Казахский национальный медицинский

1. Заттың өздігінен концентрациясының теңелуіне қарай қозғалу процесі аталады;

B) диффузия;

2. Рауль заңы:

D) Т_қайн = Ев

3. Осмостық қысымдары бірдей ерітінділер аталады:

E) изотонды.

4. Ерітіндінің қаныққан бу қысымының салыстырмалы кемуі тәуелді:

D) еріген заттың мольдік үлесіне;

5. Рауль заңы бойынша:

А) Р (ерітінді)  Р (еріткіш);

6. Криоскопия әдісінде қолданылатын теңдеу:

А)
7. Қаныққан ерітіндіде:

C) ∆H = T∙∆S

8. Бірдей жағдайда осмостық қысымы жоғары: 1 л бензол құрамында 10 г толуолы С₇Н₈ (М = 92 г/моль) бар ерітінді (1) немесе 1 л бензол құрамында 10 г ксилолы С₈Н₁₀ (М = 106 г/моль) бар ерітінді (2):

А) 1

C) Вант – Гоффа;

10. Электролиттер үшін қолданылатын теңдеу:

D) = iCRT

11. Құрамындағы суды жоғалтқаннан клетканың жиырылуы және көлемінің кішірейуі – бұл құбылыс:

C) плазмолиз;

12. Т_қайнау = Еb теңдеуіндегі концентрацияның өлшем бірлігі:

E) моль/1000 г (еріткіш).

13. Рауль заңы бойынша ∆t_қату:

C) ∆t_қату = t_қату (ерітінді) = t_қату (еріткіш);

14. Изотонды коэффициенттің иондану дәрежесінен тәуелділігі сипатталады:

C) i = 1-(n+1)

15. Вант – Гофф заңы бойынша осмостық қысым тәуелсіз:

C) моляльды концентрациясына;

16. «Ерітіндінің қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың мольдік үлесіне тура пропорционал» - бұл заң:

B) Рауль;

17. Вант – Гоффа заңы:

А)

18. Клетканың осмостық қысымның әсерінен пішінін сақтап қалу құбылысы аталады:

C) плазмолиз;

E) физиологиялық.

20. Рауль заңы бойынша ∆t_қайнау:

А) ∆t_қайнау = t_қайнау (ерітінді) - t_қайнау (еріткіш);

21. Иондану дәрежесінің изотонды коэффициенттен тәуелділігі:

D)

C) i > 1

23. Қату температурасы арқылы молярлық массасын анықтау әдісі аталады:

E) эбуллиоскоптық.

24. Қалыпқа қарағанда осмостық қысымы жоғары ерітінділер аталады:

C) гипертонды;

25. Электролиттер ерітіндісіне қолданылатын түзету коэффициенті аталады:

C) изотонды;

26. Рауля заңы бойынша t_қайнау (ерітінді):

B) t_қайнау (ерітінді) = ∆ t_қайнау + t_қайнау (еріткіш);

27. Ерітінділердің коллигативтік қасиеттеріне жатады:

D) ерітіндінің осмостық қысымы;

28. Изотонды коэффициент қолданылады:

А) бейэлектролиттерге;

29. Еру процесі қанығуға дейін жүреді, егер:

А) ∆H - T∙∆S  0

30. Клеткалардың су молекулаларының әсерінен жарылу құбылысы аталады:

D) гемолиз;

31. Осмометрия, эббулиоскопия, криоскопия әдістері анықтау үшін қолданады:

E) заттың молярлық массасын.

32. Рауль заңы:

D) Т_қайнау = Ев

33. Бейэлектролиттер үшін:

D) i = 1

34. Заттардың табиғатына байланысты ерігіштік болмайды жүйеде:

D) керосин – H₂O

35. Криоскопия әдісінде қолданылатын теңдеу:

А)

36. Қату температурасын өлшеу үшін қолданылатын концентрация аталады:

C) массалық үлесі;

37. Рауль заңы бойынша t_қайнау (еріткіш):

D) t_қайнау (еріткіш) = t_қайнау (ерітінді) -∆ t_қайнау;

38. Рауль заңы:

B) Т_қайнау (ерітінді) > Т_қайнау (еріткіш);

39. Қанға изотонды ерітінді:

D) 0,9 % NaCl

0. Рауль заңы t_қату(ерітінді):

D) t_қату(ерітінді) = t_қату (еріткіш) -∆ t_қату;

41. Осмос – бұл:

D) еріткіш молекуласының диффузиялануы;

42. Егер эритроциттерді гипертонды ерітіндіге батырса, олар құрамындағы суын жоғалтып жиырылады. Бұл құбылыс аталады:

А) плазмолиз;

43. Ерітіндінің қату температурасының еріткіштің қату температурасына қарағанда төмендеуін өлшеу аталады:

E) криоскопия.

