М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова
Урок 28 Тема урока: Физические и химические свойства кис- лорода 332 Цели урока
жүктеу/скачать 1,95 Mb.
|
Химия 8 класс МР
- Бұл бет үшін навигация:
- Ход урока
- Объяснение нового материала.
- Закрепление материала урока.
Цели урока:Расширить знания учащихся о кислороде и воздухе. Развивать умение составления химических уравне- ний с участием кислорода. Углубить знания об оксидах; физических свойствах кислорода (растворимость, цвет, запах, плотность); хими- ческих свойствах кислорода, взаимодействии с простыми (металлы и неметаллы) и со сложными веществами. Даты реакции горения и окисления. Закрепить понятия «элемент» и «простое вещество». Ход урокаПроверка домашнего задания.Каково значение кислорода для жизнедеятельности? Определите валентности элементов в следующих ок- сидах: P2O5, Al2O3, SiO2, Cl2O7, MnO2, n2O, n2O3. Определите отношения масс и массовых долей эле- ментов в оксидах, приведенных во втором задании. Рассчитайте массу оксида углерода (IV) с количест- вом вещества в 15 моль. Сколько молекул содержится в этом количестве вещества? Какими способами собирают кислород, чем определя- ется выбор способа? Напишите уравнения реакций получения кислорода в лаборатории. Укажите условия протекания реакций. Объяснение нового материала.Рассказать о физических свойствах кислорода. Химические свойства кислорода, реакции горения. Показывается мультимедийное приложение №3 «Хими- ческие свойства кислорода». Взаимодействие с простыми веществами: продемонст- рировать горение C, P, S в кислороде и написать уравне- ния этих реакций на доске. В 3 химических ложках (в одной находится фосфор, во второй – сера, в третьей – углерод) поджигаем простые вещества и погружаем ложки в пробирки с кислородом. Горение идет интенсивнее в чистом кислороде, т.к. веще- ства горят и вспыхивают при погружении. Наблюдение запишите в тетради, напишите уравнение соответствую- щих реакций и сделайте выводы. С + О2=СО2 – горит белым пламенем СО + Са(ОН) =СаСО +Н О – происходит помутнение 2 2 3 2
S + O2=SO2 – газ с неприятным удушающим запахом 4Р + 5О2 =2P2O5 – появляется белый дым 333 Выделение углекислого газа проверяем известковой во- дой. Аккуратно уберите свои рабочие места. Результаты проделанных опытов и уравнений реакций запишите в ла- бораторном журнале. Зарисуйте использованные в работе приборы и назовите их. Продуктами реакций горения являются оксиды. Дать определение оксидам. Номенклатура оксидов: Cu2O – оксид меди (I) CuO – оксид меди (II) CO – оксид углерода (II) CO2 – оксид углерода (IV) MnO2– оксид марганца (IV) Mn2O7– оксид марганца (VII) Взаимодействие со сложными веществами. Напи- сать уравнение реакции горения C3H8, C2H2, ZnS, Cu2S и уравнять их. Остановиться на значении процессов обжига в произ- водстве. Закрепление материала урока.Вопросы для закрепления: Напишите уравнения реакций горения данных ве- ществ и назовите продукты реакции: 2 PbS+O 2 CuS+O C H +O
2 2 2 SO +O
2 2 Почему в кислороде горение идет интенсивнее по сравнению с воздухом? Почему кислород собирают путем вытеснения воз- духа и воды? Ответ обоснуйте теоретическим расчетом. Рассчитайте массу, количество вещества и число мо- лекул кислорода, получаемого из: а) 7,9 г перманганата калия; б) 2,01 г пероксида водорода; в) 1,085 г киновари (HgO). На сколько (г) увеличится масса 1,5 моль железа, если окисление идет до образования Fe3O4? 334
жүктеу/скачать 1,95 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|