принцип неопределенности : невозможно
одновременно определить и скорость (или импульс р = m ν) и положение
микрочастицы (ее координаты). Математическое выражение принципа
неопределенности имеет вид:
∆q∆ν ≥ h/m.
Из данного соотношения следует, что чем точнее определены
координаты частицы (чем меньше неопределенность q), тем менее
определенной становится величина ее скорости (больше ∆ν) и наоборот.
Квантование энергии, волновой характер движения микрочастиц,
принцип неопределенности – все это показывает, что классическая механика
непригодна для описания поведения микрочастиц. Так, состояние электрона
в атоме нельзя представить как движение материальной частицы по какой-то
орбите. Квантовая механика отказывается от уточнения положение электрона
в пространстве; она заменяет классическое понятие точного нахождения
электрона понятием
статистической вероятности нахождения электрона в
данной точке пространства или в элементе объема dV вокруг ядра.
2.3 Волновая функция. Электронная плотность . Т.к. движение
электрона имеет волновой характер, квантовая механика описывает его
движение в атоме при помощи так называемой волновой функции ψ. В
разных точках атомного пространства эта функция принимает разные
значения. Математически это записывается равенством ψ = ψ (x, y, z), где x,
y, z – координаты точки. Имеет определенный физический смысл ее квадрат
ψ
2
; он характеризует вероятность нахождения электрона в данной точке
атомного пространства.
Величина ψ
2
dV представляет собой вероятность обнаружения
рассматриваемой частицы в элементе объема
dV. В качестве модели состояния электрона в атоме в квантовой механике
принято представление об