Лекция 2 Строение атома
жүктеу/скачать 404,49 Kb. Pdf көрінісі
|
Тема 2 Строение атома
- Бұл бет үшін навигация:
- 5. Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Правило Хунда. Последовательность энергетических уровней и подуровней. Магнитные и
| Спиновое квантовое число
. Оно характеризует движение электрона вокруг собственной оси (по часовой стрелке и против). Спиновое квантовое число принимает два значения: +1/2 и –1/2. Каждой орбитали соответствует два электрона с противоположными спинами (спин – это вращение электрона). Электронная емкость энергетического уровня равна 2n 2 . Подведем некоторые итоги сказанному. Состояние электрона в атоме может быть описано с помощью четырех квантовых чисел: п, l, m l , и m s . Они характеризуют спин, энергию электрона, объем и форму пространства, в котором вероятно его пребывание около ядра. При переходе атома из одного квантового состояния в другое, в связи с чем меняются значения квантовых чисел, происходит перестройка электронного облака. При этом атом поглощает или испускает квант энергии. 5. Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Правило Хунда. Последовательность энергетических уровней и подуровней. Магнитные и электрические характеристики атомов. Заполнение энергетических уровней электронами в многоэлектронных атомах подчиняется трем принципам. Принцип Паули (1925г.): в любой атомной или молекулярной системе не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы. Иными словами, данными значениями квантовых чисел п, I, т ь т в может характеризоваться только один электрон. Для любого другого электрона в атоме должно быть иным значение хотя бы одного из квантовых чисел. Из принципа Паули непосредственно вытекает, что на одной орбитали может находиться лишь два электрона с m s ,= +1/2 и - 1/2. Следовательно, в s-состоянии (одна орбиталь) может быть лишь два электрона, в р-состоянии (три орбитали) — шесть, в d-состоянии (пять орбиталей) — десять, в f-состоянии (семь орбиталей) — четырнадцать электронов и т. д. Поскольку число орбиталей данного энергетического уровня равно n 2 , то емкость энергетического уровня составляет 2n 2 электронов, т. е. емкость уровней по мере удаления от ядра увеличивается и составляет 2 (n = 1), 8 (n = 2), 18 (n = 3), 32 (n = 4) и т. д. электронов (табл. 2). жүктеу/скачать 404,49 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|