Принцип наименьшей энергии

Принцип наименьшей энергии
: электроны при заполнении орбиталей 
занимают прежде всего те из них, энергия которых меньше. 
Последовательность энергетических уровней в порядке возрастания 
следующая: 
1s<2s<2p<3s<3p<4s

3d<4p<5s

4d<5p<6s

5d

4p<6p. 
Согласно данной последовательности, в первую очередь заполняется 
1s-уровень, затем 2s-уровень и т.д. 
Правило Гунда:
заполнение s-, p-, d-, f-оболочек происходит таким 
образом, чтобы суммарный спин атома был максимальным. Анализ спектров 
и квантовая механика показывают, что заполнение квантовых ячеек 
происходит таким образом, что вначале электроны заполняют ячейки, 
различающиеся по магнитным квантовым числам, а лишь затем в ячейках 
появляются спаренные электроны.
Спиновое магнитное число определяет магнитные и электрические 
свойства атомов.