Лекция 2 Строение атома

Квантовые числа. Спин элементов. Атомные орбитали

жүктеу/скачать 404,49 Kb.

Pdf көрінісі

бет	8/12
Дата	08.12.2023
өлшемі	404,49 Kb.
	#195614
түрі	Лекция

1 ... 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Байланысты:
Тема 2 Строение атома
1.3-тапсырма. Чек листФомула жазу, 1 Гранты (осн) рус-2, 11 кл ЖМБ тек 1 тоқсан, 123456789, лекция 1,БейХим, КӨШБАСШЫ-1-1

4 Квантовые числа. Спин элементов. Атомные орбитали.
Квантовые числа
Состояние электронов в атомах описывается четырьмя квантовыми
числами: главным
n
, побочным
l
, магнитным
m
l
, магнитным спиновым
m
s
.
Главное квантовое число
, n – может принимать значения 1, 2, 3 и до
бесконечности. Оно определяет:

общую энергию электрона на данной орбитали;

расстояние электрона от ядра (размер орбитали);

номер электронного слоя, на котором находится данный электрон;

максимальное количество электронов, которые могут находиться
на электронном слое с номером n.
Совокупность электронов в атоме с одинаковым значением n называют
электронным слоем (энергетическим уровнем).
Энергетические уровни обозначают прописными латинскими буквами
Значение
n
1
2
3
4
5
6
Обозначение электронного слоя
K
L
M
N
O
P
Максимальное число
2
8
18
32
50
72

электронов на данном слое N
n
Максимальное число электронов N
n
, которые могут находиться на
электронном слое с номером
n
равно
:
N
n
=2n
2

Таким образом, на первом электронном слое может находиться не
более двух электронов, на втором – 8, на третьем 18 и т.д.

Орбитальное квантовое число. Формы орбиталей
.
Для характеристики формы орбитали, а следовательно, и формы
электронного облака вводится
орбитальное или азимутальное квантовое

жүктеу/скачать 404,49 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 4 5 6 7 8 9 10 11 12