Методические рекомендации по суммативному оцениванию по предмету
жүктеу/скачать 1,34 Mb. Pdf көрінісі
|
2 5271872304853287832
- Бұл бет үшін навигация:
- ФИО обучающегося ___________________________
- Суммативное оценивание за разделы 9.1С «Скорость химических реакций, 9.1D Обратимые реакции» Цель обучения
- Уровень мыслительных навыков
- Всего баллов 20
- ФИО обучающегося _____________________________________________________________ Критерий оценивания
- ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 2 ЧЕТВЕРТЬ Суммативное оценивание за раздел 9.2А «Окислительно-восстановительные реакции» Цель обучения
- Ответ
Всего баллов 20
15
9.1В «Качественный анализ неорганических соединений» ФИО обучающегося ___________________________ Критерий оценивания Уровень учебных достижений Низкий
Средний Высокий
Определяет по
качественным характеристикам катионы металлов Затрудняется при определении качественных характеристик распознавания катионов металлов Допускает ошибки при
определении катиона, придающего фейерверку желтый / желтовато-зеленый / кирпично- красный цвет Определяет по качественным характеристикам катионы
металлов Указывает цвет и состав нерастворимых соединений, образующихся из солей Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+
Затрудняется при распознавании цвета и состава нерастворимых соединений, образующихся из солей Fe 2+ , Fe 3+ , Cu
2+
Допускает ошибки при указании цвета и состава осадка, образующегося из соли Cu 2+ /
3+ / Fe
2+
Распознает цвет и состав нерастворимых соединений, образующихся из солей Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+
Определяет качественный реагент для предложенных анионов, составляет сокращенные ионные уравнения, указывает цвет соединений Затрудняется при определении качественного реагента для анионов, составляет сокращенные ионные уравнения, указывает цвет
соединений Допускает ошибки при
определении качественного реагента І - / SO 4 2-
/ Br - / PO 4 3- / CO 3 2- / NO 3 - / Cl - / SiO
3 2- / составляет сокращённые ионные уравнения, указывает цвет
соединений Определяет качественный реагент
для анионов, составляет сокращенные ионные уравнения, указывает цвет соединений Соотносит экспериментальные данные и
состав неизвестного вещества Затрудняется при оценке
экспериментальных данных и определении состав неизвестного вещества Допускает ошибки
при определении катиона и аниона / составлении формулы
и названия / прогнозировании результатов / качественного обнаружения катиона соли в растворе Соотносит экспериментальные данные и определяет состав
неизвестного вещества 16
Вычисляет массу осадка, образующегося при
химической реакции Затрудняется решить задачу на вычисление массы осадка Допускает ошибки при
составлении химического уравнения реакции
/ определении недостатка по мольному фактору / расчёте массы осадка Решает задачу на вычисление массы осадка
17
9.1С «Скорость химических реакций, 9.1D Обратимые реакции» Цель обучения 9.3.2.1 Объяснять понятие скорости реакции 9.3.2.2 Определять факторы, влияющие на скорость реакций и объяснять их с точки зрения кинетической теории частиц 9.3.3.1 Знать обратимые и необратимые реакции 9.3.3.2 Описывать равновесие как динамический процесс и прогнозировать смещение химического равновесия по принципу Ле Шателье-Брауна 9.3.3.3 Понимать и различать влияние изменения условий на скорость химической реакции и на состояние химического равновесия
Обучающийся
Объясняет принцип протекания химической реакции
Определяет факторы, влияющие на скорость химической реакции с точки зрения теории частиц
процессы
Определяет изменение скорости химической реакции при влиянии внешних факторов Указывает факторы, способные сместить химическое равновесие в сторону образования продуктов
Уровень мыслительных навыков
Знание и понимание Применение Время выполнения 20 минут Задания 1. Химическая реакция протекает по схеме: А+В→С (a) Объясните, что происходит с концентрацией веществ А и В во время реакции. _____________________________________________________________________________
(b) Укажите, как ускорить данную реакцию (без нагревания), если известно, что вещества А и В являются твердыми веществами. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________
2. При взаимодействии мрамора (карбоната кальция) с соляной кислотой выделяется углекислый газ. (a) Составьте сбалансированное уравнение химической реакции. _____________________________________________________________________________
18
(b ) Определите по данному графику, сколько времени нужно для полного расхода реагентов. _____________________________________________________________________________