44. Осмостық қысымды өлшегенде қолданылатын концентрация:

E) молярлы.

45. Рауль заңы бойынша t_қату (еріткіш):

B) t_қату (еріткіш) = ∆ t_қату + t_қату (ерітінді);

46. Изотонды коэффициент қолданылады:

А) бейэлектролиттерге;

47. Әлсіз электролитке жатады:

C) CH₃COOH;

48. Әлсіз электролитке жатады:

B) NH₄OH;

49. Әлсіз электролитке жатады:

E) H₂CO₃.

50. Электролиттер үшін Оствальдтің суйылту заңы:

A) ;

51. Электролиттер үшін Оствальдтің суйылту заңы:

C) ;

А) рН = -lg С_Н+

53. Сутектік көрсеткіш рН-ты әлсіз қышқылдар үшін формуламен есептейді:

С) рН = -lg С∙a

54. Сутектік көрсеткіш рН-ты күшті негіздер үшін формуламен есептейді:

В) рН = 14 - (-lg С)

55. Сутектік көрсеткіш рН-ты әлсіз негіздер үшін формуламен есептейді:

D) рН =14- (-lg С×a)

56. Концентрациясы 0,02 моль/л магний хлориді ерітіндісінің иондық күші тең:

А) 0,06;

57. 25 ⁰С температурада судың иондық көбейтіндісі:

С) [H⁺][OH^-]

58. 25 ⁰С температурада судың иондық көбейтіндісі:

D) 10^-14

59. Сірке қышқылының рН-ы 3 болса, сірке қышқылының концентрациясы (моль/л) тең ( = 0,01):

А) 0,1;

А) NaOH;

C) Н₂SO₄;

62. формуласын қолданады тек:

D) әлсіз электролиттерге;

63. формуласын қолданады тек:

E) NH₄OH; СН₃СООН.

64. Күшті қышқылдар үшін:

В) [H⁺] > 10^-7

65. Күшті негіздер үшін:

С) [H⁺]  10^-7

66. Әлсіз электролиттер үшін:

D) K = C²

67. 25⁰C температурада дистилденген су үшін:

А) рН = рОН

68. Молярлық концентрациясы 0,002 моль/л FeCl₃ ерітіндісінің иондық күші тең:

А) 0,012;

69. Суда 25⁰С температурада гироксид ионының концентрациясы тең:

С) [OH^-] = 10^-7

70. Егер сірке қышқылының рН-ы 4 тең болса, онда сірке қышқылының концентрациясы тең ( = 0,001):

А) 0,1;

71. Иондану дәрежесін формуласымен есептейді:

D) ;

72. Иондану дәрежесін формуласымен есептейді:

E) .

73. Егер рН = 8 болса, онда [ОH^-] тең болады:

А) 10^-6;

74. Бірінші сатымен ионданады:

А) фтор қышқылы;

75. Бірінші сатымен ионданады:

А) тұз қышқылы;

76. Егер аммиак ерітіндісінің концентрациясы 0,01 моль/л болса, ерітіндінің рН-ы тең (К=10^-6):

В) 4;

D) Сванте Аррениус;

78. «Негіздер дегеніміз – протондар акцепторы» – бұл теория:

В) Бренстед – Лоури;

79. Заттардың сумен алмаса ыдырау реакциясы аталады:

А) гидролиз;

80. 0,01 М СаCl₂ және 0,01 М Al₂(SO₄)₃ ерітінділерінің иондық күші тең:

А) 0,18;

81. Концентрациясы 0,001 М аммиак ерітіндісінің рН–ы 9 тең болса, иондану тұрақтысы тең болады:

А) 10^-7;

82. Егер сірке қышқылының молярлық концентрациясы 0,01 моль/л болса, ерітіндінің С_ОН- тең болады (=10^-2):

+Е) 10^-10.

