арқылы ең әлсіз қышқылдарды таңдаңыз:

+E) K(H3AsO3) = 2,6∙10-12

89. MnO4-  Mn2+ реакция ортада жүреді:

A) қышқылдық;

90. MnO4-  MnО2 реакция ортада жүреді:

C) бейтарап;

91. MnO4-  MnО42- реакцияортада жүреді:

B) негіздік;

92. MnO4-  MnО2 реакциясында КMnO4 эквиваленттік факторы тең:

C) 1/3;


93. MnO4-  MnО42- реакциясында КMnO4 эквиваленттік факторы тең:

A) 1;


94. MnO4-  Mn2+ реакциясында КMnO4 эквиваленттік факторы тең:

E) 1/5.


95. Негіздік қасиеті басым қосылысты таңдаңыз:

A) Mn(OH)2

96. Манганат түзілетін реакцияны таңдаңыз:

C) 2КMnO4 К2MnO4 + MnO2 + О2

97. [Mn(H2O)6]2+ қосылысында марганецтің тотығу дәрежесі тең:

A) +2


98. [Mn(C2O4)3]3- қосылысында марганецтің тотығу дәрежесі тең:

B) +3


99. [Mn(CN)6]4- қосылысында марганецтің тотығу дәрежесі тең:

A) +2


100. [Mn(OH)6]3- қосылысында марганецтің тотығу дәрежесі тең:

B) +3


101. Марганецтің электрондық конфигурациясы 3d5 болатын қосылыс:

A) Mn(OH)2

102. Марганецтің электрондық конфигурациясы 3d3 болатын қосылыс:

C) Mn(OH)4

103. Марганецтің электрондық конфигурациясы 3d1 болатын қосылыс:

D) H2MnO4

104. Марганецтің электрондық конфигурациясы 3d0 болатын қосылыс:

E) HMnO4



  1. СаСО3 тұзының түзілу шарты:

B) KS  [Ca2+][CO32-]

  1. Mg(OH)2 тұнбасын еріту үшін қосады:

B) NH4Cl
107. АВ типті электролит үшін:

B)

108. Нашар еритін электролиттің ионындай электролит:

C) оның ерігіштігін кемітеді;

109. Ерігіштігі төмен тұзды таңда:

C) KS (AgJ) = 1,5∙10-16;



  1. СаСО3 тұнбасының еру шарты:

А) KS > [Ca2+][CO32-]

111. АВ2 типті электролит үшін:

C)

112. Нашар еритін электролит ерітіндісіне электролит қосса:

B) ерігіштігін арттырады;

113. Ерігіштігі төмен тұзды таңдаңыз:

C) KS (Ca3(PO4)2) = 1,0∙10-25;


  1. Барий сульфиты тұнбасының түзілу шарты:

B) KS  [Ba2+][SO32-]

115. АВ3 типті электролит үшін:

D)

116. Қанықпаған ерітінді:

B) KS > [Ktn+]m[Am-]n;

117. Ерігіштігі жоғары тұзды таңда:

E) KS (MnS) = 2,5∙10-10;


  1. Күміс хлориді тұнбасының еру шарты:

А) KS > [Ag+][Cl-]

119. теңдеуін электролитке қолдануға болады:

А) АВ

120. Аса қаныққан ерітінді:



А) KS  [Ktn+]m[Am-]n;

121. Ерігіштігі жоғары тұзды таңдаңыз:

D) KS (KClO4) = 1,0∙10-2;


  1. Қорғасын хлориді тұнбасының түзілу шарты:

B) KS  [Pb2+][Cl-]2

123. теңдеуі электролитке қолданады:

B) АВ2

124. Қаныққан ерітінді:

А) KS  [Ktn+]m[Am-]n;


  1. Барий сульфаты тұнбасының еру шарты:

А) KS > [Ва2+][SO42-]

126. теңдеуін электролитке қолданады:

C) АВ3

127. KS = [Ktn+]m[Am-]n шартты ерітіндіге тән:

C) G = 0,

128. Ерігіштігі нашар тұзды таңда:

B) KS (Fe(OH)3) = 3,8∙10-38;

129. Ерігіштігі жоғары тұз:

А) KS (AgCl) = 1,8∙10-10;


  1. Мыс сульфиді тұнбасының еру шарты:

B) KS  [Cu2+][S2-]

131. Ерігіштігі жоғары тұзды таңда:

B) KS (BaCO3) = 5,1∙10-9;

132. формуласын электролитке қолданады:

А) AgCl

133. теңдеуін электролитке қолданады:

B) Аg2SO4

134. Ерігіштігі жоғары тұзды таңда:

E) KS (PbJ2) = 8,0∙10-9;


  1. Са3(РО4)2 тұзы үшін:

C) KS = [Cа2+]3 ∙ [РО43-]2

136. теңдеуі электролитке тән:

B) Аg2CO3

137. G = 0, шартты ерітіндіге тән:

А) KS = [Ktn+]m[Am-]n

138. Ерігіштігі төмен тұзды таңда:

А) KS (Bi2S3) = 7,1∙10-61;

139. Егер 100 г суда 0,9 г NaCl еріткенде алынған ерітінді аталады:

D) гипотонды;

140. Егер 100 г алынған ерітіндіде 0,9 г NaCl ерітілсе, алынған ерітінді аталады:

E) изотонды.

141. Изотонды ерітіндінің құрамы:

D) 99,1 г Н2О + 0,9 г NaCl;

142. Физиологиялық ерітіндінің құрамында болады:

D) 99,1 г Н2О + 0,9 г NaCl;

143. Гипертонды ерітіндіні таңдаңыз:

А) 100 г Н2О + 9 г NaCl;

144. AlCl3 ерітіндісінің ортасы:

А) қышқылды;

145. КMnO4 ерітіндісінің ортасы:

B) негізді;

146. Na2CO3 ерітіндісінің ортасы:

B) негізді;

147. CrCl3 ерітіндісінің ортасы:

А) қышқылды;

148. CrCl3 ерітіндісінің ортасы:

C) рН  7;

149. Na2CO3 ерітіндісінің ортасы:

B) рН > 7;

150. AlCl3 ерітіндісінің ортасы:

C) рН  7;

151. 2СO(г) + O2(г) = 2СO2(г) реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді, егер жүйенің қысымын 5 есе өсірсе:

C) 125 есе артады

152. 2СO(г) + O2(г) = 2СO2(г) реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді, егер жүйенің қысымын 5 есе кемітсе:

D) 8 есе кемиді

153. 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді, егер жүйенің көлемін 2 есе өсірсе:

D) 8 есе кемиді

154. 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді, егер жүйенің қысымын 2 есе өсірсе:

C) 8 есе артады

155. Оң катализ:

B) реакцияның жылдамдығын баяулатады

156. Теріс катализ:

B) реакцияның жылдамдығын баяулатады

157. Реакция жылдамдығының тұрақтысына әсер ететін факторлар:

D) жүйеге катализатор қосу

158. Жүйеге катализатордың қосылуынан реакция жылдамдығының жоғарылауы түсіндіріледі:

E) активті молекулалар санының өсуімен

159. Кейбір реакциялар үшін ∆G < 0. Дұрыс тұжырымды таңдаңыз:

A) К > 10

160. Кейбір реакциялар үшін ∆G < 0. Дұрыс тұжырымды таңдаңыз:

E) тепе – теңдік қоспада бастапқы заттар кемиді

161. Қысымның өзгерісі тепе – теңдік реакциясына әсер етпейді:

D) N2 (г) + O2 (г) 2NO (г)

162. Вант – Гофф иеңдеуіне сәйкес келмейтін теңдеу:

A) =

B) =

C) υT T ·

D) =

E) =

163. Тура реакцияғ үшін 2SO2(г) +O2(г) ↔ SO3(г):

A) V = KC2SO


164. Кері реакция үшін 2SO2 + O2 ↔ 2SO3:

B) V = KобрC2SO

165. Егер тепе-теңдік күйдегі реакцияның 2SO2(г) +O2(г) 2SO3(г) көлемін 2 есе өсірсе:

E) тепе – теңдік солға қарай ығысады

166. Егер тепе-теңдік күйдегі реакцияның 2SO2(г) +O2(г) 2SO3(г) көлемін 2 есе кемітсе:

D) тепе – теңдік оңға қарай ығысады

167. Егер тепе-теңдік күйдегі реакцияның 2SO2(г) +O2(г) 2SO3(г) қысымын 2 есе өсірсе:

D) тепе – теңдік оңға қарай ығысады

168. Егер тепе-теңдік күйдегі реакцияның 2SO2(г) +O2(г) 2SO3(г) қысымын өсірсе:

D) тепе – теңдік оңға қарай ығысады

169. Егер тепе-теңдік күйдегі реакцияның 2SO2(г) +O2(г) 2SO3(г) қысымын кемітсе:

E) тепе – теңдік солға қарай ығысады

170. Егер тепе-теңдік күйдегі реакцияның H2(г)+I2(г) ↔ 2HI(г), қысымын кемітсе:

E) тепе – теңдік солға қарай ығысады

171. Кейбір реакциялар үшін ∆G = 0. Дұрыс тұжырымды таңдаңыз:

C) К =1


172. [Ni (NH3)5Cl]+ комплексті қосылысындағы комплекс түзуші ионның тотығу дәрежесін анықтаңыз:

В) +2


173. К[PF6] комплексті қосылысындағы комплекс түзуші ионның тотығу дәрежесін анықтаңыз:

C) +5


174. [Fe(CN)6]–3 комплексті ионындағы комплекс түзуші ионның тотығу дәрежесін анықтаңыз:

E) +3


175. Калий аквапентацианоакваферратына (II) сәйкес келетін формула:

E) К2 [Fe(CN)5H2O]

176. Калийдің гексанитрокобальтатына (III) сәйкес келетін формула:

B) К3[Co(NO2)6]

177. Хлоротриамминплатина (II) хлоридіне сәйкес келетін формула:

A) [Pt (NH3)3Cl]Cl

178. Калийдің тетраиодомеркуратына (II) сәйкес келетін формула:

C) K2[HgJ4]

179.Қандай заттың ерітіндісі ток өткізбейді:

C) [Cu(NH22СOO)2]

180. Калийдің гексацианоферратын (II) қай реакция бойынша алуға болады:

D) темір (II) цианиді + калий цианиді

181.Тетраамминмыс (II) сульфатын қай реакция бойынша алуға болады:

B) CuSO4 + NH4OH (артық)

182. Калийдің гексацианоферратын (III) қай реакция бойынша алуға болады:

D) темір (IIІ) цианиді + калий цианиді

183. Na2[Zn(OH)4 суда ерігенде қандай иондар көбірек түзіледі:

D) 2Na+, [Zn(OH)4]2-

184. Қандай лиганда ерітіндідегі күміс иондарын толық байланыстыруға мүмкіндік береді:

D) CN- К тұрақсыздық = 1∙10-21

185. Қандай лиганда сынап иондарын толық байланыстыруға мүмкіндік береді:

E) CN- К тұрақсыздық = 4∙10-41

186. Ктұрақсыздық мәндері бойынша тұрақтылығы жоғары комплексті көрсетіңіз:

B) Kт-сыздық [HgBr4]-2 = 1∙10-21*

187. Төмендегі келтірілген комплекстерден аммиакатты комплексті көрсетіңіз:

D) [Cu(NH3)4]SO4

188. Келтірілген комплекстерден цианокомплексті анықтаңыз :

D) K3[Fe(CN)6]

189. Келтірілген комплекстерден цианокомплексті анықтаңыз :

D) K4[Fe(CN)6]

190. Комплексті қосылыстардың изомерия түрін анықтаңыз

[CoBr(NH3)5]SO4 және[CoSO4(NH3)5]Br:

B) Иондық

191. Комплексті қосылыстардың изомерия түрін анықтаңыз

[Cr(H2O)6]Cl3, [Cr(H2O)5Cl2∙H2O, [Cr(H2O)4Cl2]Cl∙2H2O:

С) Гидратты

192. Монодентатты лиганданы анықтаңыз:

E) H2O

193. Монодентатты лиганданы анықтаңыз:

A) CO


194. Бидентатты лиганданы анықтаңыз:

E) C2O42-

195. [Fe(CN)6]4- [Fe(CN)6]3- өзгерісі нені білдіреді:

B) тотығу

196. [Al(OH)4(H2O)2]- Al(OH)3 өзгерісі нені білдіреді:

D) комплексті ионның бұзылуы

197. В12 витамині құрамына кіретін металл:

E) Co


198. "Берлин лазурі" формуласын анықтаңыз:

C) Fe4[Fe(CN)6]3

199. [Ag(NH3)2]+ формасы қандай:

B) сызықтық

200. [PtCl4]2- кеңістіктегі формасы қандай:

C) жазық квадратты

201. [Fe(CN)6]4- кеңістіктегі формасы қандай:

D) октаэдр



  1. Орбиталь квант саны нені анықтайды:

D) электронды орбитальдың пішінін

203. Квант саны анықтайды:

B) электрон деңгейін

204. Магнит квант саны анықтайды:

C) кеңістіктегі орбитальдың бағытын

205. Спин квант саны анықтайды:

B) электронның өзінің магнитті моментін

206. Келесі орбитальдардың электрондармен толықтырылу кезектілігін көрсетіңіз: 3p, 3d, 4s, 4p