(c) Объясните причину уменьшения скорости реакции с точки зрения теории частиц. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________
3. Классифицируйте предложенные процессы на обратимые и необратимые: А Производство аммиака В Разрушение архитектурных сооружений под влиянием кислотных дождей С Скисание продуктов D Реакция нейтрализации 1 Обратимые процессы 2 Необратимые процессы
4. Существует несколько факторов влияющих на скорость химических реакций. (a) Определите, какой фактор, влияющий на скорость реакции, изображён на рисунке. 19
_____________________________________________________________________________ (b) Поясните, применимо ли оно для всех процессов. _____________________________________________________________________________
(c) Внешние факторы способны сместить равновесие. (i) Определите, как изменение вышеуказанного фактора способствует увеличению скорости реакции. ________________________________________________________________________
(ii) Определите смещение равновесия при повышении вышеуказанного фактора при условии, что система равновесна и гомогенна. _________________________________________________________________________
a) Укажите факторы, способные сместить равновесие в сторону продуктов реакции. 2NF
3 (г) + 3H
2 (г) → 6HF(г) + N 2 (г) + Q
_____________________________________________________________________________
(b) Объясните, к ак влияет охлаждение на состояние равновесия и выход продуктов в следующих реакциях. Определите эти изменения и внесите в таблицу ответы в формате «влево», «вправо» / V пр
≥/ ≤ V обр №
Процесс Влияние охлаждения 1 2SO 3(г)
↔
2SO 2(г) + O
2(г) − Q
2 Н 2(г) + I
2(г) ↔2HI
(г) + Q
3 N 2(г) + O
2(г) ↔2 NO
(г) − Q
4 2 NO (г) + O
2(г) ↔2 NO
2(г) +Q
5 C (тв) + 2Cl
2(г) ↔ CCl 4(г) + Q
20
оценивания № задания Дескриптор Балл Обучающийся Объясняет принцип протекания химической реакции 1 указывает изменение скорости химической реакции с точки зрения изменения концентрации; 1 предлагает способ ускорения химической реакции для твердых реагентов; 1 Определяет факторы, влияющие на
скорость химической реакции
с точки
зрения теории частиц 2 составляет сбалансированное уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой; 1 устанавливает по графику время для полного расходования реагентов; 1 объясняет причину уменьшения скорости химической реакции с точки зрения расхода реагентов; 1 объясняет причину уменьшения скорости химической реакции с точки зрения образования продуктов; 1 Классифицирует обратимые и необратимые химические процессы 3 определяет необратимые процессы; 1 определяет обратимые процессы; 1 Определяет изменение скорости химической реакции при влиянии
внешних факторов 4 определяет фактор, влияющий на скорость реакции; 1 поясняет примениение фактора с учетом агрегатных состояний реагентов; 1 определяет, как изменение фактора увеличит скорость химической реакции; 1 определяет смещение химического равновесия при повышении фактора (а) на систему; 1 Указывает факторы, способные сместить химическое равновесие в сторону образования продуктов 5а
указывает фактор, смещающий равновесие в сторону продуктов реакции с учётом концентрации реагентов/продуктов; 1 указывает фактор, смещающий равновесие в сторону продуктов реакции с учётом повышения/понижения температуры системы; 1 указывает фактор, смещающий равновесие в сторону продуктов реакции с учётом повышения/понижения давления системы; 1 5b
определяет смещение химического равновесия при охлаждении /-Q/ для процесса №1 1 определяет смещение химического равновесия при охлаждении /-Q/ для процесса №2 1 определяет смещение химического равновесия при охлаждении /-Q/ для процесса №3 1 определяет смещение химического равновесия при охлаждении /-Q/ для процесса №4 1 определяет смещение химического равновесия при охлаждении /-Q/ для процесса №5 1
20 21
9.1С «Скорость химических реакций 9.1D Обратимые реакции»
Уровень учебных достижений Низкий Средний Высокий Объясняет принцип протекания химической реакции Затрудняется при определении принципа протекания химической реакции с точки зрения скорости Допускает ошибки при
определении скорости с изменением концентрации / указании способа ускорения реакции для твердых реагентов Отличает принцип протекания химической реакции с точки зрения
изменения концентрации реагентов Определяет факторы, влияющие на скорость химической реакции с точки зрения
теории частиц
Затрудняется при
определении факторов, влияющих на
скорость химической реакции с точки зрения теории частиц Допускает ошибки при составлении уравнения реакции