83. Иондану тұрақтылары арқылы ең күшті қышқылдарды таңдаңыз:

C) K(HClO) = 5∙10^-8;

84. Иондану тұрақтылары арқылы ең күшті қышқылдарды таңдаңыз:

A) K(H₂SeO₃) = 5∙10^-8 ;

85. Молярлық концентрациясы 0,001 М болатын аммиак ерітіндісінің рН-ы 10 тең болса, иондану тұрақтысы тең болады:

С) 10^-5;

86. 0,01 М аммиак ерітіндісінің С_H+ есептеңіз (=10^-2):

Е) 10^-10.

87. Иондану тұрақтылары арқылы ең әлсіз қышқылдарды таңдаңыз:

D) K(H₂SiO₃) = 1,6∙10^-12;

88. Иондану тұрақтылары арқылы ең әлсіз қышқылдарды таңдаңыз:

+E) K(H₃AsO₃) = 2,6∙10^-12

89. MnO₄^-  Mn²⁺ реакция ортада жүреді:

A) қышқылдық;

90. MnO₄^-  MnО₂ реакция ортада жүреді:

C) бейтарап;

91. MnO₄^-  MnО₄^2- реакцияортада жүреді:

B) негіздік;

92. MnO₄^-  MnО₂ реакциясында КMnO₄ эквиваленттік факторы тең:

C) 1/3;

A) 1;

E) 1/5.

A) Mn(OH)₂

96. Манганат түзілетін реакцияны таңдаңыз:

C) 2КMnO₄ К₂MnO₄ + MnO₂ + О₂

97. [Mn(H₂O)₆]²⁺ қосылысында марганецтің тотығу дәрежесі тең:

A) +2

B) +3

A) +2

B) +3

A) Mn(OH)₂

102. Марганецтің электрондық конфигурациясы 3d³ болатын қосылыс:

C) Mn(OH)₄

103. Марганецтің электрондық конфигурациясы 3d¹ болатын қосылыс:

D) H₂MnO₄

104. Марганецтің электрондық конфигурациясы 3d⁰ болатын қосылыс:

E) HMnO₄

105. 
     СаСО₃ тұзының түзілу шарты:
     

105. 
     Mg(OH)₂ тұнбасын еріту үшін қосады:
     

B)

108. Нашар еритін электролиттің ионындай электролит:

C) оның ерігіштігін кемітеді;

109. Ерігіштігі төмен тұзды таңда:

C) K_S (AgJ) = 1,5∙10^-16;

110. 
     СаСО₃ тұнбасының еру шарты:
     

111. АВ₂ типті электролит үшін:

C)

112. Нашар еритін электролит ерітіндісіне электролит қосса:

B) ерігіштігін арттырады;

113. Ерігіштігі төмен тұзды таңдаңыз:

C) K_S (Ca₃(PO₄)₂) = 1,0∙10^-25;

114. 
     Барий сульфиты тұнбасының түзілу шарты:
     

115. АВ₃ типті электролит үшін:

D)

116. Қанықпаған ерітінді:

B) K_S > [Ktⁿ⁺]^m[A^m-]ⁿ;

117. Ерігіштігі жоғары тұзды таңда:

E) K_S (MnS) = 2,5∙10^-10;

118. 
     Күміс хлориді тұнбасының еру шарты:
     

119. теңдеуін электролитке қолдануға болады:

А) АВ

120. Аса қаныққан ерітінді:

121. Ерігіштігі жоғары тұзды таңдаңыз:

D) K_S (KClO₄) = 1,0∙10^-2;

122. 
     Қорғасын хлориді тұнбасының түзілу шарты:
     

123. теңдеуі электролитке қолданады:

B) АВ₂

124. Қаныққан ерітінді:

А) K_S  [Ktⁿ⁺]^m[A^m-]ⁿ;

125. 
     Барий сульфаты тұнбасының еру шарты:
     

126. теңдеуін электролитке қолданады:

C) АВ₃

127. K_S = [Ktⁿ⁺]^m[A^m-]ⁿ шартты ерітіндіге тән:

C) G = 0,

128. Ерігіштігі нашар тұзды таңда:

B) K_S (Fe(OH)₃) = 3,8∙10^-38;

129. Ерігіштігі жоғары тұз:

А) K_S (AgCl) = 1,8∙10^-10;

130. 
     Мыс сульфиді тұнбасының еру шарты:
     

131. Ерігіштігі жоғары тұзды таңда:

B) K_S (BaCO₃) = 5,1∙10^-9;

132. формуласын электролитке қолданады:

А) AgCl

133. теңдеуін электролитке қолданады:

B) Аg₂SO₄

134. Ерігіштігі жоғары тұзды таңда:

E) K_S (PbJ₂) = 8,0∙10^-9;

135. 
     Са₃(РО₄)₂ тұзы үшін:
     

136. теңдеуі электролитке тән:

B) Аg₂CO₃

137. G = 0, шартты ерітіндіге тән:

А) K_S = [Ktⁿ⁺]^m[A^m-]ⁿ

138. Ерігіштігі төмен тұзды таңда:

А) K_S (Bi₂S₃) = 7,1∙10^-61;

139. Егер 100 г суда 0,9 г NaCl еріткенде алынған ерітінді аталады:

D) гипотонды;

140. Егер 100 г алынған ерітіндіде 0,9 г NaCl ерітілсе, алынған ерітінді аталады:

E) изотонды.

141. Изотонды ерітіндінің құрамы:

D) 99,1 г Н₂О + 0,9 г NaCl;

142. Физиологиялық ерітіндінің құрамында болады:

D) 99,1 г Н₂О + 0,9 г NaCl;

143. Гипертонды ерітіндіні таңдаңыз:

А) 100 г Н₂О + 9 г NaCl;

144. AlCl₃ ерітіндісінің ортасы:

А) қышқылды;

145. КMnO₄ ерітіндісінің ортасы:

B) негізді;

146. Na₂CO₃ ерітіндісінің ортасы:

B) негізді;

147. CrCl₃ ерітіндісінің ортасы:

А) қышқылды;

148. CrCl₃ ерітіндісінің ортасы:

C) рН  7;

149. Na₂CO₃ ерітіндісінің ортасы:

B) рН > 7;

150. AlCl₃ ерітіндісінің ортасы:

C) рН  7;

151. 2СO_(г) + O_2(г) = 2СO_2(г) реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді, егер жүйенің қысымын 5 есе өсірсе:

C) 125 есе артады

152. 2СO_(г) + O_2(г) = 2СO_2(г) реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді, егер жүйенің қысымын 5 есе кемітсе:

D) 8 есе кемиді

153. 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г) реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді, егер жүйенің көлемін 2 есе өсірсе:

D) 8 есе кемиді

154. 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г) реакциясының жылдамдығы қалай өзгереді, егер жүйенің қысымын 2 есе өсірсе:

C) 8 есе артады

155. Оң катализ:

B) реакцияның жылдамдығын баяулатады

156. Теріс катализ:

B) реакцияның жылдамдығын баяулатады

157. Реакция жылдамдығының тұрақтысына әсер ететін факторлар:

D) жүйеге катализатор қосу

158. Жүйеге катализатордың қосылуынан реакция жылдамдығының жоғарылауы түсіндіріледі:

E) активті молекулалар санының өсуімен

159. Кейбір реакциялар үшін ∆G < 0. Дұрыс тұжырымды таңдаңыз:

A) К > 10

160. Кейбір реакциялар үшін ∆G < 0. Дұрыс тұжырымды таңдаңыз:

E) тепе – теңдік қоспада бастапқы заттар кемиді

161. Қысымның өзгерісі тепе – теңдік реакциясына әсер етпейді:

D) N_{2 (г)} + O_{2 (г)} 2NO _(г)

162. Вант – Гофф иеңдеуіне сәйкес келмейтін теңдеу:

A) =

B) =

C) υ_T =υ_{T ·}

D) =

E) =

163. Тура реакцияғ үшін 2SO_2(г) +O_2(г) ↔ SO_3(г):

A) V = KC²_SO

B) V = K_обрC²_SO

165. Егер тепе-теңдік күйдегі реакцияның 2SO_2(г) +O_2(г) 2SO_3(г) көлемін 2 есе өсірсе:

E) тепе – теңдік солға қарай ығысады

166. Егер тепе-теңдік күйдегі реакцияның 2SO_2(г) +O_2(г) 2SO_3(г) көлемін 2 есе кемітсе:

D) тепе – теңдік оңға қарай ығысады

167. Егер тепе-теңдік күйдегі реакцияның 2SO_2(г) +O_2(г) 2SO_3(г) қысымын 2 есе өсірсе:

D) тепе – теңдік оңға қарай ығысады

168. Егер тепе-теңдік күйдегі реакцияның 2SO_2(г) +O_2(г) 2SO_3(г) қысымын өсірсе:

D) тепе – теңдік оңға қарай ығысады

169. Егер тепе-теңдік күйдегі реакцияның 2SO_2(г) +O_2(г) 2SO_3(г) қысымын кемітсе:

E) тепе – теңдік солға қарай ығысады

170. Егер тепе-теңдік күйдегі реакцияның H_2(г)+I_2(г) ↔ 2HI_(г), қысымын кемітсе:

E) тепе – теңдік солға қарай ығысады

171. Кейбір реакциялар үшін ∆G = 0. Дұрыс тұжырымды таңдаңыз:

C) К =1

В) +2

C) +5

E) +3

E) К₂ [Fe(CN)₅H₂O]

176. Калийдің гексанитрокобальтатына (III) сәйкес келетін формула:

B) К₃[Co(NO₂)₆]

177. Хлоротриамминплатина (II) хлоридіне сәйкес келетін формула:

A) [Pt (NH₃)₃Cl]Cl

178. Калийдің тетраиодомеркуратына (II) сәйкес келетін формула:

C) K₂[HgJ₄]

179.Қандай заттың ерітіндісі ток өткізбейді:

C) [Cu(NH₂CН₂СOO)₂]

180. Калийдің гексацианоферратын (II) қай реакция бойынша алуға болады:

D) темір (II) цианиді + калий цианиді

181.Тетраамминмыс (II) сульфатын қай реакция бойынша алуға болады:

B) CuSO₄ + NH4OH (артық)

182. Калийдің гексацианоферратын (III) қай реакция бойынша алуға болады:

D) темір (IIІ) цианиді + калий цианиді

183. Na₂[Zn(OH)₄ суда ерігенде қандай иондар көбірек түзіледі:

D) 2Na+, [Zn(OH)₄]^2-

184. Қандай лиганда ерітіндідегі күміс иондарын толық байланыстыруға мүмкіндік береді:

D) CN^- К _{тұрақсыздық} = 1∙10^-21

185. Қандай лиганда сынап иондарын толық байланыстыруға мүмкіндік береді:

E) CN^- К _{тұрақсыздық} = 4∙10^-41

186. К_{тұрақсыздық} мәндері бойынша тұрақтылығы жоғары комплексті көрсетіңіз:

B) K_{т-сыздық} [HgBr₄]^-2 = 1∙10^-21*

187. Төмендегі келтірілген комплекстерден аммиакатты комплексті көрсетіңіз:

D) [Cu(NH₃)₄]SO₄

188. Келтірілген комплекстерден цианокомплексті анықтаңыз :

D) K₃[Fe(CN)₆]

189. Келтірілген комплекстерден цианокомплексті анықтаңыз :

D) K₄[Fe(CN)₆]

190. Комплексті қосылыстардың изомерия түрін анықтаңыз

[CoBr(NH₃)₅]SO₄ және[CoSO₄(NH₃)₅]Br:

B) Иондық

191. Комплексті қосылыстардың изомерия түрін анықтаңыз

[Cr(H₂O)₆]Cl₃, [Cr(H₂O)₅Cl₂∙H₂O, [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl∙2H₂O:

С) Гидратты

192. Монодентатты лиганданы анықтаңыз:

E) H₂O

193. Монодентатты лиганданы анықтаңыз:

A) CO

E) C₂O₄^2-

195. [Fe(CN)₆]^4- [Fe(CN)₆]^3- өзгерісі нені білдіреді:

B) тотығу

196. [Al(OH)₄(H₂O)₂]^- Al(OH)₃ өзгерісі нені білдіреді:

D) комплексті ионның бұзылуы

197. В₁₂ витамині құрамына кіретін металл:

E) Co

C) Fe₄[Fe(CN)₆]₃

199. [Ag(NH₃)₂]⁺ формасы қандай:

B) сызықтық

200. [PtCl₄]^2- кеңістіктегі формасы қандай:

C) жазық квадратты

201. [Fe(CN)₆]^4- кеңістіктегі формасы қандай:

D) октаэдр

202. 
     Орбиталь квант саны нені анықтайды:
     

203. Квант саны анықтайды:

B) электрон деңгейін

204. Магнит квант саны анықтайды:

C) кеңістіктегі орбитальдың бағытын

205. Спин квант саны анықтайды:

B) электронның өзінің магнитті моментін

206. Келесі орбитальдардың электрондармен толықтырылу кезектілігін көрсетіңіз: 3p, 3d, 4s, 4p

1. 
   3p → 4s → 3d → 4p
   

E) 5p → 6s → 4f → 5d

208. Атомның валенттік электронды қабаты 5s²5p⁴ формуласымен өрнектелетін элементтің реттік номерін және символын көрсетіңіз:

A) №52, Те

209. Атомның валенттік электронды қабаты 3d⁵4s¹ формуласымен өрнектелетін элементтің реттік номерін және символын көрсетіңіз:

E) №24, Cr

210. V атомында қалыпты күйінде вакантты 3d-орны бар:

B) 1

E) 7

C) 3

214. s – деңгейшедегі орбиталь саны:

A) 1

215. sp³ – гибридизацияға сәйкес келетін молекуланың геометриялық конфигурациясы:

216. sp² - гибридизацияға сәйкес келетін молекуланың геометриялық конфигурациясы:

А) жалпақ үшбұрыш

217. sp³d² - гибридизацияға сәйкес келетін молекуланың геометриялық конфигурациясы:

D) октаэдрлық

218. dsp²- гибридизацияға сәйкес келетін молекуланың геометриялық конфигурациясы:

А) жалпақ квадрат

219. sp - гибридизацияға сәйкес келетін молекуланың геометриялық конфигурациясы:

E) сызықтық

220. Полярсыз молекула:

B) CO₂

221. Молекулярлы орбиталь теориясы тұрғысынан болмайтын молекула:

D) He₂

222. Молекула полярлығының сандық жағынан қолданылатын шама:

А) диполь моменті

223. Байланыстың үлкен еселігі бар молекула:

D) N₂

224. BCl₃ молекуласында гибридизация түрі, егер байланыс бұрышы 120⁰ тең болса:

B) sp²

225. СН₄ молекуласында гибридизация түрі, егер байланыс бұрышы 109⁰ 28’ тең болса:

C) sp³

226. BeCl₂ молекуласында гибридизация түрі, егер байланыс бұрышы 180⁰ тең болса:

А) sp

227. N₂ молекуласында босаңдатушы δ байланыс :

228. F₂ молекуласында босаңдатушы байланыс :

А) 0

229. H₂Se молекуласының гибридтену түрі, егер байланыс арасындағы бұрыш 90⁰ тең болса:

230. Н₂О молекуласының арасындағы бұрыш:

B) 105⁰

231. BF₃ молекуласының арасындағы бұрыш:

D) 120⁰

232. Графиттің гибридтену түрі:

C) Sp²

233. С₂Н₂ молекуласының арасындағы бұрыш:

E) 180⁰

234. Калий атомының электронды конфигурациясы:

B) …3s²3p⁶4s¹

235. Стронций атомының электронды конфигурациясы:

D) …4s²4p⁶5s¹

236. Қандай сілтілік метал үшін екі атомды молекуланың Э₂ тұрақтылығы басым:

C) Li

237. Сілтілік металдар - литийден цезийге қарай ауысқанда балқу температурасы қалай өзгереді:

238. І топтың s-элементтері - литийден цезийге ауысқанда химиялық активтілік қалай өзгереді:

2. өседі

B) өседі

240. Қандай элементтің аквакомплекстері тұрақты

A) Li

241. Қандай металдың тікелей азотпен өзара әрекетуінен нитридтер түзіледі:

242. Калий ауада жанғанда қандай зат түзіледі:

D) KO₂

243. Калийдің озонмен өзара әрекеттесуінен қандай қосылыстар алынады:

C) KO₃

244. Литийдің сумен өзара әрекеттесуі реакциясы қалай жүреді:

E) тыныш

245. Натрийдің сумен өзара әрекеттесуі реакциясы қалай жүреді:

B) тұтанумен

246. Цезийдің сумен өзара әрекеттесуі реакциясы қалай жүреді:

D) жарылыс бере

247.Калийдің сутегі асқын тотығының формуласы:

D) KO₂

248.Келтірілген қосылыстардың ішінен қайсысы тотықтырғыш қасиет көрсетеді:

D) KO₂

249.Сілтілік металдар амидінің сумен өзара әрекеттесуінен қандай қосылыс түзіледі:

D) NH₃