  1. 3p → 4s → 3d → 4p

207. Келесі орбитальдардың электрондармен толықтырылу кезектілігін көрсетіңіз: 4f, 5p, 5d, 6s

E) 5p → 6s → 4f → 5d

208. Атомның валенттік электронды қабаты 5s25p4 формуласымен өрнектелетін элементтің реттік номерін және символын көрсетіңіз:

A) №52, Те

209. Атомның валенттік электронды қабаты 3d54s1 формуласымен өрнектелетін элементтің реттік номерін және символын көрсетіңіз:

E) №24, Cr

210. V атомында қалыпты күйінде вакантты 3d-орны бар:

B) 1


211. f-деңгейшедегі орбиталь саны:

E) 7


212. р-деңгейшедегі орбиталь саны:

C) 3


213. d-деңгейшедегі орбиталь саны:
E) 5

214. s – деңгейшедегі орбиталь саны:

A) 1

215. sp3 – гибридизацияға сәйкес келетін молекуланың геометриялық конфигурациясы:



B) тетраэдрлық

216. sp2 - гибридизацияға сәйкес келетін молекуланың геометриялық конфигурациясы:

А) жалпақ үшбұрыш

217. sp3d2 - гибридизацияға сәйкес келетін молекуланың геометриялық конфигурациясы:

D) октаэдрлық

218. dsp2- гибридизацияға сәйкес келетін молекуланың геометриялық конфигурациясы:

А) жалпақ квадрат

219. sp - гибридизацияға сәйкес келетін молекуланың геометриялық конфигурациясы:

E) сызықтық

220. Полярсыз молекула:

B) CO2

221. Молекулярлы орбиталь теориясы тұрғысынан болмайтын молекула:

D) He2

222. Молекула полярлығының сандық жағынан қолданылатын шама:

А) диполь моменті

223. Байланыстың үлкен еселігі бар молекула:

D) N2

224. BCl3 молекуласында гибридизация түрі, егер байланыс бұрышы 1200 тең болса:

B) sp2

225. СН4 молекуласында гибридизация түрі, егер байланыс бұрышы 1090 28’ тең болса:

C) sp3

226. BeCl2 молекуласында гибридизация түрі, егер байланыс бұрышы 1800 тең болса:

А) sp

227. N2 молекуласында босаңдатушы δ байланыс :



D) 3

228. F2 молекуласында босаңдатушы байланыс :

А) 0

229. H2Se молекуласының гибридтену түрі, егер байланыс арасындағы бұрыш 900 тең болса:



А) гибридтену жоқ

230. Н2О молекуласының арасындағы бұрыш:

B) 1050

231. BF3 молекуласының арасындағы бұрыш:

D) 1200

232. Графиттің гибридтену түрі:

C) Sp2

233. С2Н2 молекуласының арасындағы бұрыш:

E) 1800

234. Калий атомының электронды конфигурациясы:

B) …3s23p64s1

235. Стронций атомының электронды конфигурациясы:

D) …4s24p65s1

236. Қандай сілтілік метал үшін екі атомды молекуланың Э2 тұрақтылығы басым:

C) Li

237. Сілтілік металдар - литийден цезийге қарай ауысқанда балқу температурасы қалай өзгереді:



A) төмендейді

238. І топтың s-элементтері - литийден цезийге ауысқанда химиялық активтілік қалай өзгереді:


    1. өседі


239. І топтың s-элементтері - литийден цезийге ауысқанда электртерістілігі қалай өзгереді:

B) өседі


C)

240. Қандай элементтің аквакомплекстері тұрақты

A) Li

241. Қандай металдың тікелей азотпен өзара әрекетуінен нитридтер түзіледі:



A) Li

242. Калий ауада жанғанда қандай зат түзіледі:

D) KO2

243. Калийдің озонмен өзара әрекеттесуінен қандай қосылыстар алынады:

C) KO3

244. Литийдің сумен өзара әрекеттесуі реакциясы қалай жүреді:

E) тыныш

245. Натрийдің сумен өзара әрекеттесуі реакциясы қалай жүреді:

B) тұтанумен

246. Цезийдің сумен өзара әрекеттесуі реакциясы қалай жүреді:

D) жарылыс бере

247.Калийдің сутегі асқын тотығының формуласы:

D) KO2

248.Келтірілген қосылыстардың ішінен қайсысы тотықтырғыш қасиет көрсетеді:

D) KO2

249.Сілтілік металдар амидінің сумен өзара әрекеттесуінен қандай қосылыс түзіледі:

D) NH3



Достарыңызбен бөлісу:
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   16




©engime.org 2022
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет