|
§7. Задание А, В, С после
§Байланысты: Химия 8 класс МР§7. Задание А, В, С после
§7, стр. 25–26
|
Записывают в дневниках.
|
|
учебник,
§7, стр. 24
|
1
|
мин.
|
Рефлекция
|
Ученики ознакомились с одним из фундаменталь- ных законов природы.
|
|
Вывешива- ют смайли- ки.
|
смайлики
|
67
Тема урока №8. Соотношение массы реагирующих веществ. Лабораторный опыт №2.
«Соотношение массы реагирующих веществ».
Школа
|
Класс 8 «А»
|
ФИО учителя
|
Сроки проведения
|
Присутствовали
|
Отсутствовали
|
Цели обучения
|
8.2.3.2 — устанавливать экспериментальным путем соотношение реа- гирующих веществ.
|
Ожидаемые результаты
|
Все ученики
|
знают причину вступления веществ в химические реак- ции
|
Основная масса учеников
|
знают закон сохранения массы веществ
|
Некоторые ученики
|
знают, что вещества реагируют в определенном массовом соотношении
|
Языковые цели
|
закон постоянства состава, соотношение массы реагирующих веществ.
|
Межпредметные связи
|
физика, математика
|
Предыдущие знания
|
закон сохранения массы веществ
|
Ход урока
|
Время
|
Часть урока
|
Запланированные действия на уроке
|
Оценивание
|
Ресурсы
|
Учителя
|
Учеников
|
1 мин
|
Начало урока
|
Орг. момент. Провер- ка учащихся. Учеников класса делим на 3 группы по рядам.
|
Подготовка к уроку
|
|
стикеры с номерами групп
|
68
4 мин
|
|
Обзор домашнего зада-
|
Каждая группа на мес-
|
|
Листы,
|
|
ния. Докажите закон со-
|
тах после всестороннего
|
А3, А4
|
|
хранения массы вещества
|
обсуждения составляет
|
маркеры.
|
|
на примере уравнения:
|
постеры и один ученик
|
|
|
1-я гр. 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3
|
группы защищает.
|
|
|
(421)
|
|
|
|
2-я гр. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
|
|
|
|
(325)
|
|
|
|
3-я гр. 4Fe + 3O2= 2Al2O3
|
|
|
|
(204)
|
|
|
27 мин
|
середина уро- ка
|
Вопросы для усвоения но- вой темы: каждая группа работает на примере свое- го уравнения (Работа с учебником).
|
Работа с текстом учебни- ка.
|
|
учебник,
§8
|
|
|
1-я гр. 2Ca + O2 = 2CaO
, моль 2 1 2
|
§8, стр. 27-29.
Прочитав текст, ученики
|
Работу оценивает
|
стр. 26–28
|
М, г/моль 40 16 56
|
рассчитывают отношение
|
учитель
|
|
т, г 80 32 112
|
масс элементов для дан-
|
(баллами).
|
|
т(Са) : т(О) = 80 : 32 = 5 : 2.
|
ного уравнения.
|
Первые 5
|
|
2-я гр. 4Fe+3O2 =2Fe2O3
|
Запишите «Закон посто-
|
учеников
|
|
v, моль 4 5 2
|
янства состава» в рабочие
|
получают
|
|
М, г/моль 56 32 160
|
тетради.
|
оценки.
|
|
т, г 224 960 320
|
|
|
|
т(Fe) : т(О) = 224 :96 = 7 : 3
|
|
|
|
69
|
|
3-я гр. 4P+5O2=2P2O5.
|
|
|
|
, моль 4 5 2
|
М, г/моль 31 32 144
|
т, г 124 160 288
|
т(Р) : т(О) = 124 : 160 =
|
= 1,55 : 2,0.
|
Обзор учителя.
|
Химические соединения
|
взаимодействуют между
|
собой в определенном мас-
|
совым соотношении.
|
Лабораторный опыт №2.
|
Методику выполнения опыта переписывают в тет- радь. Лабораторную ра- боту выполняют под на- блюдением учителя и ла- боранта.
Работа в паре.
|
|
Лабора-
|
2NaOH + CuSO = Cu(OH) ↓
4 2
|
торная
|
+ na2SO4
|
тетрадь
|
v, моль 2 1 1
|
|
М, г/моль 40 160 —
|
|
т, г 80 160 —
|
|
т(NaOH) : т(CuSО4) =
|
|
= 80 : 160 = 1 : 2.
|
|
6 мин
|
конец
|
Вопросы для выяснения уровня освоения:
Как формулируется за- кон постоянства состава, кто автор?
Назовите авторов зако- на сохранения массы
|
|
|
|
70
|
|
вещества.
|
|
|
|
1 мин
|
задание на дом
|
Задания А, В, С после §8.
|
|
|
уче б ник,
§8, стр.
26-28
|
1 мин
|
рефлексия
|
Что было самым трудным и самым понятным?
|
Мнение записывают на стикерах и сдают учите- лю.
|
Вывешива- ют смайли- ки.
|
стикеры, смайлики
|
Тема урока №9. Типы химических реакций
Школа
|
Класс 8 «А»
|
ФИО учителя
|
Сроки проведения
|
Присутствовали
|
Отсутствовали
|
Цели обучения
|
8.2.2.1 — знать классификацию химических реакций по числу реа- гентов и продуктов реакции.
|
Ожидаемые результаты
|
Все ученики
|
знают, что химические реакции – химические явления.
|
Основная масса учеников
|
могут написать и уравнять уравнения химических реак- ций.
|
Некоторые ученики
|
знают типы химических реакций.
|
Языковые цели
|
реакции: присоединения, разложения, замещения, обмена.
|
Межпредметные связи
|
физика, биология, медицина.
|
Предыдущие знания
|
соотношение реагирующих веществ.
|
71
Ход урока
|
Время
|
Часть урока
|
Запланированные действия на уроке
|
Оценивание
|
Ресурсы
|
Учителя
|
Учеников
|
2 мин
|
начало урока
|
Орг. момент. Проверка учеников. Деление учени- ков класса на 4 группы по типам реакций.
|
Подготовка к уроку. Ученики делятся на
4 группы по типам реак- ций.
|
|
стикеры с названия- ми групп.
|
|
|
я гр. «Реакции присое- динения»
я гр. «Реакции разло- жения»
я гр. «Реакции замеще- ния»
я гр. «Реакции обмена».
|
|
|
Учебник,
§9, стр.
30–32.
|
24 мин
|
середина
|
Каждая группа работает с учебником по своей под- теме.
|
Работа с учебником,
§9, стр. 30–32.
|
|
|
|
|
я гр. 2Ca + O2 = 2CaO. CaO + H2O = Ca (OH)2 CaCO3 + H2O + CO2 =
= Ca(HCO3)2
я гр. NH Cl → NH + HCl
4 3
4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2
|
Каждая группа объясняет свой тип реакции на при- мере приведенных реак- ций.
|
Оценка учи- теля (жето- нами).
|
Листы А3, А4, мар- керы или вопросы и примеры
|
72
|
|
Ca (HCO3)2 → CaO + H2O +
+ 2CO2↑.
3-я гр. Zn + 2HCl → ZnCl2 +
+ H2↑
Fe + CuSO → FeSO + Cu. 4-я гр.Ag4NO + N4aCl → AgCl↓+ + NaNO3
BaCl +H SO → B3 aSO + 2KCl AgNO2 +2KІ →4 AgІ↓ +4 KNO
3 3
|
|
|
демонст- рируем на ІA доске.
|
12 мин
|
конец
|
Вопросы для закрепле- ния.
гр. Между какими ве- ществами идут реакции присоединения?
гр. Какие соединения вступают в реакции раз- ложения?
гр. Между какими ве- ществами идут реакции замещения?
гр. Между какими сое- динениями идут реакции обмена? Дайте обоснован- ный ответ, приведя при- меры.
|
|
|
|
1 мин
|
задание на дом
|
Задания А, В, С после
§9, стр. 32.
|
|
|
учебник
§9. стр. 32
|
1 мин
|
Рефлексия
|
Ученики систематизиро- вали знания о типах хи- мических реакций.
|
|
Прикрепля- ют смайли- ки.
|
смайлики
|
Достарыңызбен бөлісу: |
|
|