между карбонатом кальция и соляной кислотой / определении времени /объяснении причины уменьшения скорости реакции с точки зрения расхода реагентов / образования продуктов Определяет факторы, влияющие на скорость химической реакции с точки зрения теории частиц Классифицирует обратимые и необратимые химические процессы Затрудняется при классификации обратимых и необратимых химических процессов Допускает ошибки при
определении необратимых / обратимых процессов Классифицирует обратимые и необратимые химические процессы Определяет изменение скорости химической реакции при влиянии внешних факторов Затрудняется при указании факторов, способных сместить химическое равновесие Допускает ошибки
при определении фактора / пояснении применения (а)
/ изменения фактора (а)
/ смещения химического равновесия при повышении фактора (а) на систему Определяет изменение скорости химической реакции при
влиянии внешних
факторов 22
Указывает факторы способные сместить химическое равновесие в сторону образования продуктов Затрудняется при указании факторов, способных сместить химическое равновесие Допускает ошибки при
определении смещения равновесия при охлаждении /-Q / для процесса №1 / №2 / №3 / №4 / №5 Прогнозирует изменение скорости химической реакции при изменении внешних факторов
23
Суммативное оценивание за раздел 9.2А «Окислительно-восстановительные реакции» Цель обучения 9.2.2.3 Знать и уметь использовать правила нахождения степеней окисления 9.2.2.4 Понимать, что процессы окисления и восстановления взаимосвязаны и протекают одновременно 9.2.2.5 Понимать окислительно-восстановительные реакции как реакции, протекающие с изменением степеней окисления 9.2.2.6 Понимать окисление, как процесс отдачи электронов, а восстановление – принятие электронов 9.2.2.7 Расставлять коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях окислительно-восстановительных реакций
Критерий оценивания Обучающийся
Классифицирует процессы окисления и восстановления с точки зрения отдачи и присоединения электронов
встречно параллельные процессы
Определяет степени окисления элементов в составе реагентов и продуктов
балансирует суммарное уравнение окислительно- восстановительного процесса
Определяет окислительные возможности соединения
мыслительных навыков Знание и понимание Применение
20 минут Задания 1. Назовите процесс отдачи электронов. A) Окисление B) Разложение C) Восстановление D) Окисление-восстановление
2. Даны реакции, которые могут протекать во время грозы. Выберите вариант процесса, протекающего в молекулах.
24
N 2 NO O 3 A окисление окисление окисление B окисление окисление восстановление C восстановление восстановление окисление D восстановление восстановление восстановление
3. Выберите утверждения, соотвествующие процессу окисления. Утверждение 1 Возрастает степень окисления 2 Возрастает количество водорода, уменьшается количество кислорода; 3 Возрастает количество кислорода, уменьшается количество водорода;
4. Процесс ОВР представлен уравнением: K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + I
2 + H
2 O (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах: ______________________________________________________________________________ (b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
(c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции ______________________________________________________________________________
восстановления методом полуреакции. ______________________________________________________________________________
(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, спользуя электронный баланс. ______________________________________________________________________________
(e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов: ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________
25
5. Схема демонстрирует цикл оксида хрома (II) CrO. (а) Заполните таблицу: № Схема процесса Название А
В Сr +2 -4
𝑒̅ → Сr +6
Окисление С
D
(b) Укажите, в каком из процессов оксид хрома (II) CrO выполняет роль окислителя. (с) В оксиде хрома (ІІІ) хром проявляет промежуточную степень окисления, поэтому способен проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 + 3NaNO 3
𝑡 𝑜 → 2Na 2 CrO
4 + 3NaNO
2 + 2CO
2
(і) Запишите формулы веществ Окислитель в процессе:_________________ Восстановитель в процессе: _____________
(іі) Определите реакции, демонстрирующие восстановительные и окислительные свойства оксида хрома (III): A. Cr
2 O 3 + 6HCl → 2CrCl
3 + 3H
2 O B. Cr 2 O 3 + 2Al → Al
2 O 3 + 3Cr C. Cr
2 O 3 + KClO 3 + 2K 2 CO 3 → 2K
2 CrO
4 + KCl + 2CO 2
2 O 3 + 2KOH → 2KCrO
2 + H
2 O
жүктеу/скачать 1,34 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|